高三复习专题一物质的量和气体摩尔体积ppt课件.ppt

物质的量气体摩尔体积,1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,最新考纲,考点一物质的量摩尔质量,1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系,知识梳理固考基,含有一定数目,粒子的集合体,0.012,6.021023 /mol,(2)物质的量的表示方法,(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n_。,提醒：摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢和1 mol大米皆为错误说法。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.021023。,2.摩尔质量,(1)摩尔质量是指_，其符号为M，单位为_。(2)数值：以_为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的_。(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n_。提醒：相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。,gmol1,gmol1,单位物质的量的物质所具有的质量,相对分子(或原子)质量,1.(必修1P173改编),在0.5 mol Na2SO4中含有钠离子的物质的量为_，含有氧原子的物质的量为_。,1 mol,2 mol,2.(必修1P21迁移应用改编)填空,6.021023,1.2041024,6.021023,1 mol,2 mol,3.(2015课标全国，8)NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法是否正确,(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( )(2)2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA( )(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA( )(4)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( )探源：本考题源于必修1 P8“问题解决”与P9“问题解决”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。,题组一有关物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量等概念的理解1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,题组精练提考能,(1)1 mol CH3Cl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( )(2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子( )(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )(4)NaOH的摩尔质量为40 g( )(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )(6)1 mol OH的质量为17 gmol1( ),(7)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量( )(8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( )(9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( )(10)1 mol氯含有6.021023个微粒( )(11)一个碳原子的质量就是其相对原子质量( )(12)106 g碳酸钠中离子总数为3NA( ),题组二物质的量、摩尔质量、质量与微粒数之间的转换及相关计算,2.在一定条件下，有下列物质：8 g CH46.021023个HCl分子2 mol O2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)物质的量_；(3)分子数目_；(4)原子数目_；(5)质量_。,3.(1)高效能源“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。,1 mol甲烷中含有_个CH4分子，含有_个氢原子。甲烷的摩尔质量是_，8 g甲烷和_ g水所含氢原子数相同。(2)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。,【反思归纳】(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)解题中要充分利用物质的量在各物理量转换中的“纽带”作用,考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,1.影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。,知识梳理固考基,2.气体摩尔体积,(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号_，标准状况下，Vm_。(2)相关计算基本表达式：Vm_与气体质量的关系：与气体分子数的关系：_(3)影响因素：气体所处的温度和压强。提醒：标准状况下，Vm22.4 Lmol1，在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 Lmol1。气体摩尔体积只适用于气体，应用时一定要看清是否是标准状况。,Vm,22.4 Lmol1,3.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：,分子,可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_。,分子数,1.(必修1P174改编)现有氧气6.4 g，在标准状况下其体积为_，含有氧分子的数目为_。,4.48 L,1.2041023,2.(必修1P25“交流研讨”改编),现将0.65 g金属锌放入一定量的盐酸中，它们恰好反应，请完成下面表格：,0.73,1.36,0.224,0.01,0.02,0.01,0.01,3.(高考题选编),判断下列说法的正误(1)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA( )(2)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子( )(3)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA( )(4)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( ),题组一阿伏加德罗定律及推论的应用,题组精练提考能,A.21 B.15 C.23 D.51,1.在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是(),A,2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(),A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等,D,【思维建模】阿伏加德罗定律及其推论答题模板第一步：找“相同”明“不同”(1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。第二步：用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题注：可利用理想气体状态方程推导判断：pVnRT，其中R为常数。,拓展：等物质的量的C3H6和C2H4中所含的分子数目之比为_相同条件下体积之比为_所含的原子总数目之比为_相同条件下密度之比为_,11,11,32,32,题组二以物质的量为中心，涉及气体摩尔体积的计算,3.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是_。,4.长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应化学方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL1，则：,(1)反应前O2的体积(标准状况下)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_ mol。,命题点一以气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态为设 陷方向,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( )(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( )(6)标准状况下，2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA( ),审题关键：若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况。熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等。,2.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,命题点二以物质的微观结构及物质组成为设陷方向,命题点三以电解质溶液中粒子数目的判断为设陷方向3.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA( )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA( ),(5)将2 mL 0.5 mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒为0.001NA( )审题关键：是否有弱离子的水解或弱电解质的电离；是否指明了溶液的体积；所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；是否忽略了溶剂H2O中的原子；判断分散系中微粒数目时，忽略胶粒是分子的集合体。,命题点四以隐含的可逆反应、反应条件、反应浓度改变引起 反应改变为设陷方向,4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含NO2分子数目为NA( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( )(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )(5)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( ),命题点五以氧化还原反应中的电子转移数目为设陷方向5.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子数目为NA( ),(6)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA( )审题关键：同一种物质既是氧化剂又是还原剂，如Na2O2与CO2或H2O的反应；NO2和H2O的反应等。量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。,拓展：完成下面常考查的氧化还原反应电子转移的情况：,1 mol或NA,2 mol或2NA,1 mol或NA,2 mol或2NA,3 mol或3NA,2 mol或2NA,5 mol或5NA,15 mol或15NA,