高三化学一轮复习课件学案27沉淀溶解平衡.ppt

温馨提示,全力投入会使你与众不同你是最优秀的，你一定能做得更好！,请拿出你课本、导学案27、典题本和练习本，还有你的激情！,龙岩龙硿洞地下溶洞奇观,山东淄博博山溶洞,美丽的钟乳石、石笋、珊瑚又是怎样形成的？,学案批阅情况,1.存在问题:(1)不理解Ksp的含义，应用溶度积常数计算能力有待提高。(2)不能灵活运用沉淀溶解平衡移动原理解决问题，分析离子浓度大小的能力较差。 2. 易错点(1)沉淀转化方程式的书写(2)沉淀溶解平衡的图像分析(3)利用淀溶解平衡原理计算时单位、浓度的变化,近四年山东高考对“电解质溶液”的考查,课程标准：知道沉淀转化的本质，能用沉淀溶解平衡解释问题,熟练掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积， 提高应用沉淀溶解平衡解决实际问题的能力。2.小组合作探究，学会沉淀溶解平衡图像的分析 和应用Ksp计算的方法。3.激情投入，全力以赴，体验溶解平衡在现实生 活中的应用。,学习目标,带着目标努力，带着梦想飞翔,自学效果检查,1、写出牙釉质Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）的 沉淀溶解平衡方程式及溶度积Ksp表达式 2、计算0.01mol/L的PbI2饱和溶液的Ksp 3、写出向ZnCl2溶液中依次滴加适量Na2S溶液、 CuSO4溶液时的现象及有关反应的离子方程式 4、误服碳酸钡时用5%的硫酸钠溶液解毒的离子 方程式用方程式表示溶洞、钟乳石的形成过程 5、用方程式表示水垢的形成过程,学生表演,水滴石穿,滴水成石,溶洞的形成：水滴石穿CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,钟乳石、石笋的形成：滴水成石Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O,美丽的珊瑚,人类过多的破坏森林、燃烧煤等化石燃料会干扰珊瑚的生成，使用平衡理论解释原因,珊瑚的主要成分是CaCO3，存在以下平衡Ca2+HCO3 CaCO3+CO2+H2O，空气中CO2浓度的增加会使平衡左移，抑制CaCO3的生成。,合作探究 5分钟,一、重点讨论内容： 1.溶度积的含义、影响沉淀溶解平衡的因素 2.沉淀溶解平衡的应用 3.沉淀溶解平衡的计算 二、要求： 1.积极参与，热烈讨论，大声表达自己的思想。 2.组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论，再小组 内集中讨论；安排好A帮B，B帮C。A层拓展，B全 部掌握，C全部掌握基础知识。 3.没解决的问题组长及时反馈给老师，新生成的问题 组长记录好，以便小组展示、质疑。,踊 跃 展 示：5分钟,1组3组5组7组8组9组,高效点评、拓展提升（约20分钟）,1A,7A,1组3组5组7组8组9组,Ksp判断正误,有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是_A. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水，使AgCl溶解再达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变B. 将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度之积就是该物质的溶度积C. 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀D. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关E. 加入与原电解质具有相同离子的物质, 使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小F. 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小,AD,一、影响沉淀溶解平衡因素小结,1、影响沉淀溶解平衡的因素： 温度、离子浓度2、影响溶度积大小的因素： 内因：难溶电解质自身的性质 外因：只与温度有关，与沉淀的量、离子浓度无关 注意：无论是K、Kw、Ka、Kb、Ksp，只与温度有关。 温度升高，这些常数一定变大吗 ？（ ）对于沉淀溶解平衡，由于沉淀的上层溶液是饱和溶液，所以改变沉淀的量或加少量水后溶液仍为饱和溶液，所以溶液中离子的浓度不变。,知识点击,1.Ksp=An+mBm-n, Q=Cm(An+) Cn(Bm-) 中的浓度是混合液中离子浓度2. Ksp是温度常数，只与难溶电解质的性质 和温度有关3.Ksp反映了难溶电解质的溶解能力， 只有化学式中阴阳离子个数比相同的难 溶电解质才能利用Ksp进行比较。,针对性练习,(2010年汕头模拟)许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水，下列有关说法不正确的是()A饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2的物质的量不变B饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH不变C升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小D石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用,A,1、25时，有下列四种液体 1mol.L-1的 NaCl溶液 1mol.L-1 CaCl2溶液 1mol.L-1 AgNO3 溶液 蒸馏水 AgCl在其中的Ksp大小关系为 _ AgCl在其中的溶解度大小关系为 _ ;, = = = , = ,针对性练习1,二. 沉淀生成与转化,离子的浓度商Q和离子积Ksp的关系：(1).当 Q Ksp时是过饱和溶液，反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。(2).当 Q = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。(3).当 Q Ksp时是不饱和溶液，反应向沉淀溶解的方向进行,1、沉淀的溶解与生成,课题一,将等体积的410-3 molL-1AgNO3和410-3molL-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？解：混合后，c(Ag+)=210-3mol/L， c(CrO4-)=210-3mol/L Q = c2(Ag+) c(CrO4-) =（210-3mol/L)2210-3mol/L =810-9 (mol/L)3 QKsp，所以有沉淀析出。,2、已知常温下CaCO3的Ksp=2.810-9mol2.L-2, 210-3mol.L-1的CaCl2溶液和310-3mol.L-1的Na2CO3溶液等体积混合，溶液中会产生沉淀吗？,09年海南13（4）,KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若KI溶液的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。,各平衡常数计算应注意的问题,溶液混合时，浓度变化时刻注意应用Ksp进行计算时必须在达到饱和前提下求平衡常数时须先写出平衡常数表达式，再求所涉及到的相应平衡浓度,（09年山东理综28）,（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液 中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀 的离子方程式为 。 