元素的性质与原子结构 ppt课件.ppt
化学2必修（人教版）第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（二）,日喀则市二高 扎西次仁,元素的性质与原子结构,1869年2月 门捷列夫的第一张元素周期表（手稿）,门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。,历史回眸,1871年门捷列夫的第二张元素周期表（节选主族元素部分）,门捷列夫发现：元素的性质，随着相对原子质量的增加呈周期性的变化，但又不是简单的重复。根据这个规律，先后预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。,?,1875年发现,（法）德布瓦绍德朗,镓（Ga）,思考,元素的性质，随着相对原子质量的增加呈周期性的变化,1、门捷列夫的预言依据的是什么规律？2、在初中我们学过，元素的性质与原子的结构尤其是最外层电子数关系密切，门捷列夫的规律是否揭示了元素性质变化的本质？,元素的性质与原子结构的关系？,科学探究1碱金属元素的性质与原子结构的关系,活动1:寻找碱金属元素的原子结构的相同点、不同点。任务:查阅元素周期表中的有关信息，填写P5表格。,我们的发现,逐渐增大,熔化，剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体,浮、游、熔、响、红,钾,科学探究1碱金属元素的性质与原子结构的关系,小组活动2:寻找碱金属元素性质的相同点、不同点。实验探究：,熔化，剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体,熔化，剧烈燃烧，生成黄色固体,浮、游、熔、响、红,浮、游、熔、响、红，有微弱爆炸,我们的发现,不同：钾比钠反应更剧烈,产物更复杂。,相似性：钠和钾都能与氧气、水反应,科学探究1碱金属元素的性质与原子结构的关系,（1）相似性：,（2）递变性：,科学探究1碱金属元素的性质与原子结构,碱金属元素在化学性质上的规律,均能与氧气、与水反应,在同一主族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。,元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来 比较,金属性,金属性增强,小组活动3:你认为碱金属元素的性质与它们的原子结构有关系吗？有什么样的关系？,思考与交流,科学探究1碱金属元素的性质与原子结构的关系,最外层都有1个电子,核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大,易失电子金属性,失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强,科学探究1碱金属元素的性质与原子结构的关系,原子核对最外层电子的吸引能力减弱,活动4：阅读P7归纳碱金属物理性质的相似性和递变性,相似性,递变性,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,良好,卤族元素,氟（F）,氯（Cl）,溴（Br）,碘（I）,Cl,科学探究2卤族元素的性质与原子结构的关系,小组活动5：阅读P7卤素的原子结构。归纳卤族元素的原子结构的相同点、不同点。预测氟、氯、溴、碘在性质上所表现出的相似性和递变性。,科学探究2卤族元素的性质与原子结构的关系,最外层都有7个电子,科学探究2卤族元素的性质与原子结构的关系,核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大,易得电子非金属性,得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐增强,原子核对最外层电子的吸引能力减弱,小组活动6：收集资料事实验证预测。(卤素性质的相似性和递变性),阅读教材P8相关表格和数据。元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。,方法导引,科学探究2卤族元素的性质与原子结构的关系,卤素单质的物理性质,科学探究2卤族元素的性质与原子结构的关系,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500；HBr不稳定,需不断加热； HI同时分解,H2+I2 2HI,生成氢化物的难易程度:,生成氢化物的稳定性:,由易到难,逐渐减弱,科学探究2卤族元素的性质与原子结构,元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱,类似于金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过卤素间的置换反应实验，也可以比较出卤素氧化性的强弱。,方法导引,设计实验,活动7实验探究卤素单质氧化性的强弱,分层，下层橙色,2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl,分层，下层紫色,2KI+ Cl2= I2+2KCl,分层，下层为紫色,2KI+ Br2 =I2+2KBr,科学探究2卤族元素的性质与原子结构的关系,将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡，加少量四氯化碳，振荡，静置，观察现象。将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡，加少量四氯化碳，振荡，静置，观察实验现象。将少量溴水水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡，加少量四氯化碳，振荡，静置，观察实验现象。,氧化性：Cl2Br2I2,F2 Cl2 Br2 I2,单质氧化性逐渐减弱元素非金属性逐渐减弱,科学探究2卤族元素的性质与原子结构的关系,最外层都有7个电子,科学探究2卤族元素的性质与原子结构的关系,核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大,易得电子非金属性,得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐增强,原子核对最外层电子的吸引能力减弱,实验验证,元素的性质与原子结构的关系,元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与核外电子的排布有关，特别是 有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出 性和 性。,最外层电子数,相似,递变,氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强得电子的能力逐渐减弱失电子的能力逐渐增强,同主族元素性质的递变规律,原子半径逐渐增大电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增多,同一主族自上而下,碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,学以致用,砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）A、砹的非金属性在卤素中是最弱的B、砹化氢很稳定不易分解C、砹化银不溶于水或稀HNO3D、砹在常温下是白色固体,BD,学以致用,预测同周期元素的性质和原子结构有什么关系？搜集资料事实或设计实验方案来验证之。,课内延伸,
