2019年专题4物质结构和元素周期律ppt课件.ppt

专题4物质结构和元素周期律,知识整合,考纲展示,4以第三周期为例，常握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。5理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。,真题热身,答案：A,解析：根据元素周期律，B的非金属性小于C，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A项错误；Mg的金属性强于Be，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M和R2的核外电子层结构相同，原子序数：RM，D项错误。答案：B,答案：C,解析：A项中铯的同位素的质子数相同，质量数相差4，错误；B项符合同周期元素原子半径的变化规律，同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，B正确；C项第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；同主族元素从上到下，单质的熔点变化需要看该元素是金属元素还是非金属元素，如果A族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，D错误。答案：B,解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。推出的元素为：XN；YO；ZAl；WS；QCl，A项正确；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，B,项错误；离子Y2和Z3都为10电子微粒，核外电子数和电子层数都相同，C项错误；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强，D项错误。 答案：A,命题规律,考点剖析,考点突破,答案：B,答案：C,解析：A项，Al13和Al14应是两种单质；B项，金属原子之间靠金属键结合；D项，Al13的最外层电子数之和为39，易得1个电子形成稳定结构，故具有较强的氧化性，Al14 的最外层电子数之和为42，易失去2个电子形成稳定结构，表现出第A族元素的性质。答案：C,解析：形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，该静电作用既包括静电吸引，也包括静电排斥；同主族元素，从上至下，氢化物的还原性依次增强；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但稀有气体除外；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，引起原子最外层电子排布出现周期性变化，则元素性质出现周期性变化。答案：D,规律总结：元素金属性、非金属性的比较,解析：X元素为S元素或Si元素。选项A中S元素最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，Si元素最高价氧化物对应的水化物H2SiO3为弱酸，错误；选项B中Si元素的氢化物的化学式为SiH4，错误；选项C中S单质不导电，错误；选项D中SO2、SO3、SiO2都可与烧碱反应。答案：D,解析：本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙丁戊，A选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。答案：C,答案：C,答案：D,解析：由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素，Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。答案：B,易错点悟,