已知25时KspMg(OH)2=1.810-11， KsPCu(OH)2=2.210-20。 （4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体 积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显 _性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示 NH3H2O的电离常数Kb=_。,答案：（3） Cu(OH)2Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1.,2、沉淀的转化（1）沉淀转化的实质是：沉淀溶解平衡的移动（2）沉淀转化的方向：通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。（3）沉淀转化离子方程式书写注意注明物质状态,ZnS是如何转化成CuS的？,ZnS的悬浊液中存在沉淀溶解平衡： ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq),当加入CuSO4溶液, Cu2+(aq)+S2-(aq) CuS(s),使S2- 的浓度降低，ZnS的沉淀溶解平衡正向移动,ZnS转化为CuS. 离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq) =CuS(s)+Zn2+(aq) 难溶物不拆,工业废水的处理,工业废水,FeS等难溶物质,重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀,已知常温下，AgBr的Ksp=4.91013mol2/L2、AgI的Ksp=8.31017 mol2/L2。 现向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(Ag+)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； 若改加AgBr固体，则c(I)_，c(Ag+)_。,变小,变大,我能行-小组PK,二、沉淀溶解平衡图像,分析思路：,（1）一看面（横纵坐标的意义）,（2）二看点（起点、终点、拐点）,（3）三看线（曲线走向）,（4）四作辅助线,注意：结合Ksp及沉淀溶解平衡的因素分析,某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,牛刀小试,21.(4) 已知mol4L一4。现向pH=0，浓度均为004molL-1的Al3+、Fe3+溶液中加入氢氧化钠溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是,1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为 Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）, 它是一种难溶电解质， Ksp=2.510-59mol9L-9；2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；,吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。,请你解释吃糖容易形成蛀牙的原因是什么,Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq)+3PO43(aq)+OH(aq)吃糖后残留在牙齿表面的糖发酵生成H+, H+ OH=H2O使C(OH)浓度减小，此时QKsp，沉淀溶解平衡右移而破坏牙釉质，从而形成蛀牙。,生成的坚固的氟磷酸钙覆盖在牙齿表面，抵抗+的侵袭,Ca5(PO4)3OH + F Ca5(PO4)3F + OH-,含氟牙膏为何好用？有何作用？,Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更难溶,应用平衡移动原理分析问题的规范格式： 溶液中存在平衡(写出平衡方程式） 改变了什么条件 平衡向哪移动 移动的结果怎样,三、沉淀溶解平衡的应用,向滴有酚酞的的碳酸钠溶液中加入足量BaCl2溶液有何现象？请用离子方程式和必要的文字解释原因。,碳酸钠溶液中存在水解平衡： CO32- + H2O HCO3 - +OH-，加入足量BaCl2溶液后发生反应： CO3 2- + Ba2 + = BaCO3 ，生成白色沉淀，溶液中CO32-浓度减小，使碳酸钠水解平衡不断左移，溶液中OH-浓度减小，碱性减弱，红色褪去。,产生白色沉淀，溶液红色褪去,现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液：（1）请设计一个简单的实验证明该溶液呈碱性的原因，简述实验的过程 （2）同学甲认为该溶液中 Na2CO3 的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10请你设计实验证明该同学的观点,取少量0.1mol/L纯碱溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，再滴加足量BaCl2（或CaCl2）溶液，溶液红色退去，则证明该溶液显碱性的原因是CO32-水解。,用PH试纸测0.1mol/LNa2CO3溶液的PH，若PH 12， 则证明水解的CO32-不超过其总量的10。,在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末， 观察到的现象： 请用离子方程式和必要的文字说明产生上述现象 的原因：,FeCl3溶液中存在水解平衡： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+，加入的碳酸钙与H+反应：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O，碳酸钙逐渐溶解并产生无色气体；溶液中H+浓度减小，使FeCl3水解平衡不断右移，生成红褐色Fe(OH)3沉淀,碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。,针对练习,知识体系,溶解平衡方程式影响因素溶度积常数,钟乳石或溶洞的形成 牙釉质的保护水垢的形成BaCO3不能作钡餐,总结反刍，分层达标：5分钟,回扣要点：1. Ksp的含义及计算2.图像问题3.沉淀溶解平衡的应用：沉淀的转化 、问题分析要求： 1.对所学内容，A层同学要掌握120%，B层同学掌握 100%，C层同学掌握95%。 2.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行 量化、打分、排队公布，评选出最佳学习个人。,你的目标达成了吗？,当堂检测,已知：Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) Ksp(AgI),向AgNO3溶液中依次滴加适量NaCl、NaBr、KI溶液时的现象：_写出有关反应的离子方程式_.,开始先产生白色沉淀，然后转变为浅黄色沉淀，最后出现黄色沉淀。,Ag+Cl-AgCl AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq) AgBr(s) +I-(aq)AgI(s) +Br-(aq),今天你进步了吗？,一堂一结,布置作业,1、完善导学案所有内容 2、典题本的整理,