第十章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡课件.ppt

章水溶液中的离子平衡第讲弱电解质的电离平衡基础盘点一、强、弱电解质自我诊断.有以下种物质：铜，稀硫酸，氯化氢，氨气，氟化氢，二氧化碳，乙酸，氯化钠，碳酸钙，氯气。结合下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,答案,基础回归.电解质和非电解质,碱,盐,有机,能,不能,.强电解质和弱电解质 （）概念 （）与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化 合物。弱电解质主要是某些 化合物。,离子,共价,共价,全部,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,部分,.电离方程式的书写 （）强电解质用 ，弱电解质用 。 （）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远 大于第二步，如碳酸电离方程式： ， 。 （）多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁 电离方程式： 。,H2CO3 H+HCO,HCO H+CO,(),误区警示 ()强、弱电解质和溶解性的关系 强电解质不一定易溶于水，例如、虽 难溶，但因其溶解部分在水中完全电离，因此仍 为强电解质;而有些物质如、 等虽易溶，但在水中部分电离,故仍为弱电解质。 （）强、弱电解质与导电性的关系 电解质溶液的导电性只与溶液中离子浓度的大小及 所带的电荷数有关，与电解质强弱无必然联系。只 有在相同条件下,等物质的量浓度的强电解质溶液的 导电性才比弱电解质溶液的导电能力强。另外，能 导电的物质也未必是电解质,如石墨、金属等。,二、弱电解质的电离平衡自我诊断.根据电离平衡的影响因素填写以下表格：,答案 向右 增大 减小 减小 减弱 向右 增大 减小 增大 增强 向左 减小 增大 减小 增强 向左 减小 减小 增大 增强 向右 增大 增大 增大 增强,基础回归.概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（温度、 浓度）,弱电解质 的速率和 的速率相等的状态。如下图所示：,电离成离子,离子,结合成分子,.特征.外界条件的影响 以弱电解质的电离为例 升高温度、加水稀释、增大()、减小()或(),指点迷津 从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向 移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力 增强;加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平衡 正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离 子浓度减小，导电能力降低。 注意以下几个问题： ()电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如 向氨水中通入。 ()电离平衡向右移动，离子浓度不一定增,如向 氨水中加水。,三、电离常数自我诊断.已知下面三个数据、 分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知 下列反应可以发生: 由此可判断下列叙述不正确的是 ( ),() () .根据第一个和第三个反应即可得出结论 () 。由此可判断()()(),其 对应数据依次为: () () () 答案,基础回归.表达式 对一元弱酸 。 对一元弱碱 。.特点 ()电离常数只与 有关,升温值 。 ()多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 ,所以其酸性主要决定于第一步电离。,温度,增大,.意义 电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的趋 势。值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。如 相同条件下常见弱酸的酸性强弱: ,要点精讲要点一 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同, 在很多方面表现出不同的性质。,特别提醒 判断一种酸是强酸还是弱酸时,实质是 看它在水溶液中的电离程度,完全电离即为强酸, 不完全电离即为弱酸。设计实验验证时注意等物 质的量浓度和等的两种酸的性质差异。,【典例导析】 醋酸是一种常见的一元弱酸,为了证明 醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解 质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方 案,其中错误的是 ( ) .先配制一定量的 溶液,然后 测溶液的,若大于,则可证明醋酸为弱电解质 .先配制一定量 和 的, 分别用计测它们的,若两者的相差小于个 单位,则可证明醋酸是弱电解质 .取等体积、等的的溶液和盐酸分别与足 量锌反应，测得反应过程中醋酸产生较慢且最终 产生较多，则醋酸为弱酸 .配制一定量的溶液,测其,若常温下 大于,则可证明醋酸是弱电解质,解析 若是一元强酸,则 的酸溶液的 的酸溶液的,该酸的钠盐 溶液的。