人教版九年级上册化学物质构成的奥秘单元复习ppt课件.ppt

第四单元物质构成的奥秘复习,?,这些物质是由什么构成的 ?它们是由什么组成的?,液氧由氧分子构成,水是由水分子构成的,要点、考点聚焦,1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。2.能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确应用。,基本概念识记,、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。、分子：保持物质化学性质的最小粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、离子：带电的原子或原子团。,在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性,离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数负电荷数,原子构成的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,原子结构示意图,电子层,最外层电子数,核电荷数,原子核,决定元素种类,决定元素的化学性质,1一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ） A失去一定数目的电子 B得到 一定数目的电子 C不得电子也不失电子 D可能得到电子也可能失去电子,巩固与提高,D,在原子中,重要公式:核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号相对原子质量质子数+中子数,1,1,7,7,8,8,30,26,92,235,(2004年南昌市)我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )A.1 B.2 C.3 D.6,B,典型例题解析,怎么看原子结构图和离子结构图,下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。,、,、,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,典型例题,某微粒结构示意图为 ，下列说法中错误的是( )A该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有13个质子C该微粒属于原子 D该微粒带3个单位正电荷,c,小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）,X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化学式是( ) A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3,典型例题解析,B,学一学怎样做这种题,则该元素的质子数为，该原子核外有个电子层，该元素属于。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为。,某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,元素的化学性质决定于最外层，最外层个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正价。最外层个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显负价。,金属,三.知识网络,一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成,物 质,元 素,构成,组成,分子原子离子,原子核(+)核外电子(-),质子(+)中子(不带电),构 成,得 失电 子,构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。,分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等,离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。,例2科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁 构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮 ；(3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。,典型例题解析,原子,分子,离子,离子,二、化学用语,元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义化学式及其意义原子（离子）结构示意图,表示粒子个数,表示元素的正负化合价,一个离子所带的正负电荷值,一个分子中所含原子的个数,辨析下列粒子各自不同的含义,氢元素,一个氢原子,一个水分子,水这种物质,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,2H,两个氢原子,2H2O,两个水分子,H+,一个氢离子,水分子中显+2价的氧元素,水由氢元素和氧元素组成,参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子 .(2)一个镁离子 .(3)2个水分子 .(4)氧化铁中铁元素显+3价 .(5)4个硫酸根 .,H2,氢气这种物质,一个氢分子,一个氢分子由两个氢原子构成,3Fe,Mg2+,2H2O,2有符号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字“2”表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的是 (填序号同)；“2”用来表示离子个数的是 ；“2”用来表示分子个数的是 ；“2”用来表示分子构成的是 ；“2”用来表示元素化合价的是 ；“2”用来表示离子所带电荷的是 ；,-2,下列关于2的含义的解释中，正确的是( ) AZn2+中的2+表示锌粒带有2个单位的正电荷 B2NO中的2表示2个一氧化氮分子 C如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素 DAl2( SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价 元素符号周围的数字有不同的含义，下列 符号中只表示“2个氢原子”的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H,典型例题解析,B,-2,C,二、相对原子质量,1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约1.66 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量,某原子的相对原子质量,=,该原子一个原子的实际质量,一种碳原子的质量 1 /12,=,质子数 + 中子数,3.相对原子质量,2.计算式：,4.相对原子质量的单位为1,5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系,三、元素,1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。,氧,氧气由氧元素组成,二氧化碳由碳元素和氧元素组成,水由氢元素和氧元素组成,元素,2、元素分类：,金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等,非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等,稀有气体元素：氦、氖、氩等,3、地壳中含量较多的几种元素,氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他,原子,分子,元素,物质,构 成,构成,构成,组成,相同质子数的原子的总称,微 观(构成）,宏 观（组成）,四、元素符号,2.元素符号的意义：（1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子,1.