高三一轮复习钠及其化合物ppt课件.ppt
,钠及其化合物,一、钠的物理性质,银白色,软,固体,小,低,良好,二、钠的化学性质,1、钠与氧气反应：,（一）与非金属反应,2、与其它非金属反应：,（二）与水的反应,产物呈碱性,反应剧烈、有气体生成,气体推动小球迅速移动,反应放热、钠的熔点低,密度(钠) 密度（水）,现象,解释,浮,熔,游,响,红,（三）与酸反应（用离子方程式表示）,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。,2Na+2H+=2Na + H2,(四) 与盐的反应(CuSO4溶液),三、钠的存在与保存,元素存在形态：,游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在),存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O） 硝酸钠(NaNO3),保存：隔绝空气和水，加煤油密封。,四、钠的用途,1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有还原性）。,五.氧化钠和过氧化钠的比较,Na2O,Na2O2,-2,-1,2Na2O22H2O4NaOHO2,Na2OH2O2NaOH,2Na2O22CO22Na2CO3O2 ,Na2OCO2Na2CO3,制氢氧化钠,漂白剂，供氧剂，氧化剂,淡黄色固体,白色固体,碱性氧化物，离子化合物,过氧化物，离子化合物,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O可证为碱性氧化物,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2可证为过氧化物,补充1：与H2SO4反应Na2O+H2SO4= _， Na2O2+ H2SO4= _,补充2：与SO2反应Na2O+SO2=_，Na2O2+ SO2= _.,Na2SO4+H2O,2 2 Na2SO4+H2O+O2,Na2SO4,Na2SO3,Na2O2的氧化性与还原性,（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、酚酞等。如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。,（2）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2,（3）遇CO2、H2O、H+ 发生自身的氧化还原反应。,三种：Na.C.O,四种：Na.C.H.O,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,细小的白色晶体,易溶,可溶,现象明显,反应剧烈,受热难分解,受热易分解,与Ba(OH)2 Ca(OH)2,与可溶性碱反应,符合一般复分解反应条件,一般不与盐反应,六、碳酸钠与碳酸氢钠的比较,原因：？,碳酸钠溶液逐滴加入盐酸,碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸,碳酸钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钡反应,Na2CO3+Ba(OH)2 = 2NaOH+BaCO3CO32 + Ba2+= BaCO3 碳酸氢钠少量NaHCO3(少)+Ba(OH)2 = NaOH+BaCO3 +H2OHCO3(少)+Ba2+OH = BaCO3 +H2O碳酸氢钠过量2NaHCO3(多)+Ba(OH)2 = Na2CO3+BaCO3 +2H2O2HCO3(多)+Ba2+2OH = CO32 +BaCO3+2H2O, Na2CO3与NaHCO3的相互转变 Na2CO3转变成 NaHCO3 _ _ NaHCO3转变成Na2CO3_,Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3,Na2CO3+HCl(少量) = NaHCO3+NaCl,NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O,你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸 氢钠（固体、溶液）？,思考1：,方法1：加热（固体）；方法2：用BaCl2（或CaCl2）；方法3：利用和酸反应生成气体的速率不同；方法4：利用溶液的酸碱性不同。,如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体？,方法:1.取少许配成溶液，先加BaCl2溶 液再加稀盐酸 2.先加热再加BaCl2,思考2：,补充知识1 工业制纯碱的方法候德榜制碱法：,基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3,七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较,元素名称,元素符号,核电荷数,相 似 性,颜色和状态,银 白 色柔软,金,最外层电子数,化学性质,单质都是强还原剂，能与氧气反应,与水反应生成碱和氢气,1,递 变 性,熔点,沸点,密度,原子半径,电子层数,还原性,降低,降低,增大,增大,增多,增强,K例外,锂 钠 钾 铜 铷 钙 锶 钡,焰色反应是元素的性质；是物理变化。,多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。,九、焰色反应：,黄色,透过蓝色钴玻璃（紫色）,九、焰色反应自我诊断5.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。A.仅有不正确 B.仅有不正确C.仅有不正确 D.全对,解析 为了滤去黄光；、除去铂丝上的杂质；本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。答案 D,思考 1.焰色反应的原理是什么？是物理变化还是化学变化？ 焰色反应的原理是：最外层电子e-激发态e-基态e-+E（光），此过程中没有新物质生成，是物理变化。2.焰色反应实验过程中为什么要用稀盐酸洗涤而不选用稀H2SO4？ 金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤金属丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。,答案,答案,获得能量,基础回归1.焰色反应的概念金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化， 属于元素的性质。2.焰色反应的操作铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色用 铂丝 无色。3.常见元素的焰色钠元素 色；钾元素 色（透过 观察）； 铜元素 色。4.应用 检验元素的存在。,酒精灯 灼烧,蘸取,酒精灯 灼烧,盐酸洗涤,酒精灯 灼烧,黄,紫,蓝色钴玻璃,绿,
