二氧化碳的实验室制取ppt课件.ppt

二氧化碳的实验室制法,第五章第四节,实验：石灰石与稀盐酸反应石灰石与稀硫酸反应碳酸钠与醋酸的反应,CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO3H2SO4CaSO4H2OCO2Na2CO32HAc2NaAcH2OCO2,现象：石灰石与稀盐酸平稳反应，气泡均匀且较快放出；石灰石与稀硫酸反应，开始时有气泡放出，很快停止；碳酸钠与醋酸反应，气泡放出很慢。,结论：实验室以石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳较为适宜。,实验室制取二氧化碳的原理： 实验室一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。CaCO32HClCaCl2H2OCO2,讨论： 实验室用什么样的装置制取和收集二氧化碳？,氧气与氢气的制取和收集,根据以上对氧气和氢气的实验室制取装置设计思路的分析，你认为实验室制取二氧化碳该用什么样的装置？你的设计思路是什么？,实验室制取二氧化碳的设计思路,反应在常温下进行,气体需导出,反应前固体与液体分离,密度比空气大,能溶于水,固体与液体反应,实验室制取二氧化碳的装置,练习一： 下列是一些同学设计的实验室制二氧化碳的装置图，其中能用于实验室制取二氧化碳的有（ ）,A B C D,A,练习二： 右图是某同学设计的实验制取并收集二氧化碳的装置图，请指出图中的错误，并改正。,错误： 改正：长颈漏斗没有液封； 将长颈漏斗往下插到液面以下；导管伸入发生装置过长； 导管向上拔，使之仅伸入烧瓶 一点；用了稀硫酸制取二氧化碳；改成用稀盐酸制取二氧化碳；导管伸入集气瓶过短。 换一根相对较长的导管，使之 伸入集气瓶底部。,练习三： 已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸按两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（ ）装置，收集装置应选择（ ）装置。,A,C,练习四：指出按下列操作可能引起的后果：用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳；,用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳；,直接将石灰石块加入直立的广口瓶内；,用混有可燃物的二氧化锰作催化剂加入 氯酸钾中加热制取氧气；,用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳。,答案：反应自动停止；,反应速度太快，无法控制；,打碎广口瓶；,可能发生爆炸；,收集到的CO2中混有HCl气体。,小结：,1、实验室制取二氧化碳的原理： 实验室一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。 CaCO32HClCaCl2H2OCO2,2、实验室制取气体装置选择的思路： 决定于反应物状态和反应的条件： 看反应物的状态：有固体与固体反应的，也有固体与液体反应的； 看反应的条件：有加热的，也有不需加热的。,3、实验室收集气体装置选择的思路： 决定于气体的物理性质： 密度小于空气且不与空气中的气体发生反应的气体，可用向下排空气法收集； 密度大于空气且不与空气中的气体发生反应的气体，可用向上排空气法收集； 不易溶于水的气体，可用排水法收集。,