那么 的溶液的 、 与 溶液的、溶液呈碱性均 可说明是弱酸。 答案,方法归纳 判断强、弱电解质的方法规律 实验设计思路:以证明某酸()是弱酸为例,灵犀一点 表中()和()是中学化学通常选用的 两种实验方法,其他方案因操作复杂不宜选用,但 应注意掌握其实验原理。,迁移应用 下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) .氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 .铵盐受热易分解 氨水可以使酚酞试液变红 氯化铵溶液的约为 解析 证明氨水是弱电解质的原理有两个:一是证 明氨水不能完全电离,溶液中存在电离平衡;二是 证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项 就是利用了第二个原理。,迁移应用 今有下列四种酸溶液： ()() 的盐酸,()() 的 硫酸,()() 的醋酸,() 的醋酸。 ()四种酸中()的大小关系是(用标号表示,下 同) 。 ()四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是 。,()取等体积的四种溶液分别无限稀释,酸分子可 电离生成的全部的物质的量的大小关系是 。 ()取等体积的四种溶液,分别加入等量锌粉,刚开 始反应时反应速率的大小关系是 ; 当反应结束后,发现有一种酸有剩余,则此酸为 。 ()取等体积的四种溶液分别加入溶液,当完 全中和时,消耗的物质的量的关系是 。 答案 () () () () (),要点二 影响电离平衡的因素.内因 弱电解质本身,如常温下()()。.外因 以 为例 ()温度 弱电解质的电离过程一般是吸热的,升高温度,电 离平衡向右移动电离程度增大()、 ()增大。 ()浓度 加水稀释溶液,电离平衡向右移动,电离 程度增大。()、()增大,但 ()、()减小。,()同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子 的强电解质,电离平衡向逆反应方向移动。例如 的醋酸溶液中存在如下平衡 。加入少量固体或 ,由于增大了()或(),使 的电离平衡向逆反应方向移动。前者使()减小, 后者使()增大。 ()化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的,某种离子反应的物质时,可使电离平衡向电离的方 向移动。例如,在溶液中加入或 溶液,由于 、 ,使()减小,平衡向着电离的方向 移动。 灵犀一点 稀释弱电解质溶液时,平衡移动的方向 易误判为逆向移动,把溶液中离子浓度的减小误 认为是电离平衡逆向移动造成的,实际上稀释才 是造成溶液中离子浓度减小的主要因素。,【典例导析】对室温下相同、体积相同的醋酸和 盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的 是 ( ) .加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的均增大 .使温度都升高后,两溶液的均不变 .加水稀释倍后,两溶液的均减小 .加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一 样多 解析 盐酸是强电解质,不存在电离平衡,而醋 酸是弱电解质,存在电离平衡,当分别加入适量晶体后,盐 酸中发生反应 ,而醋 酸中由于()增大,电离平衡左移,两溶液 中()均减小均增大,故项正确;当温度都升 高后,醋酸电离平衡右移()增大减 小,盐酸的不变项不正确;加水稀释后,两溶液 的()均减小,故均增大项不正确;醋酸浓度 大,等体积时的物质的量多,与足量的锌 反应产生的多,故项不正确。 答案,迁移应用 在时,用蒸馏水稀释 的醋酸 溶液至 ,随溶液的稀释,下列各项中始终 保持增大趋势的是 ( ) . . . .,解析 往醋酸中加水稀释,电离平衡 ,向右移动()增大, ()减小,则 增大,而 减小, 始终不变,且温度不变 也不变。 答案,迁移应用 化合物在水溶液中因存在以下电离 平衡: ,平衡移动 的过程中发生了颜色的变化,故可用作酸碱指示 剂。浓度为 的下列各溶液:盐酸;石 灰水;溶液;溶液;溶液; 氨水。其中能使指示剂显红色的是 ( ) . . . .,解析 由电离平衡看出,若使指示剂显红色必使平 衡左移,而使平衡左移的条件是向溶液中加入。 在给出的试剂中只有、溶于水电离出,故 选项正确。 答案,对点训练题组一 强、弱电解质.下列说法正确的是 ( ) .强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 .强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 .强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价 化合物 .不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离 程度也相同 解析 强电解质不一定都是离子化合物如,其 导电能力不一定比弱电解质溶液强。,.要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是 ( ) .将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯 泡的硫酸并联,接通电源后,若该溶液上的灯泡 较暗,则说明该酸是弱酸 .