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无机化工工艺学,纯碱,无机化工工艺学纯碱,第一篇 纯 碱第一章 绪 论一纯碱的性质和用途 二纯碱工业的发展简史三中国纯碱工业发展概况,第一篇 纯 碱,内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖,内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖,鄂尔多斯天然碱厂,鄂尔多斯天然碱厂,纯碱，又叫碳酸钠，化学式NaCO3。俗称“苏打”相对分子量（或原子量） 105.991、密 度 2.532kg/dm32、熔 点 8513、性 状 白色粉末或细粒4、溶解情况 易溶于水，水溶液呈碱性。不溶于乙醇、乙醚。,1 纯碱的性质,第一部分 纯碱,纯碱，又叫碳酸钠，化学式NaCO3。俗称“苏打”1 纯,5. 水合物：一水合物 NaCO3H2O（碳氧） 七水合物 NaCO37H2O 十水合物 NaCO310H2O（晶碱、洗涤碱）工业产品纯度：98-99%,7、其 他 吸湿性强，能因吸湿而结成硬快。,6. 依颗粒大小、堆积密度不同可分为：超轻质纯碱 0.3-0.44 t/m3轻质纯碱 0. 45-0.69 t/m3重质纯碱 0.8-1.1 t/m3通常生产的纯碱堆积密度为0.5-0.6 t/m3,体积大，不便包装、运输，需要加工到0 .8-1.1 t/m3的重质纯碱。,5. 水合物：一水合物 NaCO3H2O（碳氧）7、其,纯碱和烧碱广泛应用玻璃、制皂、纺织、造纸、石油化工、化肥、冶金、医药等工业。,用 途,纯碱和烧碱广泛应用玻璃、制皂、纺织、造纸、石油化工、化肥、冶,两种著名的制碱技术：,(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)(2)联合制碱法(侯氏制碱法),3 纯碱的生产方法,两种著名的制碱技术：(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)3,全球纯碱市场发展现状 当前世界纯碱的总生产能力接近4300万吨，纯碱的主要生产国是美国、中国、俄罗斯、印度、德国、乌克兰、法国、英国、意大利。,全球纯碱市场发展现状 当前世界纯碱的总生产能力接近4300万,二中国纯碱工业发展概况1949年以前 两家 天津塘沽永利碱厂、大连碱厂 氨碱法,我国现有八大碱厂，即大化公司碱厂、唐山碱厂、天津碱厂、青岛碱厂、维坊碱厂、连云港碱厂、湖北化工厂及自贡鸿鹤化工总厂，其生产能力占我国全部纯碱生产能力的75左右。,二中国纯碱工业发展概况我国现有八大碱厂，即大化公司碱厂、唐,纯碱工业在我国化工行业占有重要地位,目前我国纯碱生产能力和产量均居世界第一位。2006年我国纯碱生产能力为1 620万t/a，产量达1 543万t，在我国有50多家纯碱生产企业，从业人员已超过10万人。近年来，发达国家不断关闭纯碱厂而我国的纯碱产能却扩张很快，目前我国已成为世界纯碱的生产基地之一。,纯碱工业在我国化工行业占有重要地位,目前我国纯碱生产能力,化工工艺纯碱工艺课件,化工工艺纯碱工艺课件,从2004年至今,受国内海盐减产以及资源和能源供应紧张的影响,纯碱价格大幅度上涨,2005年最高达到1 7001 800元/t,2005年底纯碱价格出现下滑,并蔓延到2006年34月,2006年二、三季度纯碱价格有所回升。,成本及价格：,2000年氨碱法平均制造成本为60700元，同比升高4080元。联碱法双顿制造成本平均为1100元，同比上升50元。