高三一轮复习化学 第一节 物质的量 气体摩尔体积ppt课件.ppt
临沂一中高三化学组,第一节 物质的量 气体摩尔体积,1物质的量物质的量表示 的微粒集体。物质的量的符号为 ，其单位是 ，简称摩，符号为 。1 mol任何粒子的粒子数与 中所含的碳原子数相同。这里的粒子指 、 、 、 、 、 或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。,含有一定数目,n,摩尔,mol,0.012 kg12C,分子,原子,离子,电子,质子,中子,2阿伏加德罗常数(1)规定：0.012 kg 所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有 个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol, 叫做阿伏加德罗常数。(2)符号： 。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NB)与微粒数(N)间关系为： 。,12C,6.021023,6.021023mol1,3摩尔质量(1)概念： 的物质所具有的质量。(2)符号：M。(3)单位： 。(4)当摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与该物质的 相等。(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为： 。,单位物质的量,gmol1,相对原子质量或相对分子质量,1 mol氢这种说法正确吗？如何表示1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？提示：不正确。1 mol氢，没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子应分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H。,1气体摩尔体积 (1)定义：在一定条件下， 的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：Lmol1。,单位物质的量,(4)气体摩尔体积概念的要点：物质的聚集状态必须是 ，不适用于 。物质的量必须为 。必须指明气体所处的外界条件，即 。,气态,固体、液体,温度、压强,2.影响气体摩尔体积大小的因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有：温度、压强。标准状况下气体摩尔体积概念剖析：,(2)结论： 。(3)单位： 。,22.4 Lmol1,Lmol1,【理解提示】,3阿伏加德罗定律及其推论当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质的量的气体的体积一定，所以在相同 这就是阿伏加德罗定律。,都含有相同数目的粒子,温度和压强下，相同体积的任何气体，,延伸：应用阿伏加德罗定律时要明确三点：(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适用。(2)同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。(3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,理想气体状态方程,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比） V1/V2=n1/n2(=N1/N2),推论2：同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比） P1/P2=n1/n2(=N1/N2),综合,物质的量n,微粒数N,NA,NA,M,M,质量m,气体体积 V（g）,Vm,物质的量浓度CB,V,一、状态状况 1. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA C常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 D室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子 数目为1.5NA 2NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A22.4 L Cl2中含有NA个C12分子 B标准状况下，22.4L苯所含的分子数 C标准状况下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 D标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA,D,C,二、水解问题,3下列叙述正确的是（）A1 L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-B在1L0.1molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA C一定温度下，1 L 0.50 molL-1NH4Cl溶液与 2 L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4物质的量相等 D1 L 2 molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA E0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为 0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA,B,三、粒子数4下列叙述不正确的是（） A14 g氮气中含有7NA个电子 B14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D20 g D2O中含有的质子数目为10NA,C,D,5. 下列叙述正确的是（）,A. 25时，pH13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA,B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C0.1 molL-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA,（09福建）,6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是,24g镁的最外层电子数为NA,A2 g重水含有NA个中子 B C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D1mol羟基中电子数为10NA E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA,ACE,四、氧化还原类7.下列说法正确的是（）,A. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAB在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成16 g氧气，则转移2 NA个电子C1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAD标准状况下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA,CD,8. 下列说法正确的是（） A标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生 成1 mol氢气时， 转移的电子数为NA B23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA C5.6 g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定 为0.36.021023D1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NAE.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NAF.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g,D,五、平衡问题,9下列说法正确的是（）,A标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子 总数为0.5NAB常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NAC将标准状况下的11.2LN2和33.6LH2混合，充入有催化剂的密闭容器中，充分反应后，生成的NH3在标准状况下为22.4LD将标准状况下的氯气22.4L溶于水，配成1L溶液，其中 H的浓度为1 molL-1E.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子F. 1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NA,B,六、混合气体类10下列正确的是（ ） A1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子 B标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C由CO2和SO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA E14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 F.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA,CDE,七、物质结构类11下列正确的是（）A1mol乙烷分子含有8NA个共价键 B58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 C标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA D室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA E4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA F.0.1mol烷烃(CnH2n+2)中含有共用电子对数为 0.3nNA,DE,已知阿伏加德罗常数判断一定量物质的某种微粒数目的多少在高考中出现的频率非常高，此类题目要注意涉及物质的体积要注意物质的状态是否为气体。22.4L/mol只适用于标准状况下为气体的物质。不要忽视气体单质的组成如稀有气体、臭氧分子等注意分子中所含原子、质子、中子、电子、化合价等。要注意溶液中溶质的存在形式。要注意考虑微粒之间的反应及盐溶液中离子的物料守恒、质子守恒、电荷守恒等各种守恒关系。摩尔质量适用于任何条件，要注意特殊物质的摩尔质量如D2O、18O2等。涉及化学平衡和弱电解质的电离平衡水解平衡等化学键的求算要注意分析物质的结构，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烃(如烷烃中单键数)等。氧化还原反应中电子转移守恒的问题另外阿伏加德罗常数的求算也是考点之一，如1g N2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是28N,