测定该酸的钠盐溶液常温下的,若,则说 明该酸是弱酸 .用该酸的溶液与金属锌反应,产生气泡较慢,则 说明该酸是弱酸 .中和等体积等浓度的溶液消耗该酸的量大 于硫酸,则说明该酸是弱酸,解析 溶液的导电性取决于自由离子浓度的大小, 而离子浓度大小不仅与电解质强弱有关,还与电解 质溶液的浓度有关,故项错项可能是弱酸的原 因,也可能是强酸浓度较小的原因,故该项错项, 该酸可能是一元强酸,如盐酸。 答案,.下列说法正确的是 ( ) .氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯 离子 .二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫 属于弱电解质 .硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属于弱电解质 .纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电 解析 选项氯化钾溶液不需在电流作用下就能电 离成钾离子和氯离子选项是非电解质选项 硫酸钡是强电解质。,.有关常温下均为的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( ) .两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为 .分别加水稀释倍后,两种溶液的仍相同 .醋酸中的()和硫酸中的( )相等 .分别加入足量锌片,两种溶液生成的体积相同 解析 由于醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡, 稀释时电离程度增大,故项错;由于所带电荷不同, ()要大于( )项错;两溶液与锌反 应时,醋酸生成的多项错。,题组二 弱电解质的电离平衡.在醋酸溶液中电离达到平衡的标志是 ( ) .溶液显电中性 .溶液中检测不出分子存在 .氢离子浓度恒定不变 ()() 解析 电离平衡是一个动态平衡,弱电解质的电离 不可能进行到底,且无论在任何时刻,溶液均显酸 性()()始终成立,只要达到平衡状 态,各组分的浓度恒定不变。,.下列关于电离常数()的说法中正确的是 ( ) .电离常数()越小,表示弱电解质电离能力越弱 .电离常数()与温度无关 .不同浓度的同一弱电解质,其电离常数()不同 .多元弱酸各步电离常数相互关系为。,.常温下,将某一元酸和溶液等体积混合, 两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表:,请回答下列问题: ()不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析, 如何用(混合溶液的)来说明是强酸还是弱 酸 。 ()不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析, 是否一定等于 ? (填“是”或 “否”)。混合溶液中离子浓度()与()的大 小关系是 。 ()从丙组实验结果分析是 酸(填“强” 或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺 序是 。,()丁组实验所得混合溶液中由水电离出的() 。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近 似计算): ()() 。 解析 ()因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度 等体积混合,说明恰好完全反应,生成的产物是, 对溶液分析,若,说明是强酸,若,说 明溶液是因的水解而显碱性,则是弱酸。 ()不一定等于。当是强酸时等于;当 是弱酸时,大于。因为,说明()(), 那么根据电荷守恒可知,一定有()()。,()由丙组实验数据可知,两溶液等体积等物质的 量浓度混合后,说明水解,得到是弱酸, 其他易推知。 ()丁组实验中所得溶液的,说明溶液中() ,则由水电离产生的()() ,由电荷守恒得()() ()(),则()()()() () 。 答案 ()如为强酸,如,则为弱酸 ()否 ()() ()弱 ()() ()() (),定时检测一、选择题(本题包括小题,每小题分,共分).(广东)磷钨酸等杂多酸可代 替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确 的是 ( ) 在该酯化反应中起催化作用 .杂多酸盐与都是强电 解质 、与含有相 同的原子团 .硅钨酸也是一种杂多酸,其中的化 合价为,解析 在乙酸乙酯的制备中,浓起催化作用, 结合题意正确;钠盐都属强电解质正确;依据化 合价代数和为零可知中化合价为 错误。 答案,.(浙江理综)已知单位体积的稀溶液中,非 挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就 越高。则下列溶液沸点最高的是 ( ) 的蔗糖溶液 的溶液 的溶液 的溶液 解析 单位体积内的粒子数,实质为粒子的浓度。 显然项、项的浓度比项和项的大,又项为强 电解质,完全电离,而为弱酸,部分电离, 所以项中粒子浓度大,故沸点最高。,.(海南)已知室温时 某一元酸 在水中有发生电离,下列叙述错误的是 ( ) .该溶液的 .升高温度,溶液的增大 .此酸的电离常数约为 .