钠的重要化合物【说课演示】ppt课件.pptx
第三章第二节几种重要金属的化合物,第一课时 钠的重要化合物,钠的重要化合物说课流程,教材分析,教法分析,学法分析,教学过程,教学分析,一、教材分析,（一）教材的地位和作用（二）学生情况分析（三）教学目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观（四）教学重点与难点重点 难点,（一）教材的地位和作用：钠的重要化合物与生产、 生活息息相关，有着重要的 作用；在教学中也有着 非常重要的地位 : 通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。,（二）学生情况分析高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。在教师引导下，学生可以合作探究、合作学习、对比分析问题。,（ 三 ）教学目标1、知识与技能了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。2、过程与方法学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力 。3、情感、态度与价值观通过本节课的学习让学生体会科学探 究、团结协作、相互交流 的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度 。,（ 四 ） 教学重点与难点重点 : 过氧化钠的化学性质。难点 : 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 。,根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组 实验探究法。首先创设情景，激发学生学习兴趣；其次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实验；最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和自学能力 。,二、教法分析,小组合作探究 观察分析现象小组对比讨论 分析归纳总结综合运用知识 巩固延伸拓展,三、学法分析,本节课的总体设计思路是：分组合作学习：根据实际情况每个小组的人数为六到八人 ，组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，组员要认真观察实验现象，记录相关实验现象和存在问题，相互交流实验现象及成果。小组成员共同完成实验探究。问题回答正确的小组，老师每次记一分，最后记分最多的小组，老师将给予表扬和奖励。按以下七个环节进行教学：1. 利用影片，引入新课 2. 小组探究，归纳填表3. 拓展探究，培养能力 4. 课堂小结，总结知识 5. 课堂练习，巩固知识 6. 布置作业，发散思维 7. 板书投影，牢固记忆,四、过程设计,【新课导入】 播放 Na2O2用途的视频，引入新课 。,1、利用影片，引入新课,【思考与交流】： 课本 P381、 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。2、 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。3、 Na2O是酸性氧化物还是碱性氧化物 ？ 有哪些性质呢？,钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠（物理性质）,氧化钠是 色固体，过氧化钠是 色固体,【演示实验】：“滴水生火”实验探究（视频约2分钟）,学生活动1：小组合作探究过氧化钠的性质（约5分钟）,【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条（用线香代替木条实验效果会更好）放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？,2、小组探究，归纳填表,【演示实验】：Na2O2的化学性质“吹气生火”实验探究（视频约1分钟）,Na2O2与CO2的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2Na2O2既是氧化剂又是还原剂应用:呼吸面具或潜水艇中的供氧剂,【思考】：通过以上学习，如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火？,【设问】Na2O能与盐酸反应， Na2O2能否与盐酸反应？若能反应试推测该反应的实验现象及其产物？Na2O2与盐酸的反应化学方程式： 【思考与交流】：思考：Na2O2是否是碱性氧化物？过氧化钠有哪些用途？应该如何保存？,小结：氧化钠和过氧化钠的比较（自主完成）,2、碳酸钠和碳酸氢钠,【过渡】图片展示：生活中的食物（蛋糕、馒头和油条）的图片。思考：在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？,学生活动：科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质（分小组进行）【小组合作探究】：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性差异及水溶液的酸碱性。,实验步骤：(1)在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g) 观察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。(2)继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。(3)向试管内加入2滴酚酞试液。(4)记录实验现象并得出初步结论,【演示实验探究】：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。,【演示实验探究】：Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢比较。,【课后思考、讨论与交流】： 1. Na2CO3和NaHCO3各有什么用途？ 2.如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？ 3.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？（可以有多少种方法）,【拓展探究实验】学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，然后填写导学案。1、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应；2、Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐（CaCl2或BaCl2）溶液反应；3、Na2CO3与NaHCO3如何相互转化。,3、拓展探究，培养能力,小结：Na2CO3与NaHCO3的性质比较（自主完成）,4、课堂小结，总结知识5、课堂练习，巩固知识6、布置作业，发散思维课后作业：课本P54第1、2、3、7题做在课本上附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。请问：该粉末里碳酸钠的含量（%）？,钠的重要化合物1.Na2O与Na2O2 1)Na2O：白色固体、碱性氧化物 2)Na2O2 ：过氧化物 物理性质：淡黄色、固态 化学性质：Na2O2与H2O反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O2与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2用途：氧化剂、漂白剂、供氧剂2. Na2CO3与NaHCO3 1）物理性质：颜色、状态、溶解性 2）化学性质：热稳定性：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3) 用途：食用碱,7、板书投影，牢固记忆,五、教学分析,本节课我遵循“以人为本”的教学理念，我设置了“滴水生火”和“吹气生火”两个趣味实验，学生通过小组合作探究实验，既能调动了学生学习的积极性，又能加强了学生操作、观察和思维的能力,培养学生合作探究、合作学习的能力。学生通过动手、动脑，发现问题，解决问题，师生互动，实现教学目标，突出重点、突破难点，达到了预期的教学效果。,谢谢大家，下课,
