九年级化学溶液的浓度ppt课件.ppt
课题3 溶液的浓度,第九单元 溶液,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,实验9-7,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.5g,1g,1.5g,20.5g,21g,21.5g,判断溶液浓稀的依据是什么？,溶质的质量分数,2.4,4.8,7.0,溶质质量=溶液质量溶质质量分数,其它：溶液质量=溶液体积溶液密度 1L=1000ml 1ml=1cm3,10g,10g+90g,100%,20g,20g+80g,100%,=10%,=20%,实验9-8,溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质在t0C时溶解度为36g是指： 在t0C 时，100g水（溶剂）中最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,讨论：,已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为36.”这种说法对吗？为什么？,结论：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数达到最大值。,饱和溶液的溶质质量分数,=,溶解度,100g溶解度,100,二、有关溶质质量分数计算,例：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,这瓶溶液中溶质的质量分数为：,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,解：,1、溶液中溶质的质量分数直接计算,想一想、练一练,10时，氯化铵的溶解度为33克，则在10时，6克氯化铵加到10克水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为多少？,分析：10时，6g氯化铵不能在10g水中完全溶解。所得溶液为10时氯化铵的饱和溶液。,解：所的溶液的溶质质量分数为: 100=24.8（或 100=24.8）,答:所得氯化铵溶液的溶质质量分数为24.8.,3.3g,10g+3.3g,33g,100g+33g,例3、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：20食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5。,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,2.已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质质量。,答：需要氯化钠24Kg,需要水126Kg。,如果将150Kg换成溶液体积，还需要什么条件？,溶液密度,练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？,解：,氢氧化钠质量=500ml1.1g/cm310 =55g,水的质量=500ml1.1g/cm3-55g =495g,答：需要氢氧化钠55g，需要水495g。,讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？,3、溶液稀释问题：原理：溶液稀释前后，溶质质量不变。公式：M浓C浓%= M稀C稀% M浓+M加水=M稀,例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？,解：设需要38的盐酸的体积为V.,5000g20=V1.19g/ml38,V2211.4ml,答：需要38的盐酸2211.4ml。需要加水2368.4ml。,加水质量=5000g-2211.4ml1.19g/ml 2368.4g,加水体积=2368.4ml,（1）将6g食盐溶于94g水中所得溶液的溶质的质量分数是多少？,（2）将所得溶液均分二等份，每一份的溶质的质量分数是多少？,4. 溶液的浓缩一般采用的方法是蒸发溶剂或添加溶质；在计算时,可以紧紧扣住溶质的质量进行计算.,6,6,（5）若将原溶液的溶质的质量分数变为原来的两倍，需加入多少克食盐或蒸发掉多少克水？,（4）向另一份加入2g食盐且全部溶解，溶液的溶质的质量分数是多少？,（3）取出一份向其中加入10g水，溶质的质量分数是多少？,3g,50g+10g,100,=5,3g+2g,50g+2g,100,9.6,加食盐x：,6g+x,100g+x,100,=12,x6.8g,蒸发水y:,6g,100g-y,100,=12,y=50g,5、溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。,反应后所得溶液质量=溶质质量+溶剂质量 =反应前混合物总质量-生成气体（或沉淀）质量,代入化学议程式时必须代入溶质质量；,注意：,例1、足量的锌与100克14.6%的稀盐酸完全反应,求: (1)、生成多少克氢气? (2)、参加反应的锌的质量?,例2、32.5克锌与200克稀硫酸恰好完全反应,求： (1)、生成了多少克氢气? (2)、稀硫酸的溶质质量分数? (3)、反应后所得溶液的质量分数？,例3:将一黄铜样品粉末（由铜、锌组成）20克，投入49克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2克氢气，试求：（1）黄铜中锌的质量分数是多少？（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？,溶 液 的 配 置,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解4、装瓶贴签,例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水,计算：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g,称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒（200ml）、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,请看视频,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请指出其中的错误。,瓶塞正放在桌上,药品和砝码放颠倒了,量筒口未紧靠烧杯内壁,用温度计搅拌,3、配制溶质质量分数一定的溶液,计算 称量 溶解 装瓶贴签,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,
