九年级化学第一轮复习第9单元复习ppt课件.ppt
第一部分 教材知识梳理,第九单元 溶液,中考考点清单考点一 溶液的形成 1. 溶液(高频考点) (1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的_、_的混合物,叫做溶液。,均一,稳定,想一想:均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗?,不一定,均一、稳定的液体还可能是纯净物,如水;而溶液属于混合物。,溶质:_的物质 溶剂:_的物质, _是最常用的溶剂,汽 油和酒精 也可以作溶剂【特别提醒】溶质可以是固体,也可以是液体或气体。如果两种液体相互溶解时,一般把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水,一般把水叫做溶剂。,(2)组成,被溶解,溶解其他物质,水,均一性:溶液中任意一部分的组成、 性质完全相同稳定性:外界条件(温度、溶剂量、 气体压强等)不变时,溶质 不会从溶剂中分离出来,(3)特征,NH4NO3,NaOH,2. 溶解时的吸放热现象,3. 乳化现象(高频考点)(1)乳化 定义:洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。洗涤剂所起的作用是乳化作用。,物质除污的方法和原理,想一想:汽油去油污和洗涤剂去油污的原理相同吗?为什么?,不相同,汽油去油污属于溶解现象,洗涤剂去油污属于乳化现象。,考点二 饱和溶液与不饱和溶液 1. 概念:在一定_下,向一定量_里加入某种溶质,当溶质_时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;当溶质_时,所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,温度,溶剂,不能继续溶解,还能继续溶解,2. 饱和溶液与不饱和溶液的判断,(1) 饱和 溶液,a.一定温度下,一定量的溶剂中,有未溶固体,且固体的质量不再减少b.在一定温度下,向溶液中加入某种溶质,溶质不能再溶解,(2)不饱和溶液:在一定温度下,向溶液中加入某种溶质,溶质可以继续溶解。,3. 相互转化(高频考点) (1)对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质):不饱和溶液饱和溶液 结晶,溶质,溶剂,温度,溶剂,温度,溶剂,降低,(2)对于极少数固体(溶解度随温度降低而增大的物质),如Ca(OH)2:不饱和溶液 饱和溶液,温度,溶剂,溶质,温度,溶剂,考点三 溶解度及溶解度曲线 1. 溶解度 (1)固体物质的溶解度 定义:固体的溶解度表示在一定_下,某固态物质在_g溶剂里达到饱和状态时,所溶解溶质的质量。四要素(_、_、_、_g溶剂)。,温度,100,一定温度,饱和状态,单位为克,100,影响因素,影响因素,内因:_和_的性质外因,a.多数固体物质的溶解度随温度的升高而_,如硝酸钾b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大,如氯化钠c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_,如氢氧化钙,溶质,溶剂,增大,减小,(2)气体的溶解度 定义:气体的溶解度是指该气体的压强为101 kPa和一定_时,在体积水里达到饱和状态时的气体体积。,温度,影响因素,影响因素,内因:气体本身的性质和溶剂种类外因,温度:随温度的升高而_压强:随压强增大而_,减小,增大,2. 溶解度曲线(高频考点) 重难点突破(1)溶解度曲线的含义“两点、一比较、三质量”,两点,曲线上的点:表示该温度下某物质的 溶解度(该温度下为 饱和状态)。两曲线的交点:表示该温度下,两物 质的溶解度数值相等。,一比较:比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。 三质量:溶质质量最大(饱和时)等于溶解度S,溶剂质量100 g,溶液质量100g+S 。,重难点突破(2)温度变化后,对溶液饱和与否、析出晶体质量和溶质质量分数变化的判断 饱和与不饱和:“远离横轴趋向不饱和,靠近横轴趋向饱和”。 晶体析出分析:“上升曲线:降温结晶;平缓曲线:蒸发结晶”。 溶质质量分数:“饱和变不饱和者,看原点;饱和变过饱和者,看新点”。,温度升高,(上升型)物质:溶解度增大。溶质质 量、溶剂质量、溶质 质量分数均不变。(下降型)物质:溶解度减小。溶剂质 量不变,溶质质量、 溶质质量分数均减小。,温度降低,(上升型)物质:溶解度减小。溶剂质 量不变,溶质质量、 溶质质量分数均减小。(下降型)物质:溶解度增大。溶质质 量、溶剂质量、溶质 质量分数均不变。,【专题研究】认真分析如图所示的溶解度曲线,回答下列问题。 Q点的含义:_。 P点的含义:_。,t3 时,甲物质的溶解度是80 g,t2 时,甲、丙物质的溶解度相等(答案合理即可),t1 时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_。 t3 时,180 g甲物质的饱和溶液中,溶质质量_ g、溶剂质量_ g。