,2000年1月份1200元吨左右，8、9月份价格升到最高点，价格为1400元吨左右，四季度价格出现回落，价格为1300元吨左右。,从2004年至今,受国内海盐减产以及资源和能源供应紧张的影,2000年氨减法平均盐耗为1497公斤，比1999年升高6.5公斤。平均氨耗为6.14公斤，同比升高0.02公斤。可比综合能耗为9186兆焦，同比升高56兆焦。2000年联碱法平均盐耗为1175公斤，同比降低3公斤。氨耗平均376公斤，与上年持平。可比能耗为9186兆焦，同比升高291兆焦。,消耗定额t：,2000年氨减法平均盐耗为1497公斤，比1999年升高6.,我国生产的纯碱在产品质量、消耗定额和自动化水平及劳动生产率 等方面与国外相比尚有较大差距。主要在产品质量、生产成本、自动化水平及用工情况方面。产品质量方面：盐含量 ： 我国0.5左右 美国天然碱及欧洲的合成低盐纯碱含盐一般少于0.2白度 ： 我国低于90 美国天然碱白度95粒度 ： 我国所产重质纯碱粒度大小不均，大颗粒多,我国生产的纯碱在产品质量、消耗定额和自动化水平及劳动生产率,(2)生产成本方面氨耗 我国为9.5kg/t 国外先进水平为l kg/t海盐价格 我国为250元/t 国外制碱用盐不仅质量 好，而且价格仅为10美元。(3)自动化水平及用工情况发达国家的纯碱厂机械化、较高，用工人数少，而我国碱厂用工人数明显多于国外同类工厂，1996年我国氨碱法最高劳动生产率为每人人民币37万元，不及美国的十分之一。,(2)生产成本方面,我国纯碱工业展望我国小型纯碱企业仍有160万t/a的生产能力,将逐渐被淘汰,让出的市场将由大、中型企业补充。我国有竞争力的纯碱生产能力需不断增加,才能满足国内不断增长的消费和出口的需要。我国自行开发的联合制碱、变换气制碱、优质原盐制碱是世界上的领先工艺。 重质纯碱和低盐重质纯碱是今后发展和应用的方向。,我国纯碱工业展望,消费预测：20052010年国内消费增长率预计为65%；20102015年预计为28%；20052010年以纯碱出口量增加到180万t计算,进口量按30万t计,2010年我国对纯碱的需求量将达到1 700万t。以上分析结果显示,今后510年,我国纯碱生产能力还需要增加500万t/a左右才能满足国内消费及出口的需求。因此我国纯碱工业仍有一定的发展空间。,消费预测：,三纯碱工业的发展简史人类使用碱最早取自于天然碱和草木灰。大规模工业生产开始于18世纪末。主要方法:（一）路布兰制碱法 已淘汰（二）索尔维制碱法（氨减法） 60%以上用该法（三）联合法制碱（侯氏制碱法） 5%（四）天然碱加工（五）烧碱碳酸化法,三纯碱工业的发展简史,（一）路布兰制碱法 已淘汰原料：食盐、石灰石、煤粉反应过程： 2NaCl+H2SO4=NaSO4+2HCl NaSO4+2C=Na2S+2CO2 Na2S+CaCO3= Na2 CO3+Ca S Ca S +CO2+H2O= CaCO3+H2S H2S+2O2= H2SO4路布兰法制碱是化学工业兴起的重要标志之一，促进了硫酸、盐酸工业的发展。缺点：固相反应，难以连续生产。产品质量低，成本高。回收的盐酸需要外销。,（一）路布兰制碱法 已淘汰,（二）索尔维制碱法（氨减法） 60%以上用该法 原料：食盐 石灰石 反应过程： NH3+H2O=NH4OH 2NH4OH+CO2=（NH4）2CO3 （NH4）2CO3+ CO2+H2O=2NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=Na HCO3+ NH4Cl 2Na HCO3=Na2CO3+ CO2+H2O 索尔维制碱法的优点： 原料（食盐和石灰石）来源容易 生产过程以液相、气相为主，可连续大规模生产 产品质量高，可达99%以上，成本低。 