初中化学8个必做实验课件.ppt

实验活动,1,氧气的实验室制取与性质,氧气的实验室制取与性质,实验目的：,1,、学习实验室制取氧气的方法；,2,、加深对氧气性质的认识。,氧气的实验室制取与性质,1,、制取氧气,（,1,）实验室制取氧气的实验中，使用了哪些,仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气,体收集装置？为什么可用排水法收集气体？,氧气的实验室制取与性质,1,、制取氧气,（,2,）实验步骤,检查装置气密性，向试管中加入高锰酸,钾，加上棉花（防止高锰酸钾粉末进入导,管），塞紧橡胶塞，把试管口略向下倾固定,在铁架台上（防止冷凝水回流炸裂试管）。,将两个集气瓶分别装满水，盖好玻璃片，,倒立在盛水的水槽中。,氧气的实验室制取与性质,1,、制取氧气,（,2,）实验步骤,点燃酒精灯加热药品：先预热，再对高,锰酸钾所在部位加热（从前向后逐渐移动）。,待气泡均匀连续冒出时，把导管伸入集,气瓶开始收集气体。当气泡从集气瓶口外冒,出时，在水下盖好瓶口，,把集气瓶移出水槽，,正放在桌子上。,氧气的实验室制取与性质,1,、制取氧气,（,2,）实验步骤,停止加热时，先将导管移出水槽，再熄,灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸入试管，使,试管炸裂）。,氧气的实验室制取与性质,2,、氧气的性质,（,1,）用坩埚钳夹取木炭，在酒精灯上加热到,发红，插入收集的氧气中，观察现象，停止,后向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，观察,现象。,氧气的实验室制取与性质,2,、氧气的性质,（,2,）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待,火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，,观察现象。,3,、拆除装置，清洗仪器，整理复位。,氧气的实验室制取与性质,【问题与交流】,1,、检验装置的气密性时，除了用手紧握,的方法外，还可以用什么方法？,2,、如果某同学制得的氧气不纯，你认为,可能的原因有哪些？,3,、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，,为什么要由瓶口向下缓慢插入？,用高锰酸钾制氧气的操作步骤,（用排水法收集）,查,(,检查装置气密性,),装,(,装药品于试管中，加上棉花，塞紧橡胶塞,),定,(,固定试管在铁架台上，试管口略向下倾,),（同时准备好收集氧气的集气瓶）,点,(,点燃酒精灯加热药品：先预热，在集中加热,),收,(,待气泡均匀连续冒出时开始收集气体,),移,(,将导管移出水槽,),熄,(,熄灭酒精灯,),拆,(,拆除装置，整理复位,),实验活动,2,CO,2,的实验室制取与性质,CO,2,的实验室制取与性质,【实验目的】,1,、练习实验室制取,CO,2,和向上排空气发,收集气体；,2,、加深对,CO,2,的性质的认识。,CO,2,的实验室制取与性质,【实验步骤】,1,、制取,CO,2,（,1,）连接装置，检查气密性；,CO,2,的实验室制取与性质,【实验步骤】,1,、制取,CO,2,（,2,）向试管中装入块状大理石（或石灰,石），再倒入约,1/3,的稀盐酸，塞紧橡胶塞，,把试管固定在铁架台上，导管伸入集气瓶。,CO,2,的实验室制取与性质,【实验步骤】,1,、制取,CO,2,（,3,）在酒精灯上点燃小木条，靠近集气瓶,瓶口，若木条熄灭，证明已收集满，盖好玻,璃片。,CO,2,的实验室制取与性质,【实验步骤】,1,、,CO,2,的性质,（,1,）把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。,拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓,缓倾倒二氧化碳，观察现象。,CO,2,的实验室制取与性质,【实验步骤】,1,、,CO,2,的性质,（,2,）向两支试管中分别加入,2 mL,蒸馏水，,然后各滴入石蕊溶液，观察溶液颜色。将其,中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧,化碳，观察现象。,CO,2,的实验室制取与性质,【实验步骤】,1,、,CO,2,的性质,（,3,）另取一支试管，向其中注入少量澄清,石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象。,CO,2,的实验室制取与性质,【问题与交流】,怎样用实验证明碳酸饮料中含有二氧化碳？,实验活动,3,燃烧的条件,燃烧的条件,【实验目的】,1,、加深对燃烧条件的认识，进一步了解,灭火的原理；,2,、初步学会实验探究的方法。,燃烧的条件,【实验步骤】,1,、用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯,火焰上加热片刻，观察现象。,蘸有酒精,的,燃烧的条件,【实验步骤】,2,、,(1),取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，,分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加,热，观察现象。,（,2,）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样,大小），如图所示分别放在薄铜片的两侧，,加热铜片的中部，观察现象。