氧化铝及氢氧化铝 课件.ppt

铝的氧化物与氢氧化物,1,t课件,闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,宝石展示,2,t课件,知识介绍,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,3,t课件,一、氧化铝（ Al2O3 ）,1物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。2化学性质(两性) 典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O,Al2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O,4,t课件,利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。,做耐火材料,冶炼铝的原料,2Al2O3 = 4Al+3O2,通电,5,t课件,制备氢氧化铝:,方案:,【学生实验一】,有白色沉淀生成。,结论：,现象：,氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。,方程式：,AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl,6,t课件,【探究二】 请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？,【学生实验二】 Al(OH)3的两性,两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。,现象：,结论：,氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH。,氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应,体现出两性。,7,t课件,为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？,【学生实验3】 Al(OH)3制备方案比较,【探究三】,现象： AlCl3溶液+NaOH 先产生沉淀，沉淀后来消失 AlCl3溶液+氨水 产生沉淀，沉淀后来不消失,结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱-氨水,通过对比你得出什么结论？,8,t课件,一物理性质,白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,二化学性质（两性）,1与强酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2与强碱反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O,二、氢氧化铝,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O,3、加热易分解,2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O,9,t课件,三.Al(OH)3的制取：,制备氢氧化铝可以采用的方法有：（1）氯化铝（铝盐）溶液中加入氨水（弱碱）（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。,AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4ClAl3+ 3NH3.H2O =Al(OH)3 +3NH4+,2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3,常用的方法,10,t课件,四.Al(OH)3的应用：,1 .在医学上的应用,-中和胃酸,胃舒平,11,t课件,2 .净水,Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。,由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。,Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体) +3H+,12,t课件,1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ) A.酸性 B. 碱性 C.两性 D.氧化性,B,2. .下列物质中属于两性化合物的是（ ）A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)3,D,巩固与练习,13,t课件,巩固与练习,3.要使AlCl3中的 完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（ ）A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3,C,.4、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 （ ）A.Cl- B.OH- C. H+ D. Na+5、下列反应最后能产生沉淀的是 （ ）A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2,B,D,2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3,14,t课件,6、下列离子方程式中正确的是（ ）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+OH-= +H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3+OH-=Al(OH)3C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3+CO2+H2O=Al(OH)3+CO32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3+3OH-=Al(OH)3,D,15,t课件,