缺点：食盐利用率低，Na+仅为75%,Cl-完全没有利用 环境污染严重，每生产1吨碱约排放10m3废不宜在内陆建厂,（二）索尔维制碱法（氨减法） 60%以上用该法,（三）联合法制碱（侯氏制碱法） 占5%原料：食盐、二氧化碳、氨将索尔维制碱工业和合成氨工业联合起来，即生产纯碱，又生产氯化铵。每生产1吨纯碱能生产1吨氯化铵。但是由于氯化铵常常供大于求，旭销子公司对该法进行了改良，开发了可以根据需要，调整氯化铵产量的“新旭法”。,（三）联合法制碱（侯氏制碱法） 占5%,（四）天然碱加工含有Na2CO3、Na HCO3的可溶性盐类的矿物称为天然碱。世界上有许多国家，蕴藏着天然碱矿，其中以美国最为丰富，主要产地在怀俄明州的绿河地区(Green River)。绿河地区蕴藏着11401210亿t倍半碱矿(NaCONaHCO2H2O)。采用天然碱生产纯碱主要国为美国，已全部取代氨碱法 ，年产量约9Mt 纯碱。,（四）天然碱加工,（五）烧碱碳酸化法氯碱工业 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2有时，烧碱过剩，将烧碱碳酸化制成一水合物（NaCO3H2O），再分离、焙烧成重质纯碱。氨碱法、联合制碱法和天然碱加工是目前世界上重要的纯碱生产方法。其它还有芒硝制碱法、霞石制碱法，但比重很小。,（五）烧碱碳酸化法,第二章 氨碱法生产纯碱2.1 概述2.2 石灰石煅烧和石灰乳、二氧化碳制备 2.3 盐水的制备与精制 2.4 盐水吸氨2.5 氨盐水的碳酸化2.6 重碱的过滤2.7 重碱的煅烧2.8 氨的回收,第二章 氨碱法生产纯碱,2.1 概述一氨碱法的主要过程二氨碱法生产纯碱的工艺流程图三. 氨碱法生产纯碱的七个工段,2.1 概述,氨碱法制碱的生产原理1、主要原料食盐、氨、石灰石、焦炭2、 主要化学反应 【氨盐水碳酸化】NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 (s)+ NH4Cl【重碱煅烧】 2NaHCO3 (s) = Na2CO3 (s)+ CO2 (g) + H2O【氨的回收】2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O CO2的来源：大部分由煅烧石灰石得到； 一部分由重碱煅烧而来。【石灰石煅烧】 CaCO3 = CaO+ CO2 石灰窑中煅烧来的CaO供“氨回收”反应用：【石灰乳制备】CaO + H2O = Ca(OH)2,氨碱法制碱的生产原理,一氨碱法的主要过程氨碱法生产纯碱是以食盐和石灰石为原料，以氨为媒介物，进行一系列化学反应和工艺过程而制得的。(1)氨盐水碳酸化NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3 +NH4C1,这一过程是在碳酸化塔中进行的。过程之所以能够向右进行是由于NaHCO3比NaCl、 NH4C1、NH4HCO3三者的溶解度都要低得多。,一氨碱法的主要过程这一过程是在碳酸化塔中进行的。过程之所以,相反，由于Na2CO3 、 Na2CO3NaHCO32H2O的溶解度都比较大，所以用氨盐水碳酸化直接制取这两种化合物的企图是难以实现的。即下列两反应是不可能进行的：2NaCl+2NH3+CO2+H2ONa2CO3+2NH4C13NaCl+3NH3+2CO2+4H2ONa2CO32H2O+3NH4C1,相反，由于Na2CO3 、 Na2CO3NaHCO32H,(2)盐水吸氨水和盐水吸收二氧化碳是很困难的，在没有氨存在时，CO2几乎不溶解在盐水中。为了使反应能很好进行，必须要先将氨溶解在盐水中，然后再进行碳酸化。盐水吸氨是在吸氨塔中进行的。