第七章溶液复习课ppt课件.ppt

复习内容 第七章溶液,一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物。,一、溶液,2、溶液的特征：,（1）均一性：,（2）稳定性：,（3）透明的混合物：,1、定义:,各部分组成和性质相同(密度、浓度、性质等）,外界条件（温度、压强等）不变，溶液中的各种成分不会发生分层现象。,凡是溶液都属于混合物,7-1 溶液,3、溶液的组成,溶液,溶质：,溶剂：,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,例如：泥沙和油都难溶于水，所以它们不是水的溶质，水也不是它们的溶剂，因此它们不会形成溶液。,浊液,不溶性固体小颗粒分散到水里形成的混浊液,不溶性小液滴分散到水里形成的混浊液。,（固液不溶）,（液液不溶）,浊液的特征：,浑浊、不稳定、易分层。,溶液中常见的溶剂：溶液常中见的溶质：,4.溶液、溶质与溶剂之间的关系（1）. m溶液 m溶质+m溶剂（2）. V溶液 V质+ V剂,=,水、汽油、酒精等物质，,可以是固体、气体、液体,溶液是清澈透明，但不一定是无色。溶液中的溶质，可以是一种或几种。 可以是分子,也可是离子.均一稳定的液体不一定是溶液。,注意,5、溶液中溶质和溶剂的确定,无论水多与少,溶液类型,气 + 液,固 + 液,液 + 液,溶质,溶剂,没有水,有 水,气体,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,还可根据名称来判断：大多数溶液以溶质命名某溶液，如：食盐溶液，蔗糖溶液； 如果溶液名称中不指明溶剂，一般溶剂为水,二、影响溶质溶解速率的因素,1.温度,2.溶质颗粒的大小,3.搅拌,三、溶质溶解时的吸热或放热现象,1.溶解过程发生的两种变化：,Q吸,Q放,2.溶解过程的三种表现,（1）溶液温度不变,（3）溶液温度升高,（2）溶液温度降低,（当Q吸= Q放）,（当Q吸 Q放）,（当Q吸 Q放）,3.熟记下面几种溶质溶解时溶液温度的变化,（1）使溶液温度升高的溶质：NaOH固体、浓硫酸等（2）使溶液温度不变的溶质：NaCl、KCl、蔗糖等（3）使溶液温度降低的溶质：KNO3 和NH4NO3、 NH4Cl等 铵盐,三、乳化,乳浊液(液-液不溶形成的混合物） 1.定义：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物。,4.乳化剂：,2. 特征：浑浊，不稳定，易分层。,3.乳化：,6.乳化 溶解,5.乳化作用：,指洗涤剂能将乳浊液中的油脂分散成无数细小的液滴，使它们均匀分散不再分层，形成的乳浊液稳定性增强的现象。,【如：洗洁精、肥（香）皂、洗衣粉、洗衣液、沐浴露等】,乳化剂所起的作用。,能使乳浊液稳定的物质。,【思考】 修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?,答：不同，汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.（溶解）,洗涤剂去油污的原理是：洗涤剂将油污在水中分散成小液滴而形成乳浊液，从而除去油污.（乳化）,1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B 处密度的大小( ) A：A B B： A B C： A= B D： 不能确定,A,B,C,【练习与巩固】:,2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3将（ ） A：会沉降下来 B：不会分离出来 C：会浮上水面 D：不能确定,B,3.下列关于溶液的说法正确的是（ ）,A、均一、稳定的液体都是溶液B、溶液是均一、稳定的纯净物C、溶液是无色透明的液体D、溶液是均一、稳定的混合物,D,3、溶液的基本特征是 （ ） A、无色透明 B、无色均一 C、均一、稳定 D、纯净的液体4、下列液体不属于溶液的是 （ ） A氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中5、溶液是一种 （ ） A、化合物 B、混合物 C、纯净物 D、无色透明液体6、下列属于溶液的是 （ ） A、豆浆 B 、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶,C,B,B,C,7.判断下列溶液中的溶质和溶剂,NaOH,H2O,Ca(OH)2,NaCl,H2O,H2O,C2H5OH,H2O,I2,H2O,C2H5OH,HCl气体,H2SO4,H2O,汽油,植物油,酒精,水,8.右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。U形管液面右侧未发生改变，该物质是（ ）U形管液面右侧升高，该物质是（ ）U形管液面右侧降低，该物质是（ ）A、浓硫酸B、NaOH固体C、生石灰D、蔗糖E、硝酸铵F、氯化钠,DF,ABC,E,生石灰（氧化钙）与水发生化学反应放热,所以温度升高.,1.