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    《电解池公开课》PPT课件.ppt

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    《电解池公开课》PPT课件.ppt

    第四章 电化学基础第三节 电解池(第一课时),1807年英国化学家戴维打破常规,将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时,奇迹发生了,在阴极附近产生 一种银白色的金属,随即形成紫色的火焰。随后他又用电解法相继发现了钠、 钙、锶等元素,戴维也成为发现化学元 素最多的人。通过电解法发现了活泼金 属,你能从中得到什么启示?,电解2 H2O = 2 H2 O2,这其中的奥妙是什么呢?电解时物质的变化时如何发生的呢?电能如何才能转变成化学能的呢?下面我们就一起来探索其中的奥妙。,探讨:,思考?,(1)通电前,氯化铜溶液里主要存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样?(2)通电后,这些离子的运动情况有什么改变?(3)当离子定向运动到电极表面上时,发生了什么变化?,(以电解氯化铜为例),阳极,阴极,1. 通电后发生了氧化-还原反应 ;2.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。,Cl2,Cu,与电源正极相连的碳棒有气泡产生,且有刺激 性气味,能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出,乙,电解氯化铜溶液.flv,电解氯化铜溶液的微观反应过程,Cu2+、Cl无规则运动,Cu2+、Cl定向运动,Cu2+、Cl发生电子得失,阴阳两极上生成Cu、Cl2,+ -,+ -,+ -,原理分析:,阴极: 阳极: 电解CuCl2溶液的化学反应方程式:,通电前,Cu2和Cl在水里地移动着;,电离,自由,通电后,这些自由移动着的离子,在电场作用下,改作移动。溶液中带正电的向移动,带负电的向移动。在阴极,铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上;在阳极,氯离子失去电子而被氧化成氯原子,并两两结合成氯分子,从阳极放出。,2Cl 2e Cl2,Cu2 2e Cu,CuCl2 = CuCl2,定向,Cu2,阴极,Cl-,阳极,通直流电或电解,一、电解原理,1、电解:使电流通过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程。,2、电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置, 也就是把电能转化为化学能的装置叫做 电解池或电解槽。,3、电解池构成条件: 直流电源 两个电极(惰性电极:Pt、Au或石墨) 电解质溶液 形成闭合回路,阴极:与电源负极相连阳极:与电源正极相连,阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低的过程叫做放电。,电解时离子放电顺序,1、阴极:阳离子放电,金属活动顺序的反顺序,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+ H+(水)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,得电子能力(氧化性)强的阳离子先放电,2、阳极:,S2IBrCl OH含氧酸根F,(2)若阳极材料为惰性电极(Pt、Au、石墨),则阳极电极反应为溶液中阴离子放电,(1)若阳极材料为金属电极(除Pt 、Au、外),则阳极电极反应为金属失电子,金属 - ne- = 金属阳离子,阴离子放电顺序,失电子能力(还原性)强的阴离子先放电,练一练,A,B,1、分析下图,属于电解池的是( ),D,C,D,电解池与原电池有哪些异同,两电极接直流电源电解质溶液形成闭合回路,活泼性不同的两电极电解质溶液形成闭合回路,形成条件,将电能转变成化学能的装置,将化学能转变成电能的装置,定义,装置实例,电解池,原电池,装置,电解池与原电池有哪些异同(续),电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极,电子流向,阳极:氧化反应,溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极:还原反应,溶液中的阳离子得电子,负极:氧化反应,金属失电子正极:还原反应,溶液中的阳离子得电子,电极反应,阳极:与电源正极相连阴极:与电源负极相连,负极:较活泼金属正极:较不活泼金属(或能导电的非金属),电极名称,电解池,原电池,装置,练一练,D,练一练,C,练一练,C,阳极 阴极,+ -,1、写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式,阳极 : Cu 2eCu2+,阴极 : Cu2+ +2e Cu,

    注意事项

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