双氧水制取氧气ppt课件.pptx

温故知新,填写学案知识回顾部分,知识回顾,1、实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理：,KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,2、画出实验室加热高锰酸钾制氧气的装置图：,注意：1、试管口略向下倾斜 2、塞棉花 3、酒精灯外焰加热,3、氧气的收集方法： 验满方法: 验满方法:,排水集气法,向上排空气法,集气瓶口有大气泡冒出时,则证明氧气已满,将带火星的木条置于集气瓶口,如果小木条复燃,则证明氧气已满,课题3 制取氧气第2课时,探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现 象：木条不能复燃，分 析：常温下放出氧气少。,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现 象：木条复燃了分 析：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。,步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现 象：木条复燃了结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用，产生氧气。分析讨论：课本38页内容,1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,2、特点：一变（化学反应速率） 二不变（质量、化学性质）,3、注意事项,（1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢；,（2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，,（3） 催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也可以用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）,A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。B、二氧化锰是催化剂。C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。,练习：下列有关催化剂的叙述正确的是（ ）,C,分解过氧化氢（H2O2）,氧气的实验室制法,方案二、过氧化氢和二氧化锰制取氧气,1. 反应原理,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,H2O2 H2O + O2,MnO2,实验装置,2.气体发生装置（固液不加热型）,长颈漏斗,导管,锥形瓶,分液漏斗,A装置的优点：便于加液体药品,B装置的优点：便于加液体药品，并能控制反应速率，还有利于节约药品,3.气体收集装置,排水法收集,向上排空气法,4. 操作步骤,（1）检查装置的气密性,思考：如何检查装置气密性,将导管上的胶皮管用弹簧夹夹紧，从长颈漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下，再加入少量的水，停止加水后，漏斗液柱高度保持不变，则说明该装置不漏气。,（2）装药品（先装固体后加液体）,思考：为什么先装固体后加液体？,防止液体溅出，发生危险。,长颈漏斗下端管口要液封。目的：防止气体从漏斗处逸出。,伸入锥形瓶内的导气管不宜过长。目的：便于氧气的排出,导气管应伸至接近集气瓶底部。目的：便于排出空气。,（3）收集气体,方案三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,1. 反应原理,氯酸钾,氯化钾 + 氧气,2. 发生装置和收集装置,（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集 装置？（3)发生装置类型是？（4)实验步骤,总结：实验室制氧气的反应原理,思考：三个反应在形式上有何特点？,分解反应,定义： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。,特点：一变多,六、工业制氧气的方法:,分离液态空气,(无新物质生成，属物理变化),空气,液态空气,降温加压,在-196OC的条件下蒸发,液态氮(沸点为-196OC)变蒸气被蒸发出来。,液态氧(沸点为-183OC)仍为液体留下来。,(注：而实验室制取氧气，有新物质生成，属化学变化),谢 谢！,