不饱和溶液与饱和溶液定义,一饱和溶液和不饱和溶液,在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,7-2 物质溶解的量,增加溶质、,或降温,增加溶剂、,或升温,蒸发溶剂,将某不饱和溶液转化成饱和溶液最可靠的方法是加入原溶质,2、饱和溶液与不饱和溶液的转化,不饱和溶液,饱和溶液,蒸发溶剂,冷却,结晶,1、使20的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（ ） A、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水,A,巩固练习：,2、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法（ ）,B,升高温度 降低温度 增加溶质增加溶剂 蒸发溶剂,A、,C、,B、,D、,3、要使20接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列做法正确的是（ ） A、加入少量硝酸钾固体 B、加入少量水 C、升高溶液温度 D、倒出少量的溶液,A,4、下列关于溶液的说法正确的是（ ） A、溶质一定是固体 B、溶剂一定是水 C、溶液一定是混合物 D、凡均一、稳定的液体一定是溶液,C,溶解度的四要素：,在一定温度,在100克溶剂中,达到饱和状态,二、固体物质的溶解度（即溶解的限度）,2.溶解度定义：,条件：,标准：,状态：,单位：,溶解溶质的质量为“克”,20时，物质在水中的溶解能力。,1.溶解性：,在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质的在这种溶剂中的溶解度。（用符号S表示）。,20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,【试一试】,20,31.6g,100g,131.6g,实验证明: 在 20 时，100水溶解23.8 氯化钾，就达到饱和状态。,则 20 时，氯化钾在水中的溶解度就是 。,23.8,1、在20C时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20C 时的溶解度为23克。2、在20C时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。4、在20C时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.克，则氯化钠的溶解度为36。,例题：判断下列说法是否正确？,错，没说明溶液是否饱和,错，100克不是溶剂的量，且没说明溶液是否饱和,错，没温度,错，没带单位“克”,溶解度含义（概念）的表达,注意：表达溶解度含义时应包含四个要素在里面,2. 在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是( ) A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5g,。,D,解题方法：,某温度下，溶液已饱和，求溶解度时，都应将溶剂的量转化成标准的100克来求出。,计算公式：,求出S便是该温度下某物质的溶解度,1.在20时，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾。则，20时硝酸钾的溶解度是 。,31.6g,【练习与提高】,3.在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20时氯化钠的溶解度是_。那么，20 时60g水中最多能溶解氯化钠_g，形成_g氯化钠溶液。,4.在40时，120g水中溶解48g氯化钾溶液达到饱和，则40时氯化钾的溶解度是_。40 时将25g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化钾的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液_g 。,36g,21.6,81.6,40g,70,饱和,3.溶解性与溶解度的关系（P200）,10,110,0.011,0.01,常温下：20,易溶,可溶,微溶,难溶,4、溶解度的表示方法：,列表法,溶解度曲线法,例如：几种物质在不同温度时的溶解度,（1）列表法：(溶解度数据表）,35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8,27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7,29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3,13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,如：硝酸钾在不同温度时的溶解度随温度变化曲线-溶解度的曲线,（2）溶解度曲线,.,曲线结构：横坐标：温度 纵坐标：溶解度,饱和溶液与温度和溶剂量有关，描述固体溶解度时，溶剂的量已确定为100g，所以其的溶解度只随温度的变化而变化。,【思考】P202,据图7-9、图7-10给出的几种固体物质溶解度曲线进行比较，并思考：（1） 固体物质溶解度受温度变化有哪些规律？