盐类的水解公开课ppt课件.ppt
人教版 选修4 化学反应原理,重庆市黔江中学校 孙鹏,日常生活中，我们可以用Na2CO3溶液洗涤餐具上的油污。,古时候，人们可以用草木灰（主要成分K2CO3）的水浸液洗涤衣服上的油污。,（信息提示：油污在碱性条件下容易除去）,思考：难道Na2CO3、K2CO3溶液呈碱性？,【实验验证】25时Na2CO3、K2CO3溶液的酸碱性,【困惑】,碱性,pH7,pH7,碱性,Na2CO3、K2CO3溶液中的H+和OH-来于何处？,为什么Na2CO3、K2CO3溶液会呈碱性？,Na2CO3 、K2CO3 本身既不会电离出H+，也不会电离出OH-。,1.Na2CO3溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？,2.CO32-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？,碱 性,【分析与论证】,动画演示：Na2CO3溶液呈碱性的原因,=,+,H+,+,OH-,CO32-,Na+,结合,生成,HCO3-,CO32-结合水电离出的H+，促进水的电离，导致溶液中c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性,2,【举一反三】根据上述分析，试推测CH3COONa NH4Cl NaCl三种盐溶于水后，溶液的酸碱性又当如何？,分组研究，大胆假设，小心求证！,探究CH3COONa溶液的酸碱性及成因,H2O H+ + OH-,CH3COONa=CH3COO- + Na+,CH3COO-+H+ CH3COOH,正移,c(H+) ，c(OH-),c(H+)c(OH-)，碱性,【一】探究盐溶液的酸碱性及原因,表1：,合作学习,H2O H+ + OH-,NH4Cl = Cl- + NH4+,NH4+OH- NH3.H2O,正移,c(OH-) ， c(H+),c(H+)c(OH-)，酸性,表2：,探究NH4Cl溶液的酸碱性及成因,合作学习,H2O H+ +OH-,NaCl= Na+Cl-,无,不移动,不变化,表3：,探究NaCl溶液的酸碱性及成因,c(H+)=c(OH-)，中性,探究成果展示,表4：,总结：盐类的水解:,1.定义：盐溶液中盐电离产生的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫盐类的水解,2.实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离,3.条件：,4.特征：水解过程是可逆的、微弱的。,【巩固运用，反馈验收】,例1.分析下列盐能否发生水解反应？能发生水解反应的请指出该溶液的酸碱性。,（1）CuCl2 Fe2(SO4)3 NH4NO3（2）KNO2 NaCN NaF （3）K2SO4 KCl NaBr,例2.已知25时，测得某溶液的pH=3，则该溶液中由水电离出的H+浓度是多少？,课后思考：根据成盐酸碱的强弱给例1中的盐进行分类，并试着分析盐类水解的规律有哪些？已知CH3COONH4溶液呈中性，它没有水解吗？Al3+和HCO3-为什么不能在溶液中共存？,答案：加酸:抑制水的电离 c(H+)水=c(OH-)=1x10-11mol/L加水解呈酸性的盐：促进水的电离 c(H+)水=c(H+)=1x10-3mol/L,扩展：25时,若测得某溶液的pH=9，该溶液中由水电离出的OH-浓度又如何计算？,【我学习，我进步；我学习，我快乐】,1.通过学习，我知道了不同类型的盐溶液会呈现出不同的酸碱性，并学会了分析盐溶液呈酸碱性的原因，掌握了盐类水解的概念。,2.通过学习，我体会到了化学与生活的密切联系，领略了化学的美好与神奇，享受了探究学习与合作学习过程中的乐趣，领悟了探寻规律是学习化学的重要方法。,谢谢！,课题检测,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）,A.K2CO3 B.NaHSO4 C.Na2SO4 D.FeCl3,A,1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）,A.NH4+ B. SO42_ C.Al3+ D.F-,B,3. 室温下，下列溶液pH小于7的是（ ）,A.溴化钾 B.硫酸铜C.硫化钠 D.硝酸钡,B,巩固练习：,
