人教版九年级化学化学式与化合价ppt课件.ppt

课题4 化学式与化合价 2,第 四单元,(1)表示一种物质,(2)表示该物质的元素组成,(3)表示物质的一个分子,(4)表示物质的分子构成,帮你总结,宏观,微观,化学式意义,你知道吗？,H2：,2H2：,2Mg2+：,2H：,两个氢原子,一个氢分子中含有2个氢原子,2个氢分子；,两个镁离子；一个镁离子带2个 单位正电荷,每个氢分子中含有2个氢原子,2H2O,两个水分子；每个水分子中含有2个氢原子,O：,-2,-2价的氧元素,CO2:,-2,二氧化碳中氧元素的化合价为-2价,水,氧化铁,二氧化碳,化合物中组成元素的原子个数比是一定的。,观察分析下列物质的化学式，它们在组成上有什么共同点和不同点？,(1)元素的化合价有什么特征？,我失去一个电子,我得到一个电子,我显1价,我显1价,(2)化合价是怎样得来的？,氯化钠的化学式 NaCl,对这三个化学式，你的困惑是什么？,氯化铝的化学式呢？,MgCl2,那么：氯化镁的化学式呢？,AlCl3,为什么？,实验测知，化合物均有固定的组成即形成化合物的元素有固定的原子个数比,一些物质组成元素的原子个数比,二、化合价,1.化合价表示原子之间相互化合的数目,Ca(OH)2 CaCO3,常见元素化合价,1.氢钾钠银正一价，钙镁钡锌正二价，铝正三，氧负二，其余多为可变价。2.氯与金属或氢化合一般显负一价，硫与金属或氢化合一般显负二价。3.铁 正二，正三；铜正一，正二。（低价加亚）,负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根正一价的是铵根,常见原子团化合价,原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。原子团是化合物中的一部分，,Ca(OH)2、CaCO3中的OH、CO3的部分,化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质。化合价有正价和负价通常氢为1价，氧为2价金属元素常显正价，非金属元素常显负价一些元素可显示不同的化合价（可变化合价）在化合物里正负化合价的代数和为零,关于化合价,看p85表,类比与归纳：,因此,单质中，元素的化合价为零。,你能从中悟出点什么?,正负数值一致，但位置、表示法、“1”的处理不同。,找规律,元素化合价与离子符号,正上方,先号后数,要写,+1价的钠元素；,Na O,1,- 2价的氧元素；,2,化合价的标示,位置：正上方标示：先正负，后数字，“1”不可省略,含义,CO3,-2,- 2价的碳酸根,说出下面各符号中正上方的“2”的含义。,氧元素的化合价为2价,水中氧元素的化合价为2价,元素符号正上方的数字表示元素的化合价,钠离子 银离子 氢离子 亚铁离子 铁离子 氢氧根离子 碳酸根离子 铵根离子,化合价的应用 (1)根据化合价写离子符号,HCl H2O NaCl Fe2O3,+1,+1,+1,-2,-2,x,y,+1+X=0 得x= -1,Y2+（-2）3=0 得y=+3,化合价的应用 (2)根据化学式标化合价,H2O中正、负化合价的代数和？,（+1）2+（-2）=0,化合物里正负化合价的代数和为零,练习：标出下列划线元素（原子团）的化合价（根价）,H2 S MgO Na2CO3 KMnO4 KMnO4,0,+2,+7,0,-2,-1,单质中，元素的化合价为零。,1、单质,0,根据化学式 化合价,确定,2、化合物,无可变化合价,直接标出,有可变化合价,计算,H2 MgO KMnO4,0,+2,+7,化合价的应用 (2),想一想：标出划线元素的化合价,在原子团中，正负化合价的代数和也等于零吗？,应该等于原子团的化合价,原子团中各元素的正负化合价的代数和不等于零等于原子团的化合价,NH4+ NO3-,-3,+5,NH4NO3,-3 +5,+1 +1,x,NH4NO3,在单质里的化合价为零；在化合物里，正负化合价的代数和为零；在原子团里，正负化合价的代数和为原子团化合价。,已知化学式，求某一元素化合价的规则,标出划线元素的化合价 NH3 N2 NO2,-3,0,+4,Na2O Cu(OH)2 WO3,+1 +2 +6,N2 NO NO2N2O KNO3 NH3,请将上述物质按氮元素化合价的由高到低顺序排列,根据化合价推写化学式,正前 负后 化简 交叉,+2,Ca,Cl,-1,1,2,CaCl2,1.已知氮元素有+3价和+5价，求其氧化物的化学式。2.已知硫元素有+2价，+4价，+6价，求其氧化物的化学式。3已知磷有+3价，+5价，求其氧化物的化学式。,下列几种物质是按氯元素的化合价规律排列为 NaCl Cl2 （ ）HClO3 Cl2O7 , 则空格内的物质为,A.HCl B.ClO2 C.CaCl2 D.KClO3,B,