选修4化学反应与能量变化ppt课件.ppt

认识四个概念:,选修4序言,简化后的有效碰撞模型,洁净容器中，混有物质的量比为21的和,气体分子自由运动不断发生碰撞,只有少数碰撞会引起化学反应,有效碰撞,有效碰撞,1.什么是有效碰撞？,引起分子间的化学反应的碰撞,2、发生有效碰撞的条件：,（1）发生碰撞的分子具有较高的能量。,（2）分子在一定的方向上发生碰撞。,活化分子,3. 什么是活化分子？,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。,思考：单位体积内活化分子数的多少又与什么有关？,活化能,4. 什么是活化能？,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,活化能,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,科学探究,E1活化能：活化分子所多出的那部分能量,活化能,E2-E1,归纳总结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通分子,活化分子,有效碰撞,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,没加催化剂,加了催化剂,反应热,第一章第一节化学反应与能量的变化,铁在纯氧中燃烧,化学反应有新物质生成，伴有能量变化。常表现为热量变化（还有光能、电能等）,一、常见的放热反应和吸热反应,讨论：决定一个反应是放热反应还是吸热反应是由条件（加热）决定的吗？,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,二、引起化学反应中的能量变化的原因：（宏观）,放出热量,吸收热量,三、反应热 焓变,化学反应过程中放出或吸收的热量。又称焓变 焓是与物质内能有关的物理量。,1、反应热:,2、符号:H 单位：kJ/mol或 kJmol-1,3、表示：,注意：单位中的每mol是与整个反应对应的,如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJ/mol,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +67.2kJ/mol,2、引起化学反应中的能量变化的原因：（宏观）,放出热量,吸收热量,放热反应：,吸热反应：,H0,H0,H E生成物总能量E反应物总能量,4、反应热产生的原因（微观）,旧键断裂吸收能量： 新键形成放出能量：,679kJ/mol,862 kJ/mol,即：H = E断键吸收E成键放出,所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于,取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小,反应本质（微观）,5、反应热的计算,H E生成物总能量E反应物总能量,H = E断键吸收E成键放出,【巩固练习】：1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= 。2、拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能 量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为： ，1mol H2生成NH3的反应热为： 。,131.5kJ/mol,92kJ/mol,30.67kJ/mol,(提示1: 3H2+N2=2NH3),H=（4363+946-6391）kJ/mol =92kJ/mol,(提示2: H2+1/3N2=2/3NH3),H=92kJ/mol1/3 = 30.67kJ/mol,3、已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol HO键要放出463 kJ的能量，试计算2H2+ O2 = 2H2O反应热H= 。,H=（4362+496-4463）kJ/mol= 484kJ/mol,484kJ/mol,H = E断键吸收E成键放出,归纳总结,H = E断键吸收E成键放出,