人教版九年级化学第十一单元课题1 ppt课件.ppt

第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,一.氯化钠（NaCl）俗称食盐,1.用途,（1）调味品,（2）生理盐水,（3）用氯化钠溶液选种,（4）腌菜,（5）消除公路上的积雪,2.存在P72,安徽巢湖赵集 曹俊华,3.粗盐的提纯,（1）步骤:粗盐的溶解食盐水的过滤 滤液的蒸发计算精盐的产率,（2）实验用品：,烧杯、玻璃棒、药匙、,漏斗（带滤纸）、铁架台（带铁圈）、,蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、火柴。,粗盐、水。,精盐的产率= -,精盐质量,溶解的粗盐质量,100,= ,精盐质量,称取的粗盐未溶解的粗盐,100,(5)过滤用到的玻璃仪器有：,烧杯、玻璃棒、漏斗。,（4）玻璃棒的作用：粗盐溶解时搅拌作用（加快粗盐的溶解）；过滤时引流作用；蒸发时搅拌作用（防止滤液局部受热而飞溅）；计算产率时转移食盐固体作用。,（3）过滤中的注意事项：（三低三贴）,二.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,1.Na2CO3 俗称纯碱、苏打.,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；,制烧碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ;,注：纯碱不是碱是盐，溶液的PH7,PH7的溶液不一定是碱溶液。,OH,CO3,2.碳酸钙（CaCO3）,石灰石、大理石作建筑材料；,作补钙剂；牙膏中的摩擦剂。,实验室制CO2 ；,工业法制CO2、制生石灰;,(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2),H+CO3-=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2,Ca,H,除去衣服、皮肤上的H2SO4; 干粉灭火器的原料。,3.碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称小苏打,（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2）,H+HCO3- = H2CO3,H2CO3=H2O+CO2,制发酵粉； 治疗胃酸过多的药剂,HCO3,Cl,1.下列物质属于单质的是（ ），属于氧化物的是 （ ）， 属于酸的是（ ），属于碱的是（ ）， 属于盐的是（ ）.A. H2O2 B. Cu(OH)2 C . CuSO4 D . HCl E . NH4Cl F. KClO3 G . Na2CO3 (纯碱) H . AgCl I. NaHCO3 K. H2,【课堂练习】,E,C,B,D,A,K,H,G,F,I,盐：NaCl 、 CaCO3、 AgNO3,酸：HCl、 H2SO4 、H2CO3 (H2O H2O2),碱：NaOH、Ca(OH)2、 KOH,2.在下列物质中： a食盐；b纯碱； c碳氢酸钠； d碳酸钙；（）可用作生产洗涤剂的是（填序号，下同） ；（）可用作调味剂的；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是；（）可用于生产玻璃的是；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是；（）既是钙盐又是碳酸盐的是 。,b,a,d,d,c,b,3.胃穿孔病人不能服用碳酸氢钠的原因是什么?并写出有关反应的化学方程式。,答：因为碳酸氢钠与胃酸反应，生成CO2气体，使病情加重。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,4. 右图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：，。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”“低”） 于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。,烧杯,漏斗,低,较多固体,防止液滴飞溅,坩埚钳,三.盐的颜色、命名及化学性质,1.盐的颜色,（1）固体时大多为白色晶体，溶液大多为无色。,（2）几种盐的水溶液颜色,铜盐 溶液一般 呈 蓝色（Cu2+）,铁盐溶液一般 呈 黄色(Fe3+),亚铁盐溶液一般呈浅绿色(Fe2+),高锰酸钾溶液呈紫红色(MnO4-),其它盐溶液一般为无色,2.