,(2)盐水吸氨,(3)盐水精制所用的氯化钠溶液可以是从盐井直接汲取的卤水，也可以是用固体食盐溶解制成的溶液。不论何种氯化钠溶液，其中都或多或少地含有Ca2+、Mg2+等杂质，它们在氨化时生成 Mg(OH)2沉淀，在氨盐水碳酸化时又会生成CaCO3、MgCO3及其不溶性含镁复盐，这些固体既会堵塞设备和管道，影响传热；又会进入产品中，影响质量，故必须预先加以除去。,(3)盐水精制,除去的方法： 往盐水加入碱性物质，使Mg2+成为Mg(OH)2沉淀；然后再加入某些可溶性碳酸盐，使Ca2+成为CaCO3沉淀。Mg2+2OH-Mg(OH)2Ca2+CO32-CaCO3生成的Mg(OH)2和CaCO3可借沉降法除去。,除去的方法：,(4)重碱煅烧反应所生成的碳酸氢钠(Sodium bicarbonate）送入煅烧炉，在180210范围内以下煅烧，即得纯碱：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 此时重碱中所含的NH4HCO3、(NH4)2CO3也一起分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO32NH3+H2O+CO2放出的二氧化碳气因其在煅烧炉中产生，故名为炉气，冷却除去其中的NH3和部分H2O后，经压缩机压缩，回到碳酸化塔中。,(4)重碱煅烧,Sodium bicarbonate 我国最早译作重碳酸钠，简称重碱。这“重”字应读为chong，不应读为zhong。现在我国已习惯地将重碱这个名词用来指氨盐水碳酸化得到的粗NaHCO3半成品。而工业纯的NaHCO3则称为小苏打或洁碱。还应指出，在第一章绪论中提到的堆积密度大的纯碱称为重质纯碱，简称重质碱或重灰，其重字应读为zhong，不应读作chong。读者不要将重碱和重质碱两者彼此混淆。,Sodium bicarbonate 我国最早译作重碳酸钠,(5)母液蒸氨重碱母液中主要含NH4C1，并含NaCl和NH4HCO3和(NH4)2CO3，当加热蒸馏时，母液中的NH4HCO3和(NH4)2CO3分解，使NH3和CO2逸出。这是在蒸馏塔上部的预热段中完成的。重碱母液中的NH4C1，为了回收其中的NH3，必须将预热段出来，已除去了的NH4HCO3和(NH4)2CO3的溶液，送入预灰桶(也称调和槽)中，加入石灰乳，在不断搅拌下进行如下反应：2NH4C1+Ca(OH)22NH3+H2O+CaCl2,(5)母液蒸氨,由于NH3在水中的溶解度很大，故不可能全部从液相中逸出。因此要将预灰桶出口的溶液送入蒸馏塔下部的石灰乳蒸馏段(简称灰蒸段)中，用直接蒸汽将NH3蒸出。回收的NH3气送入预热段的底部作为加热介质，然后从预热段的顶部流出，送往吸收塔吸收。灰蒸段底部排走的溶液含CaCl2和NaCl，此外还含有石灰乳中带来的大量水不溶物，称为蒸馏废液，一般情况下送入白灰埝中沉降。,由于NH3在水中的溶解度很大，故不可能全部从,(6) 石灰石煅烧CaCO3CaO+CO2石灰石的煅烧是在竖式石灰窑中进行的。如果用固体燃料产生的二氧化碳气，其含量约在40左右，称为窑气，经过除尘、冷却和压缩后送去氨盐水碳酸化。在石灰窑中得到的固体产品即为石灰。为了易于调节和便于输送，通常都将石灰先制成石灰乳。