氯溴碘及其化合物学考复习ppt课件.ppt

氯、溴、碘及其化合物,知识目标,氯气的工业制法 -a（了解）氯气的实验室制法 -b（理解）氯气的物理性质及用途 -a（了解） 氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应），Cl的检验 -c（应用）溴、碘单质的物理性质 -a（了解）氯、溴、碘单质间的置换反应-b（理解）,例1：氯气的实验室制法制取氯气所用的药品_，化学方程式为 _；饱和食盐水的作用是_；浓硫酸的作用_；E中的现象是_；F中盛放的溶液是_，起的作用是_，化学方程式为_。,二氧化锰和浓盐酸,4HCl(浓)MnO2=MnCl22H2OCl2,吸收HCl,干燥,充满黄绿色气体,NaOH溶液,吸收尾气,2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+ H2O,提取,例2：海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，化学方程式为_,A,卤族元素,氟、氯、溴、碘、砹,B,（2）如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都气体生成，其中碳棒表面生成的气体是_ A.O2 B.Cl2 C.H2 D.HCl,提取,（3）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的非金属元素位于元素周期表第_族。称为_包括_,阴极,阳极,2、氯气的化学性质-强氧化性,与金属反应：,与非金属反应：,安静地燃烧，苍白色火焰，出现白雾,白烟,棕黄色烟,棕褐色烟,、与碱反应：,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O,实验室尾气处理,工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,漂白粉漂白的原理,3、氯气的工业用途,、与水反应：,Cl2 H2O HCl HClO,HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性,HClO：具有强氧化性，有漂白能力， 不稳定，弱酸性,分子：Cl2 、 H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO（OH),HClO 次氯酸,1、不稳定性，容易见光分解,3、漂白性：次氯酸具有强氧化性,2、弱酸性：比碳酸弱，HClO = H+ + ClO-,为什么干燥的氯气没有漂白作用？,具有漂白作用的物质还学过什么？,液氯、新制氯水、久置氯水的比较,黄绿色液体,黄绿色溶液,H2O、Cl2 、H+、Cl-HClO ClO- OH-,混合物,纯净物,Cl2,棕色瓶装，阴凉处,特制的钢瓶中,元素符号,Br,I,核电荷数,35,53,电子层结构,9,17,Cl,F,氟,氯,溴,碘,卤族元素的性质,结构,结构的相似性,结构的递变性,最外层7个电子,电子层数增多；原子半径增大,黄绿,深红棕,紫黑,气,大,液,固,易,比较氯、溴、碘单质的物理性质，你有没有发现什么规律？,性质,Cl2 、Br2 、I2、间的置换反应,2KBr + Cl2 = 2KCl + Br22KI + Cl2 = 2KCl + I2,2KI + Br2 = 2KBr + I2,氧化性比较：,Cl2 Br2 I2,还原性比较：,Cl Br I,置换反应 Cl2 + 2KBr =Br2 + 2KCl,元素非金属性强弱的实验标志,单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性,HF HCl HBr HI,最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 HClO4 HBrO4,2、Cl-、 Br- 、 I-的鉴别,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀,生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀,KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3,KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3,KI + AgNO3 = AgI + KNO3,如何鉴别Cl-、 Br- 、 I- ？,问题与解决：,五、溴、碘的应用,-1,0,0,-1,氧化剂, 五、氧化还原反应,1.氧化剂和还原剂,2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl,还原产物,讲授新知,氧化剂还原剂还原产物氧化产物。则氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。, 氧化还原反应,2. 氧化性、还原性强弱判断,判断氧化性、还原性Cl2 + H2O = HCl + HClOMnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O,-1,0,0,-1,失去2e-,2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl,（1）双线桥法,3、氧化还原反应电子转移的表示方法,