盐类水解课件.ppt

第三节 盐类的水解,一、盐类的水解,Na2CO3,Al2(SO4)3,NH4Cl,KNO3的固体分别加入四支盛有蒸馏水的试管中，溶解，然后用PH试纸加以检验。,实验3-1,实验现象：1溶液PH车7，2,3溶液PH=7，4溶液PH 7。,实验结论：Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl, AL2(SO4)3 溶液显酸性，KNO3溶液显中性。,注：测定溶液PH时，要用洁净、干燥的玻璃棒将溶液从试管中蘸出，滴到PH试纸上进行测定。,讨论 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系呢？,一般情况下，强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强碱强酸盐的水溶液显中性。,（一）强碱弱酸盐的水解,讨论 1、CH3COONa溶液中存在几种离子？,2、哪些离子能相互结合，对水的电离平衡有什么影响？3、为什么CH3COONa的溶液显碱性？,小结 1、 这种在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,2、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。,酸+碱 盐+水,中和,水解,注：1、多元弱酸盐分步水解，且以第一步为主。,2、在书写水解反因因应的离子方程式时，一般不标“”或“” ，也不把生成物写成其分解产物的形式。,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,（二）强酸弱碱盐的水解,（三）强酸强碱盐溶液的酸碱性,注：强酸强碱盐的水溶液不一定都成中性。,（四）盐类水解的实质,生成弱电解质，使水的电离平衡破坏而建立新的平衡。,巩固练习,1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出水解反应的离子方程式.,（1）KF （2）NH4NO3,（3）Na2SO4 (4)CuSO4,2 、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（ ）A、C（Na+)=2C(CO32-)B、C(CO32-) = C(HCO3-)C、C（H+）C（OH-）C、C（HCO3-） C（OH-）,C,