第三节分子的性质ppt课件.ppt

分子的性质,一、键的极性和分子的极性,共价键,极性键：,非极性键：,共用电子对偏移的共价键。,共用电子对不偏移的共价键。,化学键,离子键,化合物,离子化合物,共价化合物,极性分子,非极性分子,极性分子和非极性分子的判断依据：,分子中正负电荷的中心是否重合。,1、只含非极性键的分子一定是非极性分子；,2、含有极性键的双原子分子一定是极性分子；,3、含有极性键的多原子分子，当分子各键的极性的向量和等于零，则为非极性分子；否则，为极性分子。,例如：H2、O2、N2、P4、C60,例如：HX、NO、CO,例如：CO2、BeCl2、BX3、CH4,重合的是非极性分子，不重合的是极性分子。,二、范德华力及其对物质性质的影响,范德华力是一种存在于所有分子间的相互作用力。,（1）结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大；,（2）分子的极性越大，范德华力越大。,1、影响范德华力的因素,例如：O2 N2 HI HBr HCl CO N2,2、范德华力对物质性质的影响,范德华力越大，物质的熔沸点越高。, ,不是化学键, ,邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯,三、氢键及其对物质性质的影响,氢键是存在于分子间的相互作用力之一。,A-HB-,1、形成氢键的一般条件,（1）A、B表示电负性很强的原子，,“-”表示共价键,“”表示氢键,化学键氢键范德华力,键长:“A-HB”,2、影响氢键的因素,A、B的电负性越强，氢键的键能越大。,比如：N、O、F,(2)A、B必须带有孤对电子，而且半径要小。,氢键具有方向性,冰中的氢键,3、氢键对物质性质的影响,（3）分子间氢键的存在会增大物质的熔沸点；,（4）分子内氢键的存在会降低物质的熔沸点；,（5）当溶质和溶剂形成氢键，将会增大溶质的溶解度。,（1）对物质密度的影响；,（2）形成缔合分子，对相对分子质量测定的影响；,四、溶解性,影响物质溶解性的因素,温度,压强,气体,液体、固体,溶质与溶剂极性的相似性,溶质与溶剂结构的相似性,溶质与溶剂的反应,溶质与溶剂之间的氢键,相似相溶原理,五、手性,手性异构 手性分子 手性原子 手性催化剂 手性合成,六、无机含氧酸分子的酸性,（1）对于不同元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。,（2）对于同种元素形成的含氧酸(HO)mROn，n越大即中心原子R连接的非羟基氧越多，酸性就越强。,