,燃烧的条件,【实验步骤】,3,、点燃两只蜡烛，将烧杯罩在其中一只,蜡烛的火焰上方，观察现象。,燃烧的条件,【实验结论】,燃烧的条件,【问题与交流】,1,、上述实验步骤,1,中，如果在酒精灯上,加热时间较长，会发生什么现象？你能解释,原因吗？,2,、如果将实验步骤中乒乓球碎片和滤纸,片换成木屑和煤粉进行实验会有什么现象发,生？说明了什么？,实验活动,4,金属的物理性质和某些化学性质,金属的物理性质和某些化学性质,【实验目的】,1,、巩固和加深对金属性质的认识；,2,、培养实验设计能力。,金属的物理性质和某些化学性质,【实验步骤】,1,、金属的物理性质,（,1,）观察并描述镁条、铝片、铁片、铜片,的颜色和光泽。,金属的物理性质和某些化学性质,【实验步骤】,1,、金属的物理性质,（,2,）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝,片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。,金属的物理性质和某些化学性质,【实验步骤】,1,、金属的物理性质,（,3,）设计并进行实验证明金属具导电性：,将金属铜,(,或铝,),接入电路中，如果灯泡亮，证,明金属能导电,(,有导电性,),；,金属的物理性质和某些化学性质,【实验步骤】,2,、金属的化学性质,（,1,）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯,上加热，观察铜片表面的变化。,金属的物理性质和某些化学性质,【实验步骤】,2,、金属的化学性质,（,2,）向,5,支试管中分别放入少量镁条、铝,片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入,5mL,稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。,金属的物理性质和某些化学性质,【实验步骤】,2,、金属的化学性质,（,3,）设计实验，比较铁、铜、银的活动性,实验步骤,实验现象,实验结论,用试管取少量,CuSO,4,溶液，将铁丝浸入溶,液中,用试管取少量,AgNO,3,溶液，将一根洁净的,铜丝浸入溶液中,铁丝表面附着紫红,色金属，溶液由蓝,色逐渐变成浅绿色,铜丝表面附着银,白色物质，溶液,由无色逐渐变成,蓝色,金属活动性：,FeCu,金属活动性：,CuAg,金属的物理性质和某些化学性质,【实验总结】,这节课我们主要探究了金属的物理性质和,某些化学性质，通过探究活动，大家对金属性,质有了更深刻的认识。,实验活动,5,一定溶质质量分数的氯化钠溶液,的配制,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【实验目的】,1,、练习配制一定溶质质量分数的溶液。,2,、加深对溶质的质量分数概念的理解。,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【实验步骤】,1,、配制质量分数为,6%,的氯化钠溶液,(1),计算：配制,50g,质量分数为,6%,的氯化钠溶液所,需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠,_g,水,_g,。,(2),称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧,杯中。,(3),量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似,看做,1g/cm,3,）倒入盛有氯化钠的烧杯中。,(4),溶解：用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。,3,47,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【实验步骤】,1,、配制质量分数为,6%,的氯化钠溶液,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【实验步骤】,1,、配制质量分数为,3%,的氯化钠溶液,（,1,）计算：配制,50g,质量分数为,3%,的氯化钠溶液所,需质量分数为,6%,的氯化钠溶液和水的质量分别为：,6%,的氯化钠溶液,_g,（体积,_mL,）,;,水,_g,。,（,2,）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒,入烧杯中。,（,3,）混匀：把配置好的上述两种氯化钠溶液分别装,入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签应包括药,品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。,25,24,25,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【问题与交流】,1,、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意,事项？,2,、用量筒量取液体，读数时应注意什么？,实验活动,6,酸和碱的化学性质,酸和碱的化学性质,【实验目的】,1.,加深对酸和碱的主要性质的认识,2.,通过实验解释生活中的一些现象,酸和碱的化学性质,【实验步骤】,1.,参考下图进行实验，比较酸和碱与,指示剂的作用。