酸碱中和滴定讲解ppt课件.ppt
3.2.2 酸碱中和滴定,第二单元 溶液的酸碱性,思考：今有500ml未知浓度的NaOH溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？,在一定量的碱中加入盐酸会有什么样的定量关系？,一、酸碱中和滴定的原理,1、中和反应的实质：H+OH-=H2O 2、酸碱中和滴定3、酸碱中和滴定的原理 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。,n(H+)=n(OH-),即：c (酸) V(酸) a = c (碱) V(碱) b,课堂练习 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1molc(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)= =,=0.1400mol/L,知C（A）量取VB，读出VA， 即可求出C（B）,4、酸碱中和滴定的关键,（1）准确测量两种溶液的体积（2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）,二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用,（一）滴定管的结构和使用方法 1、酸碱滴定管的结构,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。（思考为什么？）（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。 （4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确；所以读数时要读到小数点后两位。 实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数,滴定管与量筒区别,量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到 ，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度： ，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,0.1mL,0.1mL,0.1mL,0.01mL,2、使用方法,检漏洗涤装液调零滴定,（二）锥形瓶,用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，但有水不影响结果。,终点的判断（即指示剂的选择）：,三、酸碱中和滴定的操作步骤,2.滴定阶段：,3.数据处理阶段：,NaOH + HCl = NaCl + H2O,C标.V标= C待.V待,1.准备阶段：,检查是否漏水,水洗,润洗,装液,记录初读数,取待测液,加指示剂,滴加标准液直至颜色发生明显变化,记录末读数,计算待测液浓度,把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,滴定操作：,滴定终点判断：,当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。,酸碱中和反应过程演示,复习：,2.滴定阶段：,3.数据处理阶段：,NaOH + HCl = NaCl + H2O,C标.V标= C待.V待,1.准备阶段：,检查是否漏水,水洗,润洗,装液,记录初读数,取待测液,加指示剂,滴加标准液直至颜色发生明显变化,记录末读数,计算待测液浓度,把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,滴定操作：,滴定终点判断：,当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。,滴定过程中PH值的变化和指示剂的选择,以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl为例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7)（1）取20mL的HCl，当加入20mL的NaOH 就能恰好中和pH=（2） 若多加半滴NaOH（体积为0.02mL） 溶液的pH=（3）若少加半滴NaOH溶液的pH=,4.3,9.7,7,讨论：滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,问题探究,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?,问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?,问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,pH,1210 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),中和滴定曲线,1210 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),1210 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),pH,pH,数据处理 画出曲线,值突变,pH,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,曲线归一,问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚 酞,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,4.4,甲基橙,常见指示剂,甲基红,酚酞,甲基橙,橙,粉红,橙色,红 4.4 6.2黄,无色 8.2 10.0红,红 3.1 4.4 黄,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,石 蕊,红,蓝 色,5.0 8.0,紫,酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达.,总结,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,甲基橙作指示剂,当颜色由红色变成黄色时看加入的体积,酚酞作指示剂,当颜色由无色变浅红色时看加入的体积,酸碱中和滴定误差分析,1、液体体积测量误差对测量浓度的影响：,1、观察滴定管俯视液面看高，读数偏小，测量值实际值。,2、观察滴定管仰视液面看低，读数偏大，测量值实际值。,A,误 差 分 析,小组讨论：下列操作对实验结果有什么影响？,1、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸溶液洗涤。2、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液NaOH溶液润洗23次。3、滴定前仰视，滴定后俯视。,问题解决,下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：,误差分析,C待= ,C标. V标 V待,V标偏大,C待偏高,V标偏大,C待偏高,V标偏大,C待偏高,V标偏小,C待偏低,C待偏低,V标偏小,V标偏大,C待偏高,V标偏小,C待偏低,C待无影响,V标不变,练习：用已知准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：,1、碱式滴定管未用标准碱液润洗就装入溶液,2、读碱式滴定管读数时，调零时仰视，滴定结束时俯视,3、锥形瓶未用待测盐酸润洗,4、酸式滴定管在调零后尖嘴有气泡，放出酸液后气泡消失。,5、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色。,6、滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液,偏大,偏小,不影响,偏小,偏小,偏大,作业：第73页第4题,用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放 ，滴定时左手 ，右手 ，双眼注视 。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用酚酞作指示剂 ；（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 ；（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶 ；（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的 ；（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水 ；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度 。,酸碱中和滴定,滴定原理,主要仪器,误差分析,操作步骤,知CA，量VB，读VA，求CB,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸,1准备2、注入标准液3量取一定体积的待测液4滴定,通过VA判断误差,