这可以将石灰和热水一起送往消化机中，在近于沸腾的温度下，进行消化反应而成：CaO+H2O Ca(OH)2,(6) 石灰石煅烧,氨碱法的主要化学反应之间的关系可以表示为：,氨碱法的主要化学反应之间的关系可以表示为：,氨碱法生产纯碱的工艺流程方框图,氨碱法生产纯碱的工艺流程方框图 吸氨蒸 氨盐水制备盐水精制水,制饱和食盐水,除盐水中镁,吸收尾气CO2除盐水中钙,NH3,母液气提出NH3,NH4Cl及未用NaCl,CO2,含CaCl2废液,图 炉气制饱和食盐水除盐水中镁吸收尾气CO2除盐水中钙制饱,氨碱法生产纯碱分为以下七个工段： 1石灰石煅烧 2盐水精制 3盐水吸氨 4氨盐水碳酸化 5重碱的过滤及洗涤过滤 6重碱煅烧 7蒸氨,氨碱法生产纯碱分为以下七个工段：,主要化学反应：1、石灰石煅烧和石灰乳制备 CaCO3CaO+CO2 CaO+2H2OCa(OH)22、盐水吸氨、碳酸化 NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl3、碳酸氢钠煅烧，分解出的CO2循环使用 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O4、氯化铵与石灰石蒸馏，回收氨 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3+2H2O,主要化学反应：,44,2.2石灰石的煅烧和石灰乳、二氧化碳的制备,44煅烧CaCO3 (s) CaO (s)Ca (OH)2H,2.2石灰石的煅烧和石灰乳、二氧化碳的制备 本工段的作用 ：生产石灰乳和二氧化碳气体，石灰乳用于 蒸氨工段，二氧化碳气体用于氨盐水碳酸化工段。石灰乳还可用于苛化法制造烧碱，二氧化碳还可用于制造碳酸氢钠。1t纯碱约需石灰0.75t。 1t烧碱约需石灰0.80t。 一石灰石的煅烧1碳酸钙煅烧的理论基础（1）从热力学上分析理论分解温度（Thermodynamics）碳酸钙的分解反应为 CaCO3CaO+CO2H298=181kJmol, S298=160.8Jmol.K,2.2石灰石的煅烧和石灰乳、二氧化碳的制备,石灰石煅烧制CO2石灰石中含CaCO395%左右，另含MgCO3及少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等。 【石灰石煅烧】 CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) -Q升温、减压有利。理论分解T=895左右，即CO2分压为1大气压时石灰石的分解温度。为加快反应速度，实际窑内温度：9401200。但温度太高，会结疤。窑气中CO2浓度一般为40%43%，此外还含有粉尘、焦油等，窑气经冷却到40、净化、压缩后送去碳酸化。碳酸钙分解率能达94%96%。,石灰石煅烧制CO2,图中可见，1大气压(760mmHg)的纯的CaCO3分解温度为895；图中，温度超过600，碳酸钙开始分解，但CO2分压很低。温度升高，CO2分压逐渐增加；800以后，增加很快。,石灰石分解温度与CO2分压的关系图,图中可见，1大气压(760mmHg)的纯的CaCO3分解温度,可见，对应某一粒度时，石灰石煅烧温度越高，所需煅烧时间就越短，即石灰石分解速度越快。高温有利于提高反应速度。,石灰石分解速度与煅烧温度的关系图,煅烧时间/h,粒度/cm,可见，对应某一粒度时，石灰石煅烧温度越高，所需煅烧时间就越短,杂质对石灰石煅烧的影响：碳酸钙矿多多少少含有SiO2、A12O3、Fe2O3、MgCO3、CaSO3等杂质。其中SiO2、A12O3、Fe2O3对煅烧过程有害，形成熔渣。MgCO3在煅烧时发生如下反应： MgCO3MgO+CO2120.9kJ虽然同样生成CO2，而且所需热量较少，分解温度比CaCO3为低(101325kPa下为640)。但所得MgO在NH4C1蒸馏和纯碱苛化等过程中不起反应，因此石灰石中的MgCO3含量不得超过6。,杂质对石灰石煅烧的影响：,以上分析表明提高反应温度，可提高石灰石分解速度。但温度的提高也有限制。首先，石灰石可能熔融。