命名,某化某,KCl,MgCl2,AlCl3,FeCl3,FeCl2,某酸某,某酸亚某,亚某酸某,某化亚某,K2SO4,MgCO3,Al(NO3)3,Fe2(SO4)3,FeSO4,Na2SO3,氯化钾,氯化镁,氯化铝,氯化铁,氯化亚铁,硫酸钾,碳酸镁,硝酸铝,硫酸铁,硫酸亚铁,亚硫酸钠,（1）.盐跟金属的反应,条件：盐要溶于水；金属要排在盐中金属的前面,Fe+ZnSO4,Cu+AgCl(不溶),Zn+ AgNO3(溶液),=Zn(NO3)2+ Ag,Al+ CuSO4,=AI2(SO4)3+ Cu,3,3,2,金属+盐 = 新盐+新金属,2,2,3.盐的化学性质,（2）.盐跟酸的反应,条件：反应物都要溶于水（不溶性的碳酸盐能与酸反应）；生成物之一是沉淀、气体、水。,AgNO3(溶液)+HCl=AgCl+HNO3 白色,CaCO3(不)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,AgCl+H2SO4=,盐+酸 = 新盐+新酸,BaSO4（不）+HCl,（3）.盐跟碱的反应,条件:反应物都要溶于水；生成物之一是沉淀、气体、水。,AgCl（不）+Ca(OH)2=,CaCO3+NaOH=,CuSO4+2NaOH=Na2SO4（溶）+Cu(OH)2 蓝色,盐+碱 = 新盐+新碱,Na2CO3（溶）+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3 白色,（4）.盐跟盐的反应,AgNO3（溶）+NaCl=NaNO3（溶）+AgCl 白色,Na2CO3（溶）+CaCl2（溶）=2NaCl+CaCO3 （白色）,条件：反应物都要溶于水；生成物之一是沉淀、气体、水。,CaCO3+NaCl,NaNO3(溶)+KCl（溶）NaCl+KNO3（溶）,盐+盐=新盐+新盐（两种新盐）,BaSO4(不),小结：1.盐的化学性质（会写 化学方程式） 2.反应条件 3.反应规律 4.三种物质不溶于水 （CaCO3、AgCl、BaSO4）,四. 物质的分类,物质,混合物：如：溶液，空气等,纯净物,单质,化合物,金属,稀有气体,非金属,氧化物,含有两种元素，且其中一种是氧元素,酸,碱,盐,练一练：,3.判断下列各物质之间能否发生反应，能反应写出反应的化学方程式。,1.用元素符号默写出金属活动性顺序。,2.下列物质能否溶于水（填写溶、不）,HCl ， NaOH， AgCI， CaCO3， CuSO4， NaCl，H2SO4， Ca(OH)2， BaSO4， AgNO3。,（1）铜和硝酸银溶液（2）铝和硫酸铜溶液（3）盐酸和碳酸钙 （4）硫酸和氯化银（5）硝酸银溶液和氯化钠（6）锌和硫酸镁溶液,五.碳酸根离子（CO3）的检验（鉴定、鉴别）,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Cl,CO3,H,Na,2H+CO3 = H2CO3 碳酸,H2CO3=H2O+CO2,加入稀盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，(则有CO3存在)。,想一想：草木灰是一种含钾的盐，向草木灰里加入稀盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则草木灰里含有的成分是 (填化学式)。,K2CO3,?,六.复分解反应,Fe2O3+ HCl=,Na2CO3+H2SO4=,FeCl3+ H2O,Na2SO4+H2O+CO2,2,6,3,NaHCO3+HCl=,AgNO3+NaCl=,NaCl+H2O+CO2,NaNO3+AgCl,1.定义： P74,2.复分解反应发生的条件：P75,酸 碱 盐,金属氧化物+酸,注：复分解反应发生的条件是指生成物的条件。,酸碱盐之间的复分解反应还要符合反应物的条件（反应物都要溶于水）。,此条件用来判断复分解反应能否发生，不能判断金属与酸、金属与盐的置换反应,能否发生复分解反应的条件,酸与碱：遇到就反应,酸与盐：反应物都溶于水，生成物符合复分解反应条件。 （碳酸盐不溶，能与酸反应）,碱与盐：反应物都溶于水，生成物符合复分解反应条件。,盐与盐：反应物都溶于水，生成物符合复分解反应条件。,金属与盐、金属与酸 能否发生置换反应的条件,金属与盐：金属单质要排在盐中金属的前面；盐要可溶。,金属与酸：金属单质要排在H前面。,总结,金属氧化物与酸：遇到就反应,七.酸碱盐的溶解性,酸都溶于水,碱溶铵钾钠钡钙,盐,钾钠铵硝个个溶,碳酸盐大多都不溶（含钾钠铵的碳酸盐溶于水）,硫酸盐除BaSO4（不溶）,盐酸盐除AgCl （不溶）,能力培养与测试P69P70,1.某溶液里含有Na+,现向该溶液里加入稀盐酸，有气泡产生，把生成的气体通 入澄清的Ca(OH)2溶液里，澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊，则该溶液里的溶质是（填化学式）,2.