钠的主要性质及其应用ppt课件.ppt

钠的主要性质及其应用,钠及其化合物,一、钠的原子结构 钠位于元素周期表中第三周期 族，原子结构示意图： ，在化学反应中易失去最外层电子而呈现1价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原性。,知识梳理,A,二、钠的性质,颜色：银白色，有金属光泽；密度：(H2O) (Na) (煤油)；熔点：低于100 ；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。,1、物理性质,2、从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性,Na,(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应,4NaO2=2Na2O,O2,常温：,加热：,Cl2：,(2)与水反应离子方程式： 。与滴加酚酞的水反应的现象及解释,2Na2H2O=2Na2OHH2,钠的密度比水小,反应放热，钠的熔点低,生成了强碱NaOH,浮,熔,游,响,红,产生气体推动钠球游动,反应剧烈,(3)与盐溶液反应,钠投入到NaCl溶液中，只有氢气放出。,2Na2H2O=2NaOHH2。,钠投入到CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀。 2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2。,钠投入到铵盐(如NH4Cl)浓溶液中，有H2和NH3逸出。 2Na2H2O=2NaOHH2， NH4ClNaOH=NaClNH3H2O。,三、钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 。(2)保存：密封保存，通常保存在 中。,石蜡油或煤油,四、钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl4 4NaClTi。,熔融,C,典题示例,【例1】金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ()ABaCl2溶液 BK2SO4溶液CCuSO4溶液 DNH4NO3溶液,【例2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是（ ）A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大,B,