,稀硫酸,稀硫酸,酸和碱的化学性质,【实验步骤】,2,.,将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，,加入,2mL,稀盐酸，观察现象。待铁钉表面的锈,被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁,钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现,象，过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两,支铁钉。,酸和碱的化学性质,【实验步骤】,3,.,在试管中加入约,2mL,硫酸铜溶液，然后,滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再,向试管中加入稀盐酸，观察现象。,酸和碱的化学性质,【实验步骤】,4,.,在试管中加入约,1mL,氢氧化钠溶液，,滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀,盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色刚好变,成无色为止。取该无色溶液,lmL,，置于蒸发皿,中加热，使液体蒸干，观察现象。,酸和碱的化学性质,【实验步骤】,5,.,向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙,粉末，然后各加入,lmL,水，振荡；再各滴入,1,2,滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一,支试管中加入约,lmL,水，振荡；向另一支试,管中加入约,lmL,稀盐酸，振荡；比较两试管,中的现象。,实验活动,7,溶液酸碱性的检验,溶液酸碱性的检验,【实验目的】,1,、学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；,2,、学会用,pH,试纸测定溶液的酸碱度。,溶液酸碱性的检验,【实验步骤】,1,、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花,瓣或果实,(,如：紫萝卜皮、紫甘蓝,),，在研钵中,捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁,液过滤或挤出。,溶液酸碱性的检验,【实验步骤】,2,选择实验室或生活中的几种溶液，进,行下列实验：,(1),分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸,碱性；,(2),用,pH,试纸测定溶液的酸碱度；,(3),试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。,溶液酸碱性的检验,【实验步骤】,选择的,溶液,加入石蕊,溶液后的,颜色变化,加入酚酞,溶液后的,颜色变化,溶液的酸,碱性,pH,加入自制指,示剂后的颜,色变化,溶液酸碱性的检验,【实验步骤】,3,在校园或农田里取少量土壤样品。将,土壤样品与蒸馏水按,1:5,的质量比在烧杯中混,和,充分搅拌后静置。用,pH,试纸测澄清液体的,酸碱度。,溶液酸碱性的检验,【问题与交流】,1.,自制的指示剂检验酸碱性的效果如何？,2.,哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂效,果较好？,实验活动,8,粗盐中难溶性杂质的去除,粗盐中难溶性杂质的去除,【实验目的】,1,、体验固体混合物初步提纯的实验过程。,2,、学习蒸发操作技能并综合运用相关操作，,分离提纯固体混合物。,粗盐中难溶性杂质的去除,【实验步骤】,1,、溶解,用托盘天平称取,5.0 g,粗盐，用药匙将该粗盐,逐渐加入盛有,10 mL,水的烧杯里，边加边用玻璃,棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食,盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算,10 mL,水,中约溶解了多少克粗盐。,称取粗盐,/g,剩余粗盐,/g,溶解粗盐,/g,5,0,粗盐中难溶性杂质的去除,【实验步骤】,2,、过滤,【提示：一贴、二低、三靠】,过滤食盐水，观察滤纸上剩余物及滤,液的颜色。,粗盐中难溶性杂质的去除,【实验步骤】,3,、蒸发,将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，,并用玻璃棒不断搅拌。至有较多晶体析出,时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液,蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。,粗盐中难溶性杂质的去除,【实验步骤】,4,、计算产率,用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，,回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯,化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。,溶解粗盐,/g,粗盐,/g,精盐产率,/g,粗盐中难溶性杂质的去除,【讨论与交流】,1,、能否采用降低溶液温度的方法使盐溶,液浓缩？,2,、有的小组得出的精盐产率大于理论值，,有的小组得出的精盐产率小于理论值，他,们造成这些情况的可能原因有哪些？,