《氧化还原反应》讲课ppt课件.ppt
第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,教学目标：,知识与技能：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不 同而有不同的使用范围. 2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。过程与方法： 1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力； 2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 情感态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索 的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。,感受氧化还原反应的存在,刚削好的苹果,放置30分钟以后的苹果,导入新课：,感受氧化还原反应的存在,好吃的月饼,幕后的英雄,感受氧化还原反应的存在,铁生锈,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,一、自学检测 发现问题,1.用化合价升降的观点去判断下面的反应是氧化还原反应?,+2,0,0,+1, 第三节 .氧化还原反应,CuO + H2 Cu + H 2O,自学检测 发现问题,2.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪些是氧化还原反应?,MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+ Cl2 2HClNaCl固+H2SO4浓=NaHSO4HCl,MnO2,点燃,+4,-1,+2,0,+5,-2,-1,0,0,0,+1,-1, 第三节.氧化还原反应,四大基本反应与氧化还原反应的关系,不完全是,全部是,非,交叉,从属,相对,不完全是,交叉,2Na+Cl2=2NaCl 形 成 过 程：, 合作探究 精讲点拨,探究1、氧化还原反应,1.定义：,凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应,2.特征：,反应前后化合价发生变化（也是判断依据）,3.实质：,电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。,0,0,1,1,化合价降低得到2个电子,被还原,化合价升高失去2个电子,还原剂, 2-1-3.氧化还原反应,探究2、氧化剂，还原剂,氧化剂,被氧化,反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质被氧化, 2-1-3.氧化还原反应,二.氧化剂和还原剂,1. 定义：,反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质被还原,氧化剂：,还原剂：, 2-1-3.氧化还原反应,二.氧化剂和还原剂,说明：,.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。,.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物,.还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。,氧化剂,还原剂,得到电子，被还原,失去电子，被氧化,n个e-, 第三节.氧化还原反应,-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7, 2-1-3.氧化还原反应,探究3、化合价升降与得失电子的关系,探究四、氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子生成的产物(元 素化合价升高)生成物。还原产物：氧化剂得到电子生成的物质(元素化合价降低)生成物。,还原剂,氧化产物,氧化剂,还原还原产物, 2-1-3.氧化还原反应,氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应,化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应, 2-1-3.氧化还原反应,小总结,探究5、氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法,例如：2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2,1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。,0 +1 +3 0, 2-1-3.氧化还原反应,步骤：,四.氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法,例如：2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2,2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。,0 +1 +3 0, 2-1-3.氧化还原反应,步骤：,四.氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法,例如：2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2,3.电子符号用“e-”来表示。4.得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数。,0 +1 +3 0,化合价升高，失2 3e-,化合价降低，得3 2e-, 2-1-3.氧化还原反应,步骤：,注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,探究6、氧化还原反应的一些规律,同种元素:,低价,高价,氧化还原反应的一些规律,-2,在H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O反应中：SS，SS，氧化产物是S，还原产物是SO2。故 正确。另一个反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O, ClCl, ClCl,氧化产物与还原产物均为Cl2，故正确。,-2,+6,+6,0,0,0,0,0,+4,+4,+5,-1,+5,-1,-1,（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。, 2-1-3.氧化还原反应,探究7、 氧化性、还原性强弱判断,强调：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关,3.以反应物，产物之间的关系判断。氧化剂还原剂还原产物氧化产物。则氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。, 2-1-3.氧化还原反应,-1 0 +1 +3 +5 +7Cl Cl Cl Cl Cl Cl,HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4,只能做还原剂,只能做氧化剂,既能做氧化剂，又能做还原剂, 2-1-3.氧化还原反应,氧化性、还原性强弱判断,（1）元素的（原子或离子）化合价处于最高价，只能作氧化剂，具有氧化性（2）元素的（原子或离子）化合价处于最低价，只能作还原剂，具有还原化性（3）元素的（原子或离子）化合价处于中间价，既可以作氧化剂，又可以作还原剂，既有氧化性，又有还原化性, 2-1-3.氧化还原反应,氧化性、还原性强弱判断,单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱,单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱,金属活动性顺序,还原性：,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,氧化性：,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Pb2+ (H+) Cu2+Fe3+Ag+,2：,3：,例1：2HCl+Fe =FeCl2+H2 氧化剂 还原剂 元素被氧化 元素被还原,+1 0 +2 0,HCl,Fe,Fe,Cl, 2-1-3.氧化还原反应,三、训练巩固 拓展延伸,例2：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2 +2H2O 氧化剂 还原剂 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物,+4,+2,MnO2,HCl,HCl,MnO2,Cl2,MnCl2, 2-1-3.氧化还原反应, 2-1-3.氧化还原反应,例4:K2CrO7+14HCI(浓)=2KCI+CrCI3+CI2+7H2O 判断在酸条件下，氧化性：K2CrO7CI2 ，还原性：HCI CrCI3, 2-1-3.氧化还原反应,四、课堂留白 答疑解惑,本节课你们学到了什么？,总结：,1.氧化还原反应：有电子转移的化学反应2.实质：电子发生转移（得失或偏移）3.特征：反应前后化合价发生变化4.氧化剂：反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质5.还原剂：反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质,总结：,6.氧化产物：氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物7.还原产物：还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。8.判断氧化性还原性的强弱（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。,（3）元素的（原子或离子）化合价处于最高价，只能作氧化剂，具有氧化性（4）元素的（原子或离子）化合价处于最低价，只能作还原剂，具有还原化性（5）元素的（原子或离子）化合价处于中间价，既可以作氧化剂，又可以作还原剂，既有氧化性，又有还原化性,谢谢大家,