（2）,从溶解度曲线中可以获得哪些信息？,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰（氢氧化钙）的溶解度曲线：,固体物质溶解度受温度变化规律,大多数固体物质溶解度随温度升高而 ，例如 硝酸钾、硝酸钠、氯化铵等。,有少数固体物质溶解度受温度影响 ，例如氯化钠等。,有极少数固体物质溶解度随温度升高反而 ，例如氢氧化钙（熟石灰）、硫酸锂。,增大,变化不大,减小,图7-10 几种物质溶解度曲线,溶解度（克）,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,1：溶解度曲线上的点： 表示所对应温度时该物质的溶解度。,50,思考（2）：从溶解度曲线中可以获得哪些信息？,68,2.溶解度曲线下面的点： 表示所对应温度时该物质的不饱和溶液。,3.曲线的交点表示这些物质在该温度下的溶解度相同。,138,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,4：可知某种物质在不同温度下的溶解度大小。,5：比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。,说出50各物质溶解度相对大小,6：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,50,思考2：从溶解度曲线中可以获得哪些信息？,由一根曲线可以看出什么,比较温度变化时溶解度大小变化,7：溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶提纯（如硝酸钾等），反之用蒸发结晶提纯（如氯化钠）。,68,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,小于,B.,2、在40时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。,3、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。,氯化铵氯化钾氯化钠硼酸,1.两曲线交点B表示：_ _ _,在68时，硝酸钾与硝酸钠的溶解度相等，均为133g,68,133,练一练：,气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,1.气体溶解度的定义,要素：,条件：,标准：,状态：,饱和状态,101KPa和一定温度,1体积水,单位：,溶剂与溶质的单位相对应（体积单位）,三、气体的溶解度,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气在压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气。,想一想：,在0，氧气在压强为101kPa时，1升水最多能溶解0. 049升氧气。,三、气体的溶解度的影响因素,气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。,1、影响气体溶解度的因素：,思考？,水暴露在空气里会有少量空气溶入，煮沸会让溶在水中的氧气逸走，避免影响实验的准确性。,因夏天的鱼塘水温较高，鱼塘中的氧气溶入不足，说明了气体的溶解度随温度的升高而变小,（3）打开汽水瓶盖时，汽水会喷出。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（4）喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？,（1）物质C的溶解性为_（2）M点表示_（3）在5时A、B、C溶解度大小_（4）要使P点所示的A溶液变成饱和溶液的方法_（5）要使Q点所示的C溶液变成饱和溶液的方法_,巩固练习：,可溶,10时，B和C的溶解度相等，都是10克,CBA,加溶质A或降低温度或蒸发溶剂,加溶质C或升温到t1,7.3 溶液浓稀的表示,溶质的质量 = 溶液质量 溶质质量分数,一、溶液浓度常用的表示方法：,溶液的质量溶质的质量溶剂的质量,溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量,溶质的质量分数：,是指溶质质量与溶液质量之比,计算公式：,注意：溶质的质量是指溶解了的溶质质量，不溶解的部分不能计入。,溶质的质量分数,【讨论与交流】P206,1.已知20时，NaCl的溶解度是36g。“这表明，该氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为36。”这种说法对吗？为什么？,溶质的质量分数:,答：不对的,因为溶液的质量是100g+36g=136g克，溶质的质量是36g。,2.把10食盐加进10g水中,可得到溶质质量分数为 50 的食盐溶液, 对吗? 为什么?,不对，根据氯化钠溶解度曲线可知，10g氯化钠不能全部溶解在10g水中。,溶质(g),100g溶质(g),2. “200C时，氯化钠的溶解度是36g”是指： 在200C 时，100g水溶解36g氯化钠达到饱和。