酸碱中和滴定专业ppt课件.ppt
酸碱中和滴定,实验：酸碱中和滴定,1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。,2、公式：,3、实验的关键:,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积,(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应,c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱),4、实验仪器,仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）,一、滴定管的构造,1、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻璃活塞(或由橡胶管和玻璃球组成的阀) 2、有“0”刻度，且小刻度在上。3、精确度：0.01mL,滴定管的用途,滴定管主要用来精确地放出一定体积的液体。,思考：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？,酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液碱式滴定管：碱性溶液,二、所需试剂,1、标准液：,2、待测液：,3、指示剂：,酸碱中和滴定中通常选用甲基橙和酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。,判断中和反应是否恰好完全反应,已知浓度的酸或碱,未知浓度的碱或酸,三、实验步骤：,1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；,3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm,（一）准备阶段,4、赶气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,5、调液面：,调节滴定管中液面高度，使液面等于“0”刻度或在“0”刻度以下的某一位置，并记下读数，记作起始读数。,使滴定管尖嘴部分充满溶液.,6、取液：,从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。,滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,7、滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸边摇动锥形瓶，眼睛要始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化。,（二）滴定阶段,强酸滴定强碱：,8、确定终点：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,强碱滴定强酸：,9、重复上述滴定操作23次，并将实验数据记录下来。,读数的方法：,你能读得准吗？,25.90mL,视线和凹液面最低点相切,1、判断数据的有效性：整理数据，将非常接近的数据选作有效数据，误差相对较大的数据作为无效数据舍去。,（三）数据处理阶段,2、利用有效数据求算：先求体积的平均值,再求待测液的浓度。,【例】如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。,解：,26.72 m L +26.70 m L,2,=,= 0.1233mol/L,答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。,26.71 m L,三、误差分析：,例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,一、酸式滴定管1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,滴定前仰视，滴定后俯视。,分析：V标偏小，导致C测偏小。,滴定前俯视，滴定后仰视。,分析：V标偏大，导致C测偏大。,二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。9、指示剂滴加过多。,偏高,无影响,偏低,偏高,三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液,偏低,偏低,四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何,偏低,偏低,练一练,练习1：读出以下液体体积的读数,7.47mL,9.1mL,练一练,练习2：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ） A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mL,A,一、酸碱中和滴定,3、滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。,在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04 mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。,滴定曲线,0.1mol/LNaOH滴定20.00mL0.1mol/LHCl过程中的pH变化,0.1mol/LHCl滴定20.00mL0.1mol/LNaOH过程中的pH变化,酸碱指示剂的变色范围,8.210.0,4.46.2,3.14.4,NaOH溶液滴定盐酸和乙酸的滴定曲线,思考3：如何判断酸碱溶液恰好中和？,可用甲基橙或酚酞判断终点。,思考2：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,甲基橙：3.34.4酚酞：8-10,练习：25在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL。判断下列情况下溶液的pH。滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；,（pH=4）,（pH=10）,一滴酸/碱引起的突变：, 跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液相比，若少加一滴NaOH溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？,练习：25在20.00mL 0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/L NaOH溶液20.00mL。判断下列情况下溶液的pH。滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；,（pH=4）,（pH=10）,c(HCl）=0.0998mol/L,跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。故可利用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点,结论：在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。,酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。,2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定性测定),1、原则：,终点时，指示剂的颜色变化须明显,变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏,二、指示剂的选择：,a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏,b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）。,a、强酸强碱间的滴定：,b、强酸滴定弱碱,两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性选用甲基橙作指示剂,c、强碱滴定弱酸,3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：,两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，反应后溶液呈碱性选用酚酞作指示剂,酚酞溶液、甲基橙,
