第一次修改 陈福钢说课初稿——弱电解质的电离ppt课件.pptx
第一节 弱电解质的电离 基于微观图示法探究醋酸的电离,第三章 水溶液中的离子平衡,说课教师：陈福钢,主要内容,弱电解质的电离,1.,2.,3.,4.,5.,指导思想教材分析学情分析教学目标教学过程,基于证据的研究思想微粒观,指导思想和理论依据,微粒的种类微粒的相互作用微粒的运动和变化微粒的数目,形成对化学物质及其变化的认识,指导思想教材分析学情分析教学目标教学过程,弱电解质的电离,必修二离子反应,选修4化学平衡,水的电离平衡,盐类的水解平衡,难溶电解质的溶解平衡,拓展延伸,应用,基础,指导思想教材分析学情分析教学目标教学过程,学生对于“微粒观”的认识基础及发展点,指导思想教材分析学情分析教学目标教学过程,知识与技能,过程与方法,情感态度与价值观,1. 了解强弱电解质的区别；2. 知道弱电解质是不完全电离的，存在 着电离平衡；3. 掌握影响电离平衡的外界因素（如浓 度、温度等）。,熟练应用微观图示法探究醋酸在水中的电离情况，在这一过程中能够依托各种证据（实验、数据等）不断改进和完善醋酸溶液的微粒图，并尝试归纳分析水溶液中电解质电离的一般思路。,在探究醋酸电离的过程中，能够自主分析宏观现象，并用微粒种类和数目的变化进行解释，同时应用化学符号进行表征，初步感受“微粒观”对于水溶液研究的重要作用，进一步提升自身的核心素养。,指导思想教材分析学情分析教学目标教学过程,学生认知发展线,加入醋酸铵固体后，溶液中哪些微粒发生了变化，为什么？,强电解质是完全电离的,弱电解质是不完全电离的，溶液中存在溶质分子,弱电解质在水中存在着电离和离子结合成溶质分子的两个过程,醋酸的电离是可逆的过程，存在电离平衡,弱电解质部分电离，其电离的程度可以用电离常数表征,应用化学平衡原理可以解释电离平衡问题,问题：HCl和CH3COOH都属于电解质，是因 为它们在水中可以导电，原因是什么？,在水分子的作用下发生了电离,任务一 探究盐酸的微粒种类,1mol/L HCl显酸性,信息：1、pH=02、c(H+)=10-pH分析其中的微粒种类用微观图示法表示,任务一 探究盐酸的微粒种类,问题1：为什么溶液中没有HCl分子？,问题2：如何用化学语言表示盐酸的电离过程？,1 mol/L HCl,思维外显,任务一 探究盐酸的微粒种类,1 mol/L HCl,HCl = H+ + Cl-,宏观,微观,符号,显酸性,任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类,1mol/L CH3COOH显酸性,分析其中的微粒种类用微观图示法表示,任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类,1 mol/L CH3COOH,是否含有醋酸分子？,CH3COOH溶液,任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类,设计实验验证：控制变量及对照实验1、用pH试纸测同体积同浓度醋酸的pH2、与等质量镁条（过量）反应3、与碳酸钠反应产生气体速率4、测导电率 ,实验验证,任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类,1 mol/L CH3COOH,任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类,宏观,微观,符号,任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类,1 mol/L CH3COOH,CH3COOH CH3COO- + H+,?,显酸性,任务三 探究醋酸溶液中微粒间的相互作用,实验 向1mol/L CH3COOH溶液中，不断加入中性的 CH3COONH4固体，用pH传感器测量溶液的pH变化，实时呈现溶液pH随时间的变化图像。,任务三 探究醋酸溶液中微粒间的相互作用,问题1：请从微粒种类和数量变化的分析入手， 思考溶液中哪些微粒发生了变化？,问题2：产生这些变化的微粒间作用是怎样的？,醋酸溶液中存在着CH3COO-和H+的相互作用,宏观,微观,符号,任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类,1 mol/L CH3COOH,CH3COOH CH3COO- + H+,?,显酸性,醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化,0,0,最大,不变,不变,不变,任务四 探究醋酸溶液中微粒的运动和变化,增加,增加,减少,V 电离= V 结合,t1,t ( s ),v,0,V结合,V电离,任务四 探究醋酸溶液中微粒的运动变化,电离平衡,任务五 探究醋酸溶液中微粒的数目,问题： 醋酸在水中不能完全电离，存在着电 离平衡，它的电离程度如何，可以用 什么来表示其电离的程度呢？,K电离常数,任务五 探究醋酸溶液中微粒的数目,25，醋酸的电离常数K=1.7510-5， 写出电离平衡常数的表达式 若醋酸的起始浓度为1mol/L ，平衡时氢离子浓 度c(H+)是多少？（醋酸的电离常数很小，平衡 时c(CH3COOH)可近似仍等于1mol/L。）,1 mol/L CH3COOH,任务五 探究醋酸溶液中微粒的数目,HAc,HAc,请尝试画出1mol/L HCl、1mol/L CH3COOH分别与等量镁条（过量）反应产生H2体积的图像（不考虑温度对化学反应的影响）横坐标时间 纵坐标产生H2的体积,任务六 探究影响醋酸电离平衡的因素,从微观角度分析CH3COOH曲线趋势及最终产生H2量相同的原因？,1mol/L CH3COOH,1mol/L HCl,任务六 探究影响醋酸电离平衡的因素,HCl = H+ + Cl-,CH3COOH CH3COO- + H+,镁条,手持技术实验 在两支具支试管中分别同时加入等体积1mol/L HCl 和 1mol/L CH3COOH ，利用压强传感器测量容器内的压强，绘制压强（P）随时间（t）变化的曲线图,任务六 探究影响醋酸电离平衡的因素,问题： 请你依据化学平衡移动原理，结合电离常数，除加入镁条外，还有哪些方法可以促进醋酸的电离？,任务六 探究影响醋酸电离平衡的因素,消耗H+（加入活泼金属、碳酸盐等）加水稀释（结合电离常数解释）升高温度,小结提升,课下拓展,1. NH3 H2O属于弱电解质 已知 NH3 + H2O NH3 H2O 请思考用浓氨水制备氨气的简易方法 2. 写出醋酸与镁条反应 的离子方程式，并从弱电解 质的电离角度思考醋酸书写分子式的原因。,谢谢大家,