由电离出的()约为水电离出的()的 倍,解析 根据在水中的电离度可算出() ,所以;因在水中有 电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动, 所以()将增大值会减小选项可由平衡常 数表达式算出 选项由水电 离出的() 。 答案,.(山东理综)某温度下,相同值的盐酸 和醋酸溶液分别加水稀释,平衡值随溶液体积变 化的曲线如下图所示。据图判断正确的是 ( ) .为盐酸稀释时的值变化曲线 点溶液的导电性比点溶液的导电性强 点的数值比点的数值大 点酸的总浓度大于点酸的总浓度,解析 醋酸在稀释时会继续电离,则在稀释相同体 积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的浓度减小得 慢、小项错误;随着稀释体积的增大,溶液中 离子浓度在减小项正确;温度一定,任何稀的水 溶液中的都是一定值项错误;由于醋酸是弱 酸,要使盐酸和醋酸溶液值相同,醋酸的浓度比 盐酸大项错误。 答案,.(天津理综)醋酸溶液中存在电离平衡: ,下列叙述不正确的 是 ( ) 溶液中离子浓度的关系满足() ()() 的溶液加水稀释,溶液中 ()减小 溶液中加入少量固体,平 衡逆向移动 .常温下的溶液与的 溶液等体积混合后,溶液的,解析 溶液中存在电离平衡 ,由电荷守恒可知()() ();加水稀释时()减小, 由()(),则()增大;加入 固体平衡逆向移动中的 溶液和的溶液等体积混合 ()(),则混合液中酸过量(因为 为弱酸)。 答案,.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 ( ) .常温下,测得醋酸钠溶液的 .常温下,测得 醋酸溶液的 .常温下,将的醋酸溶液稀释 倍,测得 .常温下,将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧 化钠溶液等体积混合后恰好中和 解析 证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐 溶液是否水解两种观点解题。项是所对应的溶液 发生水解,可以项是不完全电离,可以项是加 水促进醋酸的电离,可以项只能证明醋酸是一元 酸,不能证明其是弱酸项错。,和两种一元碱的溶 液分别加水稀释时变化如 右图所示。下列叙述中正确的 是 ( ) .在点时完全电离 .在点时()() 是一种强碱 .稀释前()() 解析 从稀释倍数与变化可以看出是一种强 碱是一种弱碱,则稀释前()()。,.医院里用的稀溶液作手术刀的消毒剂。 熔融时不导电,熔点低。难溶于水和稀的强酸, 却易溶于饱和的溶液中。关于的描述合 理的是 ( ) .是难溶的共价化合物 .是离子化合物 .是一种强电解质 .是一种弱电解质 解析 “稀溶液”说明不是难溶的;“熔融 时不导电”说明它是共价化合物;“难溶于水 和稀的强酸,却易溶于饱和的溶液”说明发 生了离子反应 ,该反应的 发生是因为生成了很难电离的弱电解质。,.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) 解析 选项中是一种弱电解质选项 中是单质,既不是电解质,也不是非电解质选 项中是一种强电解质选项中与水 反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子,使其溶 液导电,但离子不是本身电离出来的是一 种非电解质。,.现有等或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液, 分别加入足量镁,产生的体积(同温同压下测定) 的变化图示如下: 其中正确的是 ( ) . . . .都不对,解析 的错误是显而易见的,因为随着反应的 进行()只可能增大而不可能减小;图粗看起 来是对的,但要注意等的醋酸和盐酸溶液,醋酸 的物质的量浓度要比盐酸大得多,与足量的镁反应 时,不仅产生的氢气的体积更大,反应更快,而且反 应的时间更长,不可能比盐酸更早结束反应;图 看起来好像也对,但要注意到一个细节,在物质的 量浓度相同的情况下,醋酸中()在反应完成之 前都比盐酸中的小,因此其反应速率应该比盐酸中 的反应速率小,完全反应时产生相同的氢气,盐酸 所用时间比醋酸短,因此图也是错的。 答案,.下列电离方程式正确的是 ( ) () () 解析 ()、()均为强电解质。,.相同温度下,两种氨水、,浓度分别是 和 ,则和的浓度之比 ( ) .大于 .小于 .等于 .不能确定 解析 因为弱电解质溶液的浓度越小,电离程度越 大,故 的氨水不如 的氨水中 的电离程度大,所以和的浓度之 比小于。,二、非选择题(本题包括小题,共分).(分)下列事实能证明醋酸是弱酸的是 。 日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢其成 分主要是、()。 中和 的需用 的醋酸。 室温下,醋酸钾溶液呈碱性。 相同条件下两导电能力相同的醋酸与盐酸,升高 温度后醋酸溶液的导电能力强于盐酸。,体积相同相同的盐酸和醋酸,稀释相同倍数后, 醋酸的小于盐酸的。 的醋酸溶液的大于。 醋酸易溶于水。 解析 只能证明醋酸具有酸性;中和反应中, 酸碱的用量与其强弱无关;的溶液呈 碱性,可证明水解,从而证明为 弱酸;均可证明溶液中有电离平 衡存在,从而说明为弱酸;为 的物理性质,与其酸性强弱无关。 答案 ,.(分)已知()。用实验确定某酸是 弱电解质。两同学的方案如下: 甲:称取一定质量的配制 的溶液 ; 用试纸测出该溶液的,即可证明是弱电 解质。 