鲁教版九年级上册化学原子的构成ppt课件.pptx

傅村一中马长武,第三节原子的构成,有关原子的假设之一,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为:一切物质都是由原子构成的；原子是微小的不可分割的实心球体；同种原子的质量和性质相同。,近代化学之父,汤姆森的西瓜模型,1897年，英国科学家汤姆森发现了电子，证明原子是可以再分的。汤姆森的原子模型：原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面。,电子,正电荷,有关原子的假设之二：,卢瑟福,卢瑟福粒子轰击金箔实验,卢瑟福用一束平行高速运动的粒子轰击金箔。（粒子是带正电荷的粒子，其质量是电子质量的7000多倍；粒子的质量和体积比金原子小的多。）,卢瑟福,1、大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；2、也有一小部分粒子改变了原来的运动路径；3、甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。,结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下特点：1.现象1说明了什么？原子内有很大的；2.现象2说明了什么？原子内有一个带电的微粒；3.现象3说明了什么？这个微粒体积很，但质量很。,现象：,),原子,原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。,原子核,这个粒子就是原子核，原子核有多小？,卢瑟福提出了一个更完整的原子行星模型：,有关原子的假设之三,1.原子的中央是由很重的带正电的原子核。,2.远离这个核的是很轻的带负电的电子。,3.电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。,一、原子结构理论,原子,原子核（正电）,质子（一个质子带一个单位的正电荷）中子（不带电）,核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）,现代,核电荷数,核外电子数,质子数,=,=,（核电荷数）,原子核带正电荷核外电子负电荷核电荷数=电子数,议一议,原子不显电性,1.原子为什么不显电性？,2.为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？,原子核是由质子和中子构成，质子和中子的质量不多，约为电子质量的1836倍，因此说原子的质量几乎全部集中在原子核上。,分析表中信息，你能得出哪些结论？,活动天地2-3,1.质子数=核外电子数,2.质子数不一定等于中子数,3.不是所有的原子都有中子,4.不同种类的原子质子数不同，同一类原子质子数相同。,金属、稀有气体和大多数非金属固体物质都是由原子构成的。原子也具有微观粒子的一般性质。,原子也是构成物质的一种基本粒子,金原子,碳原子,氦原子,原子很小。,原子在不停的运动。,原子之间有间隔。,下列现象说明原子具有哪些性质？,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成（原子核是由_和_构成)。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。,课堂检测,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,电子,原子核,3.组成一切原子所不可缺少的粒子（）A电子、中子B质子、电子C质子、中子、电子D质子、中子,B,4.下列叙述正确的是()A.原子核都由质子和中子构成。B.在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等。C.原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。D.在原子中,核内的质子数与中子数相等。,C,二、原子中的电子,电子在原子核外是按照、运动的。,能量,分层,原子核,电子层上的电子数,原子结构示意图,核电荷数,电子层,氧原子的原子结构示意图,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,画出钠原子的结构示意图。（已知：钠原子里有11个质子）,8个（He为2个）,不易得失电子,比较稳定,24,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像Ne、Ar原子这样最外层为8个电子的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。,什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,原子都有现成稳定结构的趋势。,一般少于4个,易失电子,不稳定,一般大于或等于4个,易得电子,不稳定,及时总结：,原子的化学性质是由：决定的，特别是由层上的电子决定的。,即：最外层电子数决定了原子的化学性质。最外层电子数相同，化学性质相似。,1.由氯化钠的形成可看出：在化学反应中，原子核变化，发生改变的只是。因此可以得出：,原子核外的电子,没有,核外电子,最外,2.原子通过形成离子，氯化钠是由和构成的。,得失电子,钠离子,氯离子,3.右图是某粒子的结构示意图。,质子数=核外电子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,离子也是构成物质的一种基本粒子,当a=时，该粒子是原子。当a=11时，该粒子是（原子、阳离子、阴离子）。当a=时，该粒子是带有一个单位负电荷的阴离子。,10,阳离子,9,离子符号的含义,Al,3+,每个铝离子带三个单位正电荷,一个铝离子,2+8+816,带负电是阴离子,2+8+819,带正电是阳离子,2+8+8=18,不带电是原子,判断是原子、阴离子，还是阳离子？,【典例分析】,1.都具有微观粒子的基本性质；2.都是构成物质的基本粒子。,在化学变化中可以再分，不显电性。,在化学变化中不能再分，不显电性,对外显电性,分子是由原子构成的，在化学变化中分子可再分成原子；,讨论：填写下表，比较分子、原子和离子,1.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,课堂检测,2.根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,5.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A氯原子的核电荷数为17B氯原子最外层有7个电子C氯原子的质子数为17D在化学反应中氯原子容易失去电子,D,6.与元素化学性质关系最密切的是原子的（）A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核外电子数,C,作业,1.画出118号元素的原子结构示意图。2.总结金属、非金属、稀有气体原子的最外层电子特点与得失电子的能力、化学性质之间的关系。3.离子和原子有何区别和联系。,一些原子的质量,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,一粒芝麻的质量约为：0.00004kg世界上最大的蓝鲸的质量约为：320000kg,若规定1g=0.001kg则,0.00004kg,0.001kg/g,=0.04g,若规定1t=1000kg则,320000kg,1000kg/t,=320t,一些原子的质量,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,怎样解决呢？,1.相对原子质量原子的实际质量，是以质子数和中子数都是的碳原子（即：碳-12）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它的，其单位是。,阅读教材41页内容，回答下列问题。,(约为1.66x10-27kg),“1”,6,比值,不是,相对原子质量的意义,2.查找下列元素的相对原子质量碳（C）氢（H）氧（O）铁（Fe）铜（Cu）氯（Cl）,1.计算铁的相对原子质量已知：一个铁原子的质量为：928810-26kg碳-12原子的质量为：1.993x10-26kg,=55.95,物质的固有属性,是一个比值,很小,大于或等于1（一般取整数）,kg,1,相对原子质量与原子的实际质量成正比。,相对原子质量与原子的实际质量的比较,观察下表，你有何发现？,相对原子质量=质子数+中子数,一定要记住哟!,1.氧原子的相对原子质量为（）A.16gB.16C.2.65710-26kgD.16kg2.1克下列各物质中，原子个数最多的是（）CB.HC.OD.Cu3.若一个原子的质量是碳-12原子质量的2倍，则该原子的相对原子质量是。,课堂检测,4.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。,5.填表：,114,175,114,1,12,26,30,1,1,12,12,26,6.已知一个碳12原子的质量是akg,如果另一种原子的质量为bkg且每个原子中有c个质子，则该原子的相对原子质量为，每个原子中的中子数为。7.1919年，卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到了氧原子和氢原子。小明认为：“这个变化过程中有新物质生成，属于化学变化。”你认为小明的认识正确吗？为什么？,学完本课题你知道什么?,我思我获,我思我获：,1.原子的结构是怎样的？,2.原子的体积和化学性质和核外电子有何关系？,3.不同种类的元素的原子，核外电子排布有何特点？,4.离子与原子有何区别和联系？,敬请各位同仁批评指正共同进步,