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写,五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）：,2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,练习巩固,1、化学式的写法和读法（1）单质化学式的写法：金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气)的化学式是用元素符号右下角加小数字2表示，如“O2”表示2个氧原子构成一个氧气分子。,读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称 气体单质在元素名称后加一“气”字,九、化学式的书写、读法及意义,（2）化合物化学式的写法由两种元素组成的化学式读、写规律：一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作“某化某”有时还要读出化学式里各元素的原子个数。读和写的顺序相反。,请正确书写下列物质的化学式 ：（1）铜、 铁、 铝、 硫磺、 红磷、 木炭、 氖气、 氦气 （2）氧气、氢气、 氯气、 氮气（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,Cu Fe Al S,O2 H2 Cl2 N2,CO2 SO2 NO2 CO,P C Ne He,水、过氧化氢、 氧化铝、 四氧化三铁、 五氧化二磷 、二氧化锰、 氯化钾、氯化钠 氯酸钾、高锰酸钾、 锰酸钾,H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4,P2O5 MnO2 KCl NaCl,KClO3 KMnO4 K2MnO4,宏观意义：某种物质，该物质由哪些元素组成，微观意义：分子式还表示该物质的一个分子分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原子个数。,2.化学式表示的意义：,一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,常见元素的化合价的口诀：,二三铁, 二四碳,二四六硫价可变,铜汞二价最常见,+1 -1,+2 -2,不同之处：表示的位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。数值与正、负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数在正、负号前，且数值为1时，化合价要写出来，离子不需要写。,写出在下列符号中，数字“2”的的意义：（1）2O （2）O2 （3）2O2（4）O2- （5）O,-2,讨论：,元素符号周围各数字所表示的含义：,（1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如： 2O （2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；如： 2O2（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如：O2（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；如： O2- （5）离子符号前的数字表示离子的个数。如：2 O2- （6）元素符号正上方的数字表示 元素的化合价；如： O 元素符号和化学式前加上系数以后， 就失去了宏观意义，只有微观意义。,-2,原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：,1.原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元素符号之前；2.分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学式之前；3.离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离子符号之前；4.元素用元素符号表示；5.物质用化学式表示。,化学式 化合价,判断,书写,3、化合价与化学式的关系,（1）知式标价：,例1：标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠,ZnCl2,+2 -1,Zn,0,NaOH,+1 -2 +1,（2）知式求价：,例2： 试确定氯酸钾中氯元素的化合价,解：设氯元素的化合价为X 先写出氯酸钾的化学式：KClO3 , 已知钾的化合价为+1，氧为-2 由正负化合价的代数和为零得 （+1）+X+（-2）3=0 X=+5,（3）由化合价写化学式 书写化学式的简捷方法（交叉法）：,（1）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负价部分在后）；（2）标出各元素的化合价；（3）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码（4）将元素符号右下角的角码加以化简，得化学式；（5）检查正误,十二、相对分子质量,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。,相对分子质量的单位为1,相对分子质量与分子的实际质量成正比关系。,讨论：氢气、氧气、氮气、二氧化碳各一个分子，谁的质量大？相同质量的这四种气体，谁含有的分子个数多？,十三、根据化学式的计算,1.计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对原子质量乘以原子个数的总和,2.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数总和的之比,3.计算化合物中某元素的质量分数,R元素的质量分数,R的相对原子质量化学式中R的原子个数,R元素所在的化合物的相对分子质量,100%,4.求组成化合物中某元素的质量,小 结,物质的结构决定物质的性质,物质构成练习,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,2、用化学符号表示：2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子,2N,2N2,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4 +,2OH -,1、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。体温计中的汞是由 构成的；人工降雨用的干冰是由 构成的；食盐中的氯化钠是由 构成的。,3、锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌来补充。己知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为455)。请回答：(1)葡萄糖酸锌是由_种元素组成的.(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为_(结果保留到0.1%)(3)现有一支20ml的“三精牌”葡萄糖酸锌口服液,其中含锌6.5mg,则该口服液中葡萄糖酸锌的质量为_mg.,解:(2)Zn%= = =14.3%,100%,100%,(3)设葡萄糖酸锌的质量为X: X X=45.5mg,100%=6.5mg,5.下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：请仔细观察、分析，并回答下列问题：(1)碳酸氢铵(化学式为：NH4HCO3)是由_ 种元素组成的。(2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是_广告(填“真实”或“虚假”)，判断的依据是_,四,虚假,碳酸氢铵中氮的质量分数为:1479 100%=17.7%20.1%,6.下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成份为单氟磷酸钠（化学式为Na2PO3F，已知氟为-1价），实验表明牙膏中含氟的质量分数达到0.100.16%时，防龋齿的效果好。（1）单氟磷酸钠中磷元素的化合价为 价。（2）该牙膏防止龋齿的效果 。,2022年11月17日星期四7时14分14秒,再见!,