第一电离能、电负性的周期性变化ppt课件.ppt
元素性质的递变规律,元素第一电离能的周期性变化,（1）某元素的气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量。,电离能,电离能单位kJmol-1或eV,1.第一电离能（符号I1）,（2）第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。I1越小，元素的原子越容易失去电子，金属性越强。,交流与讨论2,P：3s23p3,Mg：3s2,5 10 15 20 25 30 35,I1,N,P,Ca,As,Mg,Be,原子序数,Be：2s2,Mg：3s2,Ca：4s2,N：2s22p3,P：3s23p3,As：4s24p3,ns2,ns2np3,（3)1-36号元素I1周期性变化规律,5 10 15 20 25 30 35,I1,N,P,Mg,Be,原子序数,（3)1-36号元素I1周期性变化规律,同主族，从上到下，I1逐渐减小,同周期，从左到右， I1呈增大趋势，在A（ns2）、A（ns2np3）处反常。 惰性元素He最大。,2下列原子的第一电离能最大的是()ABBC CAl DSi,第一电离能练习,Al、Si同周期， I1： SiAl,B,B、C同周期， I1：CB,C、Si同主族， I1： CSi,1. 判断下列元素间的第一电离能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N,3. 将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列K Na LiB C Be NHe Ne Ar Na Al S P,第一电离能练习,Li Na K,N C Be B,He Ne Ar,P S Al Na,元素电负性的周期性变化,美国化学家 于1932年首先提出了用电负性来衡量元素吸引电子能力。电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。指定氟的电负性为 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。,1、元素的电负性的概念,吸引电子,4.0,相对值而非绝对值,鲍林,2.0,2.2,观察教材P21图2-14元素的电负性回答下列问题：1、随着原子序数的递增，元素的电负性如何变化？2、同一周期中，元素的电负性如何变化？3、同一主族中，元素的电负性如何变化？4、电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的什么位置？,增 大,减小,2.0,2.2,同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐 。 同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 。,2、电负性的递变规律：,增 大,减小,增 大,减 小,呈周期性变化,下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是 ( ) A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As,课堂练习,D,不看表判断下列元素的电负性的大小： Li S Be I,交流与讨论,结论：,一般金属元素电负性较小，非金属元素电负性较大,3、电负性的应用,根据电负性数值的大小来衡量元素的金属性和非金属性。,一般认为，电负性 1.8的元素为非金属元素，电负性 1.8的元素为金属元素。,小于,大于,一般电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。,弱,正,强,负,衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。,3、电负性的应用,一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。,离 子,共 价,判断化学键类型。,3、电负性的应用,判断HF是离子化合物还是共价化合物？,2、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期主族元素中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 电负性最大元素 。原子半径最大的是 ，最小的是 。,Na,Cl,Cl,Na,课堂练习,Na,Cl,(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。 (不考虑放射性元素和稀有气体),Cs,F,Cs,F,Cs,F,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,原子半径：,化合价：,（稀有气体元素为零）,非金属性：,第一电离能：,电负性 ：,金属性：,元素性质呈周期性变化的根本原因,大小（除稀有气体）,+1+7 41,弱强,强弱,小大(有特例),小大（除稀有气体）,2、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度,D,1、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键 C.金属键,B,反馈练习,4、比较下列各组元素电负性的大小。 Al、Si、P ； F、C1、Br ； Na、K、Cs 。,Al Si P,Br C1 F,Cs K Na,反馈练习,3、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 ，电负性的大小顺序为 。,CAB,CBA,反馈练习,
