选修三第三节分子的性质ppt课件.ppt

向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）,A:Co(NH3) 4Cl2 Cl,B:Co(NH3) 3Cl3,C:Co(NH3) 6 Cl3,D:Co(NH3) 5Cl Cl2,B,教材习题4,H+接受H2O中O的孤电子对，与配位键形成H3O+。,电子接受体,电子给予体,教材习题5,Ag+Cl-=AgCl,AgCl(s)=Ag+（aq)+Cl-(aq)， 当加入氨水，Ag+接受NH3中N给出的孤电子对，以配位键形成可溶且极难电离的Ag(NH3)2+,而该离子为可溶性，故继续加氨水促进AgCl(S)进一步转化为Ag(NH3)2+而被溶解。,2022/11/25,八电子稳定结构的判断方法(除H、B外）,成键后原子的最外层电子数=该原子价电子数+|其化合价|,【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5,规律总结：,分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2个电子的稳定结构。,同样Be原子最外层只有两个电子，Be不可能满足8电子的稳定结构。,分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子价电子之和等于8，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。,规律总结：,若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为8，若为8，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。,常见的X2(卤素单质)、N2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。,2022/11/25,练习1：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4练习2：下列分子中，所有原子都满足最外层均为8电子结构且立体构型为三角锥的是：A. PCl5 B. BCl3 C. NF3 D. CO2,第三节 分子的性质,共价键,阅读教材P45第一段,非极性键:,存在于 两个原子间 ，共用电子对 偏移,极性键,存在于 两个原子间 ，共用电子对 偏移,无,有,相同,不同,为什么共用电子对有的不偏或有的偏？什么因素引起的呢?,依据共用电子对是否偏移,电负性相等,电负性不等,归纳：共价键的极性判断方法?,练习与巩固,下列分子内原子间存在极性键的是 ； 极性最强的是 极性最弱的是 A.FF B.HF C.HCl D.HO,电负性相差较大,练习与巩固,1含有非极性键的离子化合物是 ( )共价化合物是（ ）A.NaOH B.Na2O2 C.HCl D.NH4Cl2下列元素间形成的共价键中，极性最强的是 ( ) A.FF B.HF C.HCl D.HO,必含离子键的化合物,仅含共价键的化合物,电负性相差较大,因形成共价键的两个原子电负性不一定相等，导致共价键内电荷分布可能不均衡，所以有极性键与非极性键之分。 问：分子是否也存在电荷分布均匀与否而存在极性、非极性之分呢？,自主：教材P45第二段,讨论：,分子分为：极性分子与非极性分子,极性分子:正电中心和负电中心 ;,非极性分子:正电中心和负电中心 .,不重合,重合,根据分子中，正电中心和负电中心是否重合，可以将分子分为极性分子和非极性分子。,如何判断？规律？,（图226）之仅由非极性键形成的单质分子,N2 P4 C60,NN,单质分子中只含非极性键，整个分子一般不显电性，一般为非极性分子。（特例：O3）,SO2与O3为等电子体,共用电子对,HCl分子中，共用电子对偏向 原子，Cl原子一端相对地显 电性，H原子一端相对地显 电性，整个分子的电荷分布 ， 为极性分子,+,-,不同原子构成的双原子分子为含极性键的极性分子【如CO、HF等】,Cl,负,正,不均匀,电负性不同,如果是含有极性键的复杂分子又如何判断？教材P46第一段,复杂分子极性判断方法： （教材P46第一段）,整个分子所受合力是否为零来判断： F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合0，为极性分子（极性不抵消）,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,BF3：,NH3：,120,10718,三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,F1,F2,F3,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,10928,正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,教材P45思考与交流3,常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,非 无 直线型 非极性,有 无 直线型 极性,有 10430 角型 极性,有 180 直线型 非极性,三原子分子,四原子分子,有 10718 三角锥型 极性,有 120 平面三角形 非极性,有 10928 正四面体型 非极性,五原子,H2、Cl2,HCl,CO2,H2O,NH3,BF3,CH4,分子是否有极性决定于整个分子空间构型，与键的极性没有必然联系。,分子的极性,分子的空间结构,键角,键的极性,键的极性与分子极性的关系,2、含极性键的双原子分子一定为极性分子。,CO2、CH4、CH2=CH2、NH4+,H2O、SO2、CH3Cl、NH3,1、只含非极性键的单质分子一般是非极性分子。,3、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。