在t2 时,30 g甲物质加入到50 g水中充分溶解所得溶液为_(“饱和”或“不饱和”)溶液,其质量为 _g。,乙丙甲,80,100,饱和,70,t 时,将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液,可采取_或_的方法。t 时,将丙物质的不饱和溶液转变成饱和溶液,可采取_或_的方法。t 时,要使甲溶液中剩余的物质继续溶解,可采取的_方法。 t3 时甲、乙、丙的饱和溶液各W克,降温到t1 时,析出晶体最多的为_,无晶体析出的为_。,加溶质,蒸发溶剂,加溶质,蒸发溶剂,加溶剂,甲,丙,从甲溶液中获取甲晶体(即提纯甲晶体)可用_的方法。从乙溶液中获取乙晶体(即提纯乙晶体)可用_的方法。若从甲和少量丙的混合溶液中提纯甲,宜采用的提纯方法是_。 将t3 甲、丙两物质的饱和溶液降温到t2 时,溶质质量分数的关系为:甲_丙。t2 时,甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3 ,三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。,降温结晶,蒸发结晶,降温结晶,乙甲丙,将一定量t3 时甲物质的饱和溶液降温到t1 时,该过程中没有发生改变的是_。A. 溶质质量 B. 溶液质量C. 溶剂质量 D. 溶质的质量分数,C,考点四 溶液的浓度 1. 定义:一定量的溶液里所含溶质的量,即溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多,溶质质量分数是其中一种。 2. 溶质的质量分数(高频考点) (1)定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。,(2)公式所有溶液: 100 100饱和溶液: 100,3. 溶液稀释的计算 (1)依据:溶液稀释前后,溶质的质量不变。 (2)计算公式:若设浓溶液质量为A ,溶质的质量分数为a,加水稀释成溶质的质量分数为b的稀溶液的质量为B g, A gaB gb。,4. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验突破栏目) (1)用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液: 实验用品:_、_、_、_、胶头滴管、药匙等; 实验步骤:a_、 b _ 、c _ 、d 溶解。,托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,计算,称量,量取,(2)用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液: 实验用品:_、_、_、_。 操作步骤:a_、b_、c_。,量筒,烧杯,胶头滴管,玻璃棒,计算,量取,稀释,常考类型剖析类型一 溶液概念的理解(易错),溶液概念的理解是中考中的常考点之一,主要结合生活实际以选择题的形式考查,考查要点有:溶液的形成;溶液概念的理解;溶剂和溶质的判断;溶液的特征等。,例1. 下列关于溶液的说法正确的是( )A. 面粉与水混合后一定能形成溶液B. 溶液一定是均一、稳定的混合物C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液D. 溶质可以是固体、液体,不能为气体,B,【易错分析】溶液是均一、稳定的混合物,而均一、稳定的液体可能是纯净物,如水等。,变式练习.(14枣庄)溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是 ( ) A. 碘酒 B. 澄清石灰水 C. 生理盐水 D. 酒精,D,类型二 溶解度及溶解度曲线(易错),溶解度是中考的必考内容。主要结合溶解度表格或溶解度曲线图以选择题和填空题的形式呈现。考查的内容主要有:溶解度曲线上点的含义;物质溶解性的判断;物质溶解度随温度的变化情况;几种物质溶解度大小的确定及其大小比较;饱和溶液与不饱和溶液的相互转化;提纯、结晶方法的确定;溶液中溶质、溶剂的相关计算;溶液中溶质质量分数的计算及其大小比较等。,例2.(14玉林、防城港)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( ),D,A. t1时,A、B、C三种物质的溶解度由大 到小的顺序是CBAB. 当A中含有少量B时,可以通过冷却热饱和 溶液的方法提纯AC. 升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D. 将t2 时A、B、C的饱和溶液同时降温到 t1 后,所得溶液中溶质的质量分数由大 到小的顺序是CBA,变式练习.(14南宁)如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。 (1)20 时,KNO3的溶解度_(填“大于”、“小于”或“等于”)KCl的溶解度。 (2)40时,KCl的溶解度是_ g,向100 g水中加入40 g KCl,充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为_。