选修41.2燃烧热 能量ppt课件.ppt
第一章 化学反应与能量,第二节 燃烧热 能源,【学习目标】：1知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。2过程与方法：自学、探究、训练3情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。【重点、难点】：燃烧热的概念,若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为,C2H2（g）5/2O2（g） = 2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol,2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol,【复习回顾】,1.燃烧热的的概念: 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。,为什么指定压强?,生成物不能继续燃烧,一般指：C - CO2 （g）N N2 （g）S SO2 （g）H H2O（l）,单位: kJ/mol,限定燃料的物质的量,注意:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H=11036KJ/mol,思考:C8H18的燃烧热为多少?,H=5518KJ/mol,一、燃烧热,2.表示的意义：,如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q放=n(可燃物)H,CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=890.31KJ/mol,燃烧热与中和热的区别与联系,【例1】已知下列两个热化学方程式：,2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H-571.6 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H-2 220 kJmol-1（1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_ （2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_ （3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_,3：1,285.8 kJmol-1,2 220 kJmol-1,4725.8 kJ,1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，计算CH4的燃烧热。,计算 ：设1mol CH4燃烧放热为Q,1.00g,16g/mol,：,55.6kJ,=,1mol,：,Q,Q =,_,55.6kJ1mol16g/mol,1.00g,= 889.6kJ,答：CH4的燃烧热H= 889.6kJ/mol,【例2】,【例3】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q,C,一些物质的燃烧热,思考与交流,6、研究燃烧热的意义,你认为应根据什么标准来选择燃料？,思考与交流,应根据什么标准来选择燃料?,物质的燃烧热,燃料的储量,燃料的开采、运输,燃料储存的条件、价格,燃料对生态环境的影响,例：丙烷,燃烧热值高,石油中储量丰富,开采容易,燃烧时污染小,储存、运输不方便,二、能源,能源就是能提供能量的资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。,1、概念：,2、能源分类,可再生能源,不可再生能源,风能、水能、,煤炭、石油、天然气等,常规能源,新能源,可再生能源,不可再生能源,太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。,核能,一次能源,二次能源,电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等,思考：当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法 ：开源节流，即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。,练习,1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应,C,2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气3.酸雨危害可包括( )对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,破坏土壤,植被,森林 腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,渗入地下,可能引起地下水酸化. A. B. C. D.,D,C,4.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+O2 H0关于该反应叙述不正确的是 （ ）A该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用,D,5.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出924KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( )A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molB.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molC.H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 184.8KJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(l) 184.8/mol,C,6.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热。下列两个反应4P(白、s)5O22P2O5(s) 1KJ/mol4P(红、s) 5O22P2O5(s) 2KJ/mol则1与2关系正确的是( )A12 B12 D无法确定,B,See U next time,
