氧化还原反应方程式的配平及计算讲课教案课件.ppt
氧化还原反应方程式的配平及计算,三、配平技巧,（一）、正向配平(常规形式),对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平即选择反应物作为基准物质。,配平练习A组：,S + KOH K2S + K2SO3 + H2O,K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2,0,-2,+4,6,2,+6,-1,+3,0,4,2,1,2,3,3,32,12,1,3,2,3,14,7,2,6,8,注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的,（二）、逆向配平法,1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应； 歧化反应。,2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质,配平练习B组：,Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O,KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O,0,-1,+5,1,5,5,1,5,3,6,3,+7,-1,+2,0,+5,5,10,30,40,8,1,8,15,17,8,9,17,Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +,配平练习A组：,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,H2O,8,比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。,先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；,(三） 、缺项配平：,再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）（所缺物质 通常为H2O、OH-、H+ ）,最后观察配平其他物质系数。,Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH-,2,5,Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-,+2,+1,+3,+3,-1,1,2,6,3,6,3,3,H2O,3,2,4,Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-,考虑电子得失守恒,1,2,2,+2,+3,+1,-1,3,根据Fe元素守恒：,考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所带电荷一致；,Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+ 所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，,Fe3+的系数为4。,4,Fe(OH)3的系数为2；,(O守恒)，ClO- 的系数为3。,2,3,3,6,H2O,3,+3,(四)有机物氧化还原反应方程式的配平,方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。,CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4,练习配平：,-1,-1,+2,+7,+2,C： -1 +2 32,Mn：+7+2 5, 5, 6,5,10,6,6,3,9,小结：配平的关键,准确判断变价元素化合价升降总数,要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子,例题：用化合价升降法配平C + HNO3 CO2 + NO2 + H2OCu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Cl2 + NH3 NH4Cl + N2 C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 +MnSO4 + H2O,练习：用化合价升降法配平配平下列方程式1、 S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O 2、NO2 + H2O HNO3 + NO3、 Al + NaOH + NaAlO2 + H2 4、KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 NH3 + O2 NO + H2O6、P4+HNO3+H2O H3PO4+NO,练习：,Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O,Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O,离子方程式配平,氧化还原反应计算,依据电子守恒氧化还原反应的常见计算类型有：简单反应的得失电子守恒问题多元素参与反应的得失电子守恒问题多步反应的得失电子守恒问题微粒先后反应的得失电子守恒问题,氧化还原反应计算题中重要的解题思想,计算公式： 得电子总数=失电子总数=转移电子总数 化合价降低总数=化合价升高总数,题型一简单反应的得失电子守恒问题,答案 D,答案 B,题型二多元素参与反应的得失电子守恒问题,题型三多步反应的得失电子守恒问题,答案 B,Mg/Cu,Cu(OH)2/Mg(OH)2,失去2e-,+2OH-,HNO3,NO2,得到e-得到2e-,N2O4,题型四微粒先后反应的得失电子守恒问题,题型五信息型氧化还原反应方程式的书写及配平计算,此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢,