纯CaCO3熔点1339，纯CaO熔点2550，两者熔点都很高，但有SiO2、A12O3、Fe2O3等杂质存在时，会与CaO反应生成CaSiO3、Ca(AIO3)2、Ca(FeO3)2等物质，呈半熔融状态，使炉料结瘤和挂壁。,其次，温度太高时，会使石灰石变成为坚实，不易消化，化学活性极差的块状物，称为过烧石灰。一般石灰石如果在11001200下停留数小时，就会发生这种过烧的情况。此外，温度过高，石灰窑的衬料腐蚀加重，热量消耗增加。综上所述，石灰石分解温度一般控制在9001200。,以上分析表明提高反应温度，可提高石灰石分解速度。但温度的提高,在自然界中，碳酸钙矿有大理石、方解石和白垩三种。 大理石(包括汉白玉)是颗粒状方解石的密集块体，纯度高，用作建筑材料。方解石属三方晶系三向都可解理，相对密度2.62.8，硬度3，纯度较高者呈白色，含杂质时则可染成淡黄色、玫瑰色、褐色、青灰色。白垩是孔虫软骨动物和球菌类的外壳遗骸的堆积岩，含水较多。质地松软，极易粉碎的方解石与白垩都可用来制造石灰。白垩含水量大，在煅烧时需要较多的热量，且机械强度低，容易碎裂，阻塞通道妨碍通风，需用回转炉进行煅烧选择煅烧用的燃料要依窑型而定，并须考虑燃料的发热值、易燃性、灰分、熔点及机械强度等。竖窑均用固体燃料如焦炭或无烟煤；回转窑则多用气体燃料。,在自然界中，碳酸钙矿有大理石、方解石和白垩三种。 大理石,窑气的浓度：窑气中CO2含量与燃料用量有关。窑气由两部分组成：(1)碳酸钙分解时生成的纯二氧化碳；(2)燃料的燃烧产物。理论上用空气燃烧纯碳时，可得21%CO2和79%N2。分解lkmolCaCO3需要热量181000kJ，1kmol碳的燃烧热为406800kJ，因此分解1kmolCaCO3需碳量：181000406800.4449kmol,窑气的浓度：,燃烧时需要O2为0.4449kmol，用空气时，带入N2为 ，碳燃烧生成的CO2为0.4449kmol，因此理论上窑气中的CO2含量为：,理论的碳石比： 碳石灰石,燃烧时需要O2为0.4449kmol，用空气时，带入N2为理,实际窑气中的二氧化碳含量为40%44%。原因：,实际窑气中的CO2含量,碳燃烧不可能完全，难免有CO生成。如果炉小或燃料含固定碳低，尚达不到此数 。3. 实际的碳石比在 0.0625左右。 提高碳石比，不仅增加了碳的消耗，而且还降低了窑气中CO的浓度。,实际窑气中的二氧化碳含量为40%44%。实际窑气中的CO2,同时，燃料中如果含有氢、挥发物和硫，虽也能提供热量，但却要降低CO的含量。因此，用天然气作燃料时，窑气中的CO含量仅在28左右。此外，石灰石中混有MgCO3，其含量越高，分解时所需的热量越小，因而空气中的CO2浓度越高。但生成的石灰含CaO越低，不符合蒸氨及纯碱等苛化的要求。,同时，燃料中如果含有氢、挥发物和硫，虽也能提供热量，但却要降,2石灰窑及其操作混料竖窑的优点：生产能力大，上料、下灰完全机械化；窑气中CO含量高；热利用率高；所产的石灰质量高。,结构：窑顶部有加料斗，底部有一大转盘，转盘中央有风管，内通空气，风管顶有风帽，以防石灰石落入风管。石灰窑高径比HD：一般H=(56)D，而石灰窑的石灰生产能力Q5.56.5Dtd，其所需鼓风压力，对内径超过5m，高度超过25m的大型窑需要4.4135.884kPa。不正常操作：煅烧不当或石灰窑有泄漏时，会有CO2、CO及CaO灰尘逸出。在石灰窑的加料台上，需设有通风系统如抽风筒和大的通风窗。在用斗式卷扬机加料时，操作人员尽量减少到加料台上去的次数,2石灰窑及其操作结构：窑顶部有加料斗，底部有一大转盘，转盘,1一漏斗；2一撒石器；3一出气口；4一出灰转盘；5一周围风道； 6一中央风道；7一吊石罐；8一出灰口；9一风压表接管,窑体材料：石灰窑身由普逋砖和钢板制成，内砌耐火砖，两层之间填装绝热材料，以减少热量损失。