,小于,40,2:7,(3)比较这两种物质溶解度曲线的变化规律,从中你可以获得哪些信息:(任写一条)。,硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大(答案补充:60 时等质量的两种物质的饱和溶液同时降温到20 时,析出硝酸钾的质量比氯化钾的质量大,或提纯含少量氯化钾的硝酸钾可采用冷却热的饱和溶液的方法等)。,(4)下列说法正确的是_。KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓B. 饱和KCl溶液析出晶体后,溶液中溶质的质量分数可能不变C. 30 时,分别将10 g KCl和10 g KNO3配制 成饱和溶液,前者需要水的质量较多D. 分别将40 时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20 时,后者析出的晶体较多,B、C,类型三 有关溶质质量分数的计算,溶质质量分数的计算在中考中常结合生产、生活中的溶液配制问题等相关知识,在选择题、填空题以及计算题中考查。考查要点有:物质溶解或蒸发时溶质质量分数的计算;溶液配制的相关计算;溶液的稀释或浓缩的计算;化学反应前后溶液中溶质质量分数的计算等。,例3.(14陕西节选)小宇用配制的10的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。 (2)取NaOH溶液25 g,向其中加入10的CuSO4溶液40 g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。,【信息梳理】,解:设氢氧化钠溶液中溶质质量为xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 8040 g10% x 解得:x=2 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 1008答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8。,变式练习.(12桂林19题2分)保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是 ( ),A,4年52套卷:2014年考查4次,2013年考查3次,2012年考查3次,2011年考查3次。,1. 仪器选用及主要仪器的作用(1)所用仪器:托盘天平(带砝码)、烧杯、_、药匙、_、胶头滴管。(2)所用仪器的作用:玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率。量筒的作用是量取液体的体积,选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。,量筒,玻璃棒,实验突破实验一 定溶质质量分数溶液的配制,2. 操作示意图 (1)用固体药品配制溶液 整个配制过程如图所示: 计算:计算所需溶质的_和水的_。 称量:用_称取一定质量的固体。,质量,体积,托盘天平,量取:用_量取一定体积的水。 溶解:将固体倒入烧杯中,再将量取的水倒入烧杯中,用_不断搅拌至固体完全溶解。 装瓶:将配制好的溶液转移到中_并贴上标签。,量筒,玻璃棒,试剂瓶,(2)用浓溶液稀释配制溶液 计算:计算所需_的体积和所需水的体积。 量取:用_量取浓溶液(接近所需体积时改用_)和水。 稀释:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用_搅拌。,浓溶液,量筒,胶头滴管,玻璃棒,3. 注意事项 (1)计算所需氯化钠的质量时,精确到小数点后一位(托盘天平只能精确到0.1 g)。 (2)用托盘天平称量时要遵循_的原则且左右两盘要垫上相同的纸片;有腐蚀性或易潮解的药品要放在_中称量。 (3)量筒读数时,量筒必须放平,且视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。,左物右码,玻璃器皿,4. 实验误差分析,例. 在农业生产上,常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。玉光同学按照下列图示配制100 g溶质质量分数为16的氯化钠溶液。,(1)请指出图中一处错误:_。 (2)玉光同学需要称取_ g氯化钠固体,配制时应选择_(填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水。 (3)配制此溶液的步骤为:计算、称量、_、装瓶贴签。,A中试剂瓶瓶塞没有倒放(答案补充:B中没有遵循“左物右码”的原则或D中量筒读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平),16,100mL,溶解,(4)玉光同学在用量筒量取水时,若用俯视的方法读数,所配制的溶液中溶质质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。,偏高,