,二、溶质质量分数与溶解度的比较,例如：,1. “溶质的质量分数36% ”是指： 100g溶液中含有36g溶质。,（溶解度或饱和溶液的）,【练一练】200C时，NaCl的溶解度是36克。现将20克NaCl放入50克水中，形成溶液的质量是 克，所得溶液的溶质质量分数为 （若加16克NaCl呢？）,解： 设：200C时，50克水最多溶解NaCl的质量是x,x = 18g,则：形成溶液的质量是：18g + 50g=68g 溶质的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,例1、在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80kg溶质质量分数为15的盐水，需要氯化钠和水的质量各是多少？,答：略,解：,溶质质量=,溶剂的质量=,（氯化钠）,（水）,二、溶质质量分数的简单计算,1.配制一定量的溶液，求所需溶质和溶剂的质量,1、40g 2%的氯化钠溶液中含有 多少g氯化钠和水？,氯化钠质量： 40 g 2% = 0.8 g,解：,答：略,水质量： 40 g 0.8g = 39.2 g,练习,2、已知20时氯化钾的溶解度为34g，求20时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数。,解：溶质质量分数为,=25.4%,34g,100g34g,答：略,用“变大”、“变小”、“不变”填空。 （1） 100克18%的食盐溶液蒸发掉20克水（溶液未饱和），溶质质量_，溶剂质量_，溶液质量_，浓度_. （2）往100克18%的食盐溶液中加入20克水，溶质质量_,溶剂质量_,溶液质量_,浓度_,不变,变小,变小,变大,不变,变大,变大,变小,【尝试与体验】,溶液在稀释与浓缩前后，溶质的质量不变。,2、有关溶液稀释与浓缩问题的计算：,（3）m稀释后溶液 = m 浓溶液 + m 添加水。,原理：,（4）m浓缩后溶液 = m稀溶液 m蒸发水。,（1）.稀释公式：,（2）.浓缩公式：,分析：,解：,溶液稀释前后，溶质的质量不变,设：需要98的浓硫酸的质量为x,460g28% = X 98%,X=131.4g,答：,例题2 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98的浓硫酸的体积是多少？已知98的浓硫酸的密度为1.84g cm-3 。,根据密度求出浓硫酸的体积为：,=71.4 cm3,练习:P207 有一种过氧乙酸消毒液， 广泛用于室内外进行消毒。现要配制10kg 0.4 的过氧乙酸消毒液,请计算需用含过氧乙酸40 的市售原液的质量是多少? 所需稀释用水的质量为多少?,解：,设需要含过氧乙酸40的原溶液质量为X,X40% = 10 kg 0.4%,X = 0.1kg,需稀释用水的质量为：,10kg-0.1kg =9.9kg,答（略）,练习题： 1.现有100g质量分数为20%的硝酸钾溶液，将其稀释为质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加水的质量为多少？2.有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增至10%，需要蒸发水的质量为多少？。,3、20g 10%的食盐水中放入 2g食盐后全部溶解，求：所得溶液的溶质质量分数。（若换加 2g水呢？）,4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %,解：,20g X10%,加水后的质量分数：,20g 2g,9.1%,加盐后的质量分数：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,练习,（溶液的均一性）,三、配制一定溶质质量分数的溶液,5,45,50g X10%=5g 50g-5g=45g,45g X 1gcm-3=45 cm(mL),50,氯化钠溶液 10%,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并改正。,1、,2、,3、,4、,5、 .,药品取错，应将氯化钾换成氯化钠,瓶盖正放了，正确应为倒放,砝码和药品放错了位置，正确应为左物右码,倒液时，烧杯和量筒离太远，正确应两仪器口要紧靠。,错将温度计作玻璃棒，正确应用玻璃棒搅拌溶解,用浓溶液如何配制稀溶液？,例题：实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度1.19 g/cm3）配制100 g质量分数为10%的稀盐酸。,步骤：1、计算： 2、量取： 3、混匀： 4、装瓶、贴签：,需37%浓盐酸 g（ mL ）；水 g,用量筒量取所需要的浓盐酸和水，倒入烧杯中。,用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀,27,22.7,73,1、50g稀盐酸与5g锌恰好完全反应，求稀盐酸的溶质的质量分数？,2、20%硫酸溶液100g与足量的锌完全反应，求生成氢气的质量是多少？参加反应的锌的质量为多少？,四、溶质质量分数在化学方程式中应用,例题,