窑体分为三个区域：预热区：回收窑气显热；预热、干燥石灰石及燃料。煅烧区：石灰石分解区；温度不应超过1200。冷却区：冷却热石灰、预热进窑的空气。,预热区煅烧区冷却区1一漏斗；2一撒石器；3一出气口；4一出灰,窑气的精制正常窑气成分为：CO2 444，.2%,不含CO,其余为N2。温度为80140带有粉尘、煤末和煤焦油。精制的目的：除去大部分固体粉尘和焦油，同时冷却到40以下进入压缩机。透平压缩机进气的含尘量要求低于10mgm3；螺杆压缩机只允许含微量硬质粉尘，以减少转子和气缸的磨损。往往要另一级电除尘器。,窑气的精制,窑气的冷却和除尘： 在水洗塔中一起完成。每1000m3窑气约需洗水3m3，冬季可将窑气降至1015，夏季降至3035。设备：窑气洗涤塔；早期：填料塔，用木格填料、瓷环填料或焦炭填料，分34段装填，以利气、液再分布。现今：三层筛板塔，除尘效率可达9197，但阻力为57kPa，是其缺点。,窑气的冷却和除尘：,二石灰乳的制备为便于输送和使用及除去泥砂和生烧石灰石，常将石灰消化成为石灰乳使用。消化反应如下：CaO+H2OCa(OH)2+650.35kJ石灰乳是消石灰固体颗粒在水中的悬浮液。石灰乳浓度：浓度高对生产较有利。但其粘度随稠度而增加，太稠时会沉堵塞管道和设备，一般使用的石灰乳含活性CaO约160220tt，石灰乳相对密度约为1.27。对石灰乳的要求，除含量外，还应使悬浮颗粒细小均匀，使其反应活性好，防止其沉降。tt是纯碱工厂中常用的一种浓度单位，称为滴度，英文称titer，符号用tt。对一价酸、碱物质ltt=1/20molL,对2价酸、碱物质，Itt=1/21/20 molL，CaO为2价物质，故1tt=1/21/20molL=1.4g(CaO)L。,二石灰乳的制备,影响石灰完全消化所需的时间：石灰内的杂质含量、石灰的煅烧温度和时间，消化用水的温度，石灰粒度和气孔率等。具体分析影响结果：杂质含量高，石灰石煅烧温度高和时间长，粒度大，气孔率小都是延长消化时间的因素。消化用水的温度高，消化速度就加快。如能在水的沸点进行消化最为相宜，此时消化热量产生大量蒸汽，使得石灰变为松软而极细的粉末。一般取5080的温水进行消化。,石灰石煅烧T越高石灰越不易消化，消化时间越长。,影响石灰完全消化所需的时间：石灰内的杂质含量、石灰的煅烧温度,消化流程如图所示：,石灰消化流程及化灰机示意图1一灰仓；2一链板机；3一化灰机；4一返石皮带；5一振动筛；6一螺旋洗砂机；7一灰乳桶；8一杂水桶；9一杂水泵；10一灰乳泵,消化流程如图所示：石灰消化流程及化灰机示意图,消化机，又称化灰机，是一卧式回转圆筒(参见图)向出口一端倾斜约0.50，石灰与水从一端加入，互相混合反应。圆筒内装有角铁围成的螺旋线，在转动时即将水和石灰向前推动，在出口处有一筛分筒将未消化的石灰石和杂石分出，石灰乳的浓度以石灰和水的配合比例调节之。石灰乳经振动筛进入灰乳桶，剩下的生烧或过烧石灰则由筛子内流出，大块生烧者可以送人石灰窑中重新使用，称为返石，而从振动筛出来的小块即为废石，予以排弃。,消化机，又称化灰机，是一卧式回转圆筒(参见图)向出口一端倾斜,【原料】海盐、池盐、岩盐、井水盐、盐湖水【制备及精制过程】将原盐在化盐桶中制备得粗盐水，再精制粗盐将其中Ca盐和Mg盐等杂质除去。【精制原因】在吸氨和碳酸化过程中，可能生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀，使管道堵塞或影响产品质量。【精制目标】需除去99%以上的钙、镁杂质。