乙:用已知物质的量浓度的溶液、盐酸,分别 配制的两种酸溶液各 ; 分别取这两种溶液各 ,加水稀释为 ; 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时 加入纯度和质量相同的锌粒,观察现象,即可证明,是弱电解质。 ()在两个方案的第步中,都要用到的定量仪器 是 。 ()甲方案中说明是弱电解质的理由是测得溶液 的 (选填“”、“”或“”)。 ()乙方案中说明是弱电解质的现象是 。 装溶液的试管中放出的速率快;装溶 液的试管中放出的速率快;两个试管中产生气 体的速率一样快。 ()请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处: 。,()请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药 品可任取),作简明扼要表述: 。 解析 此题考查了学生灵活应用所学知识评价实 验和设计实验的能力。证明是弱电解质的原理 有两个:一是证明不能完全电离,溶液中存在电 离平衡;二是证明与强碱反应生成的盐具有弱碱 性。甲、乙两同学都是利用了第一个原理。 的溶液,说明() ,也就是说 明了不能完全电离,为弱电解质。同的盐酸 和用水稀释相同倍数后,由于是弱电解质,存 在电离平衡()减小程度小,溶液中()大于,盐酸中(),与锌粒反应速率快。再由原理二,设 计出一个更为简易的方案:配制溶液,测其 ,即证明是弱电解质。另外解此题第一问时,很 易丢掉容量瓶容积,要注意答题的严密性。 答案 () 容量瓶 () () ()难以准确配制的溶液;难以做 到锌的表面积相同 ()配制溶液,测其大于,证明是弱电 解质,.(分)对于弱酸,在一定温度达到电离平衡时,各 微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常 见弱酸的电离常数():,回答下列问题: ()、四种酸的酸 性由强到弱的顺序为 。 ()多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电 离常数,对于同一种多元弱酸的、之间存 在着数量上的规律,此规律是 ,产生 此规律的原因是 。 ()酸碱的概念(质子定义):凡是提供质子的分子 或离子是酸,凡是能接受质子的分子或离子是碱。 试判断:,水溶液中具有两性的微粒有 。 、 、 、 、 的碱性由弱到强的顺序为 。 ()电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经 测得时 的醋酸溶液中() , 试用、表示该温度下醋酸的电离常数 () 。 答案 () () 上一级电离产生 的对下一级电离有抑制作用 () 、 、 (),.(分)课题式学习是研究性学习的一种基本方式, 其学习模式为: 某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后,老 师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的 影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究, 已知在水中能完全电离。 ()该小组同学首先用密度为 的乙酸 ()和质量分数为、密度为,的浓盐酸分别配制 溶液和 溶液各 ,则他们应该量取乙酸和浓盐酸 的体积分别为 和 ; ()某同学在配制 的 溶液时,向容量瓶中转移溶液时操作如 右图所示,图中的错误有 ; ()他们首先用下图所示装置测 的 溶液和 溶液的导电能力,接通电源后 发现与溶液相连的灯泡较亮,有同学认为乙酸 是弱电解质,你 (填“同意”或“不同,意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是 ; ()他们又用上述装置测物质的量浓度相同的 溶液和溶液的导电能力,接通电源后发 现与溶液相连的灯泡较亮,有同学认为 是弱电解质,你 (填“同意”或“不同,意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是 ; ()通过上述探究实验,你能得到的结论是 。 解析 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的 实验和电解质相关知识,是一道典型的拼盘式题 目。()配制上述溶液需要 ,其质量是 ,除以乙酸密度可计算出 乙酸的体积;质量分数为,密度为 的浓盐酸物质的量浓度为 ,配制上述 溶液,需 ,可计算出所需浓盐酸的,体积;()转移溶液要用玻璃棒引流,且应该使用指 定规格的容量瓶;()已知在水中能完全电离, 通过导电能力的不同可以判断出所量取 在水溶液中不能完全电离,使溶液中自由移动离子 的浓度比盐酸中小,即是弱电解质; ()通过和导电能力的实验可知,自由 移动离子浓度相同时,电解质溶液的导电能力与离 子所带电荷数目有关;()综合()和()即可得出 正确结论。,答案 (1)28.6 mL 42.4 mL (2)未用玻璃棒引流;未采用500 mL容量瓶 (3)同意 阴、阳离子所带电荷数目相同时,单位 体积内自由移动离子数目越大,电解质溶液的导电 能力越强 (4)不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同 时,阴、阳离子带电荷数目越多,电解质溶液的导 电能力越强 (5)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移 动离子数目和离子所带电荷数目共同决定的,返回,