实验活动6 酸碱的化学性质ppt课件.ppt

人教版九年级化学上册,实验活动6 酸、碱的化学性质,本节导读,一、创设情景 明确目标,前面我们学习了酸和碱的化学性质，大家总结一下，酸和碱都有哪些化学性质呢？,二、自主学习 指向目标,自读课本P69,完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,探究点：酸碱的化学性质,1、酸碱与指示剂的反应,溶液变成红色,溶液变成红色,溶液变成蓝色,溶液变成蓝色,溶液仍然为无色,溶液仍然为无色,溶液变成红色,溶液变成红色,结论：,酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色,碱溶液 能使紫色石蕊溶液变成蓝色； 能使无色酚酞溶液变成红色,三、合作探究 达成目标,铁锈消失，铁钉变 得光亮，溶液由无色 变成黄色,光亮的铁钉表面有气泡冒出,溶液由黄色变成绿色,Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + H2O,光亮的铁钉继续与酸作用,2、酸与金属氧化物的反应,三、合作探究 达成目标,3、氢氧化钠与硫酸铜的反应； 酸与不溶性碱的反应,有蓝色沉淀生成,CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl,反应的现象,沉淀消失, Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,三、合作探究 达成目标,溶液由无色变成红色,溶液由红色变成无色,蒸发皿上出现白色固体,NaOH + HCl = NaCl + H2O,4酸与碱发生的反应,三、合作探究 达成目标,5、验证氢氧化钙的性质,有固体未溶解溶液由无色变为红色,有固体未溶解溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色,氢氧化钙微溶于水，水溶液称碱性,Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O,【教师点拨】1.使用点滴板的作用是：节约药品，同时便于观察和对比实验现象。2.在实验操作之前，小组的同学应该先制定好实验步骤再进行实验，以防手忙脚乱。3.实验步骤5通过实验对比说明氢氧化钙粉末能与盐酸发生反应，同时也说明了氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性。,三、合作探究 达成目标,【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,三、合作探究 达成目标,【典例精讲】如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。(1)你认为她得出的结论是否正确？_，理由是：_。(2)写出该中和反应的化学方程式_。(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：,三、合作探究 达成目标,思路点拨：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多，溶液显酸性。二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性。三是要明确第(3)问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”的基础上考虑实验方法。答案：（1）不正确，因为还可能是盐酸过量。(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)以下方法任写一种均可：归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。,四、总结梳理 内化目标,1.酸碱和指示剂的反应：2.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应3.硫酸铜和氢氧化钠反应4.氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液5.氢氧化钙和稀盐酸的反应【易错易混提示】1.酸碱能使指示剂变色，而不是酸碱变色。2.生锈的铁钉放入盐酸中先后会发生两个反应。3.稀盐酸也能与不溶于水的碱（如氢氧化铜）发生反应。,五、达标检测 反思目标,C,B,答案：(1)K2SO4 (2)(NH4)2SO4 (3)NaOH，HNO3 (4)Ca(OH)2 2HCl,D,C,C,B,A,B,C,D,The end,thank you!,谢谢大家,