,如：H2、N2、Cl2、P4等,如：HCl、CO等,多原子分子的极性，由键的极性和分子的空间构型共同来决定，即化学键极性向量和是否为0判断,教材P45思考与交流1、2、3,判断ABn型分子极性的经验规律：能力测评P26,|中心原子A的化合价|是否与A原子的最外层电子数（价电子数）相等。 等则为非极性分子，不等则为极性分子。,判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,PCl3、CCl4、CS2、SO2,非极性分子,注意：此经验规律仅适用于ABn型共价分子。,能力测评P27小试身手1；教材习题P551,结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定 是非极性分子。,大,极性,极性分子,1.下列分子中，具有极性键的非极性分子是( ) A.NH3 B.CHCl3 (氯仿) C.CO2 D.H2O,C,AB,2.下列说法中，正确的是( )A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种键C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键D.含有非极性键的分子必定是非极性分子,3.下列关于极性键的叙述不正确的是( )A.由不同种元素原子形成的共价键B.由同种元素的两个原子形成的共价键C.极性分子中必定含有极性键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方,4.下列化学键一定属于非极性键的是( )A.共价化合物中的共价键B.离子化合物中的化学键C.非极性分子中的化学键D.非金属单质双原子分子中的化学键,B,D,(全国卷II)下列叙述正确的是 （ ）NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的 中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的 中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线 的中央,C,优导P34例1 针对训练1P36 达标1,自学:科学视野表面活性剂和细胞膜,阅读：课本P46,科学视野 表面活性剂和细胞膜,表面活性剂的有机分子中，分子的一端有 ，另一端没有或者几乎没有 。,有极性的一端能溶于水，称为 基团;没有或者几乎没有极性的一端难溶于水，称为 基因，一般亲油。,烷基磺酸离子：,CnH2n1 SO3-,将含有烷基磺酸离子的物质加入水中，亲水基团溶于水中，而疏水基团溶于油渍中，从而达到去除油污的目的。这就是肥皂和合成洗涤剂的去污原理。,极性,极性,亲水,疏水,细胞核细胞壁的膜为何叫双分子膜？,单质分子是非极性分子；,双原子化合物分子是极性分子；,ABn型多原子化合物分子，|中心原子化合价|是否等于其价电子数。如等则非极性分子！,小结分子极性：,活页（八）1、2,二、范德华力及其对物质性质的影响,气体物质三种状态之间的转化：,上述转化说明，气体分子间存在着相互作用力。,范德华力,范德华力是否一种强烈作用力？,参看教材P47第二段及表27,(1)范德华力大小,范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级（教材P47），不属于化学键！,存在于原子之间强烈的作用力,存在于分子之间的作用力,(2) 范德华力与相对分子质量的关系,结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大（教材P47）,(3)范德华力与分子的极性的关系,相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大（教材P47）,学与问：（教材P47）,结构相似，M越大，范德华力越大，熔沸点越高,对比两种作用力：范德华力、化学键,相邻原子之间,作用力强烈,影响物质的化学性质（稳定性）和物理性质,分子之间,作用力微弱,只影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）,能力测评P27小试身手2；,练习：下列叙述正确的是AO2的沸点低于N2的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、结构相似，相对分子质量越小， 分子的 沸点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子,BC,为什么H2O、HF、NH3的沸点比同族其它氢化物的沸点都要高？,观察下图中第A、A、A、A族元素氢化物沸点随着相对分子质量增大而沸点有怎样变化规律？,阅读教材P48第二段,为什么冰的密度小于水？,氢键：是由已经与电负性很 的原子形成共价键的 再与另一个分子中电负性很 的原子之间的一种作用力。,氢键的概念：（教材P48）,电负性最大：F，较强的依次为O、N,氢原子,强,大,氢键的表示方法：,AHB,？,？,教材P48图2-30：,？,？,属于分子间作用力之一，不属于范德华力,氢键的种类：,（教材P48）,使沸点偏高,使H+难电离,氢键及其对物质性质的影响？,（1）氢键对物质熔沸点影响：,分子间氢键间使物质熔沸点升高，氢键多熔沸点越高；分子内氢键使物质熔沸点降低,（2）氢键对物质密度的影响：,氢键及其对物质性质的影响,（4）氢键对物质结构的影响：,（3）氢键对物质溶解度的影响：,溶质分子与溶剂能形成氢键的较易溶于水（教材P50倒数第三段）,氢键的强度：（教材P48最后一段）,是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。 也有键长、键能（资料卡片表2-9）。,强度：共价键 氢键 范德华力,比较熔沸点：HF HClH2O H2S邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛,课堂讨论,分子内形成氢键,分子间形成氢键,练习：下列关于氢键的说法中正确的是( )A、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键,与化学键的强弱有关系，属于化学性质。