下列物质能否溶于水（填写溶、不）,HCl ， NaOH， AgCI， CaCl2， KNO3， NaCl，NH4Cl， Ca(OH)2， BaSO4， AgNO3。,3.填写下表 (类别填 单质、氧化物、酸、碱、盐； 溶解性填溶、不),4.判断下列物质间能否发生反应，如能发生反应，写出反应的化学方程式，并指出反应的基本类型。,（1）铁与硫酸铜溶液,（2）硫酸铜溶液与硝酸钡溶液,（3）锌与硫酸镁溶液,（4）硫酸与碳酸钾溶液,（6）氢氧化钾溶液与氯化钠溶液,（5）氯化钙溶液与碳酸钠溶液,下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。 （1）硫酸和硝酸钠溶液 （2）氢氧化钾溶液和硝酸 （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （4）碳酸钾溶液和盐酸 （5）氯化银和硫酸溶液,解 （1）不能反应 （2）HNO3+KOH=KNO3+H2O （3）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 （4）2HCl+K2CO3=2KCl+CO2+H2O （5）不能反应,【课堂练习三】,判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。,1碳酸钡和盐酸2氢氧化镁和硝酸钾3硝酸银和氯化钠4硫酸和氢氧化钾5碳酸钙和硫酸钠6氢氧化钠和硫酸铝7氯化钡和硫酸铜8碳酸钾和硝酸钡9硫酸钠和碳酸钡,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3,【课堂练习四】,【课堂练习五】,判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。,1氢氧化铜和氯化镁2硫酸铜和氢氧化钠3硫酸钠和氯化钡 4盐酸和硫酸钠5氯化钡和硝酸银6氢氧化钠和氯化铁7硝酸钙和盐酸8氢氧化钠和氯化钙,1.2.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)23.Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl4.5.BaCl2+2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)26.3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl7.8. 2NaOH+ CaCl2=Ca(OH)2 + 2NaCl,1、下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、 B、C、 D、,B,B,【课堂练习六】,下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,【课堂练习七】,有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,【课堂练习八】,假设,实验步骤,实验现象,化学方程式,假设一:该溶液没有变质(有NaOH无Na2CO3),取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸,无气泡冒出,NaOH+HCl=NaCl+H2O,假设二:该溶液部分变质(既有NaOH也有Na2CO3),取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液。静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞试液。,有白色沉淀生成上层清液变红,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,注意:先加氯化钙溶液，后加酚酞试液 氯化钙溶液要过量,假设三:该溶液全部变质（只有Na2CO3无NaOH),取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液。静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞试液。,有白色沉淀生成上层清液不变红,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,课堂小结,1.氯化钠有哪些主要用途？,2.实验室中粗盐提纯有哪些步骤？玻璃棒在各步骤中作用是什么？,3.CaCO3、Na2CO3 、NaHCO3主要用途是什么？,4.什么叫复分解反应？它有何特点?,5.酸碱盐之间的复分解反应有哪些规律与条件？,6.酸、碱、盐溶解性如何记？,