九年级化学一轮复习 化学中和反应专题ppt课件.pptx
,身边的化学物质,|一轮复习 第七课时,张春红张家口市第一中学2020.3.5,2020,第四节,1、定义,酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应,2、中和反应实质,酸中的氢离子与水中氢氧根离子结合生成水分子。,3、溶液pH变化及溶液成分分析, 7, 7,= 7,7,NaOH,NaOH NaCl,NaCl,NaCl HCl, 7, 7,= 7,7,HCl,HCl NaCl,NaCl,NaCl NaOH,NaOH + HCl = NaCl + H2O,4、判断中和反应是否发生及注意事项酸滴碱,1,2,3,4,借助反应中溶液pH的变化,借助中和反应放热,借助酸碱的性质来证明,当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和,当pH=7时，恰好中和。,若向pH=13的氢氧化钠溶液中滴加盐酸后，测定pH=8，就能说酸碱一定反应吗？,溶液的温度升高,借助酸的五条性质，碱的四条性质来验证,做实验的时候没加指示剂,5,5、中和反应后成分检查,恰好反应：NaCl,酸过量：HCl、NaCl,碱剩余：NaOH、NaCl,（1）滴加紫色石蕊。（2）用pH试纸测试。（3）加入较活泼金属：铁、锌、镁。（4）加入金属氧化物：氧化铁、氧化铜（稍微加热）（5）加入碳酸盐：碳酸钙、碳酸钠（6）难溶性碱：Cu(OH)2,检验酸,（7）与盐反应：CuSO4溶液、FeCl3溶液,6,1.(2015内蒙古包头,4,2分)50克20%的KOH溶液和50克20%的H2SO4溶液充分混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.等于7C.大于7D.无法判断,2KOH+H2SO4 = K2SO4+2H2O11298根据KOH和H2SO4反应的质量比为11298得出,等质量的KOH和H2SO4反应时,H2SO4过量,故混合后溶液呈酸性,pH小于7。,2.(2018河北石家庄十八县摸底,18)25 时,向20.0 mL溶质质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述中正确的是()(盐酸与氢氧化钠密度不为1）A.b、d点对应溶液的pH:bdB.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数一定为30%C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH,3. 盐酸是一种广泛应用于人们生活、生产中的重要物质。在实验课上,化学兴趣小组的同学进行了与盐酸有关的探究。 【探究一】稀盐酸的化学性质。实验1:小组同学进行了如图1所示的实验,乙试管中无明显现象,于是继续进行探究。 【探究二】乙试管中是否发生了化学反应?实验2:小组同学取少量实验后乙试管中的溶液于另一试管中,滴入几滴酚酞溶液,观察到,证明稀盐酸和石灰水发生了反应。,小组同学将实验1中甲、乙两个试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀出现,将烧杯中的混合物过滤,得到滤渣和滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想一:只有NaCl 猜想二: 猜想三:NaCl和Na2CO3,【进行实验】实验3:取少量滤液于试管中,向其中滴加,无明显现象,证明猜想二不正确。实验4:另取滤液,(填实验方案),证明猜想三成立。【拓展应用】如果在实验1的甲试管中加入过量稀盐酸,所得到的溶液无需另加试剂,只要对溶液进行(填操作名称),即可从中得到NaCl固体。,稀盐酸和石灰水反应的化学方程式为。 【探究三】混合后废液中的溶质成分。,溶液呈无色,2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O,NaCl和CaCl2,Na2CO3溶液,用pH试纸测定其pH7,蒸发结晶,9,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,1、检验二者是否发生了反应 确定有无碳酸钠生成,加入过量稀盐酸或者稀硫酸,产生气泡：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O +CO2,加入Ca(OH)2或Ba(OH)2,产生沉淀：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3,加入CaCl2或BaCl2,产生沉淀：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3,将CO2通入饱和氢氧化钠乙醇中,产生沉淀，氢氧化钠在乙醇中可以溶，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶。,可用来证明氢氧化钠溶液是否变质,2、检验氢氧化钠溶液或固体是否变质,取样（如果是固体，先溶解）于试管中，滴加过量的CaCl2或BaCl2溶液,如果不产生白色沉淀，证明溶液中无碳酸钠，溶液没变质,如果产生白色沉淀，证明溶液有碳酸钠，溶液变质,过滤，在上层清液中滴加酚酞溶液,溶液变红，证明药品部分变质,溶液不变红，证明药品全部变质,(1)由上述实验可知，猜想_肯定不成立。(2)若操作滴加过量稀盐酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是：_(用化学方程式回答)。(3)适合操作的X溶液是_(填字母序号)。CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液(4)操作需要用到的玻璃仪器是_。(5)请写出操作的两种方案并得出结论。方案一：_。方案二：_。,实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。（猜想与假设）猜想I：白色粉末是碳酸钠猜想II：白色粉末是氢氧化钠猜想III：白色粉末是_（查阅资料）CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。（实验探究）取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：,II,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O,AD,玻璃棒、漏斗、烧杯,加入无色酚酞，溶液变红，溶液A中含碳酸钠与氢氧化钠,用pH试纸测溶液， pH 7，溶液A中含碳酸钠和氢氧化钠,谢谢您的聆听,