,分子间形成的氢键强弱只影响物理性质，,C,教材P66图311,练习：下列变化过程只是克服了范德华力的是（ ）A、NaCl的熔化 B、水的分解 C、碘单质的升华 D、KCl溶于水,C,教材习题P554、5、6：,（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 。,（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子 。,（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。,小结：,定义,范德华力,氢键,共价键,作用微粒,分子间普遍存在的作用力,已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子再与另一分子（或自身分子）中电负性很强的原子之间产生的作用力,原子之间通过共用电子对形成的强烈作用力即化学键,相邻原子之间,分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间,分子之间,强弱,弱,较强,很强,对物质性质的影响,范德华力越大，物质熔沸点越高,对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响,物质的稳定性,教材习题P554、5、6：,蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。,解释现象：,教材P50,水和甲醇可任意比混溶，因为氢键存在增大了溶解性,“相似相溶”规律：,其它因素：自主测试P28,四、溶解性,（1）内因：相似相溶原理（两种物质间组成结构越相似，越易相溶）（2）外因： 影响固体溶解度的主要因素是温度； 影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。（3）其他因素： 当溶质与溶剂之间能形成氢键或溶质与水发生反应时都能增大其溶解能力。,自主测试P28,1. NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。且NH3与水分子之间不仅可以形成氢键，还能发生化学反应，所以NH3更易溶于水。,2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。,3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。 这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子。根据“相似相溶”规律碘更易溶于四氯化碳溶液中。,教材P51,溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。,小结：,根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）A 乙烯 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 氢气,练习,C,教材习题P552、3：,五、手性,观察教材图片（图2-36、37、38、39）有何特征？,不能相互重叠，但互为镜像：,互为手性异构的一对分子，分子式相同，性质是否完全相同？,组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。（教材P52第一段）,互为手性异构的一对分子性质是否完全相同？,“反应停”事件（教材P52第二、三段）,如何判断一个分子是否含有手性碳原子？存在手性异构体？,有机物分子中的碳原子连有四个不同的原子或原子团时，该分子即具有手性异构体。,该碳原子称为手性碳原子,记作C 。,含有手性碳原子的有机物就是手性有机物，存在两种手性结构。,具有手性碳原子的有机物具有光学活性,能力测评P28：,乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：,能力测评P28小试身手：,B,C,六、无机含氧酸分子的酸性,物质的酸性：物质电离出H+能力越强，酸性越强,C(H+)越大，溶液酸性越强,含氧酸酸性强弱与哪些因素有关？（教材P53）,含氧酸中羟基氢能电离,酸性决定于该氢电离的难易程度！（电离程度与什么有关？）,本质：含氧酸中OH上H是否容易电离，取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数（相当化合价）。 当中心原子的电负性大、原子半径小、化合价数高时，使O-H键减弱，其中H易电离，酸性增强。,无机含氧酸分子酸性强弱比较的一般规律（教材P54）,整理：自主测评P29知识点六,思考：,规律：含氧酸中非羟基氧原子数越多，该酸酸性越强！,指出下列无机含氧酸的酸性,HClO4 H2SO4 H2SO4 H2SO3 H3PO4 HNO3,H3PO4 HClO,H2SiO3 H3PO4 H2SO4,HClO3 HClO4,HClO HBrO HIO,比较下列含氧酸酸性的强弱，按强到弱排序：,H2SO4,H3PO4,H2SiO3,HClO,HBrO,HIO,HClO4,HClO3,规律3,规律3,规律1、2,下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）A、水很稳定（1000以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致。B、乳酸（右图）有对映异构体，因为其分子中含有手性碳原子C、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相 溶原理解释D、由右图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数,A,练习：优化指导P36达标16,