,原盐,粗盐水,一次盐水,二次盐水,去吸氨,化盐桶,除镁,除钙塔除钙,澄清,一次泥,二次泥,回收盐，沉泥制建筑材料和化工原料,2.3 盐水的制备与精制一盐水制备,【原料】海盐、池盐、岩盐、井水盐、盐湖水原盐粗盐水一次盐水二,SO42-的危害：采用含SO42-较高的地下卤水制碱，硫酸根虽然不会进入纯碱之中，但会在蒸馏塔中与氯化钙反应生成石膏沉淀，使蒸馏塔严重结疤，缩短塔的生产周期，故含硫酸根较高时，有除去的必要。我国氨碱厂氨盐水中含有SO42-34gL，蒸馏塔的生产周期为34个月，国外氨碱厂的氨盐水含SO42-0.2gL，塔的生产周期可以长达0.52a。此外，利用盐水中的Na2SO4加工成无水硫酸钠产品，也是综合利用资源，降低纯碱生产成本的一种途径。,化工工艺纯碱工艺课件,【精制反应】除镁Mg2+ + Ca(OH)2(s) = Mg(OH)2(s) + Ca2+ （一次盐）除钙（可用下列两法之一）石灰-碳酸铵法Ca2+ 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3(s) + 2NH4+ 石灰纯碱法Ca2+ Na2CO3 = CaCO3(s) + 2Na+ （二次盐）,二盐水精制,【精制反应】二盐水精制,【两种除钙法比较】石灰纯碱法 用产品碱除钙虽损耗了部分产品，但没有氯化铵生成，对后续工序碳酸化有利。石灰-碳酸铵法 可用尾气中的氨，省原料，但生成的氯化铵对碳酸化过程不利，使其转化率降低。,【两种除钙法比较】,(1)石灰-纯碱法 本法先用石灰乳使Mg2+成为Mg(OH)2沉淀，再用Na2CO3使Ca2+成为CaCO3沉淀。CaCO3的溶解度是很小的，如果Na2CO3过量，CaCO3的溶解度会进一步降低。例如在310mgL的NaCl溶液中，含CaCO3 59.3mgL，而当溶液中含Na2CO3 0.8gL时，就会使CaCO3降低到9.2mgL。用石灰-纯碱法时，除钙、除镁可以一次完成。但为了易于控制，常设苛化桶先将纯碱部分苛化： Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH苛化液中含有Na2CO3和NaOH，然后送去精制盐水工序，一次除去钙镁。,(1)石灰-纯碱法,Mg(OH)2和CaCO3都容易形成过饱和溶液，尤以CaCO3更甚。它比饱和浓度可高百倍，甚至千倍。正由于此，所以很容易形成细晶CaCO3，难以过滤和沉降。此外盐水、纯碱和石灰乳在反应桶内必须停留半小时以上，才能较完全地消除过饱和度。,加速沉淀的方法：使沉淀粒子形成聚集体。Mg(OH)2和CaCO3是带异性电荷的胶体，相互促使对方絮凝。Mg(OH)2粒子吸附在较大的CaCO3粒子表面，CaCO3起着特有凝结剂的作用。还可加入聚丙烯酰胺(Polyacrylic amide简称PAM)做絮凝剂，使固体颗粒聚凝，加快沉降。,Mg(OH)2和CaCO3都容易形成过饱和溶液，尤以CaCO,CaCO3和Mg(OH)2两种沉淀结构：开始时是无定形，随着陈化，就变为外形结晶。Ca2+Mg2+的比例对沉淀速率的影响： Ca2+Mg2+的比例在39的范围内，沉淀速度最快。用海盐化成的盐水，也正好落在这一范围内。温度对沉淀速率的影响：随着温度的升高，液相粘度下降，有利于沉淀，但是温度太高时，会妨碍粒子的聚集。因此，一般保持在1222的范围。,CaCO3和Mg(OH)2两种沉淀结构：,搅拌对沉淀速率的影响：溶液的搅拌，能加快晶核的生成速度。但是当生成絮凝物以后就起反作用了，它会破坏絮凝体，使之分散。所以应该停止搅拌。在Mg(OH)2和CaCO3结晶时，由于结晶区出现较宽诱导期，所以加入新沉析的Mg(OH)2和CaCO3晶体做晶种是有好处的。沉淀剂的加入量：为了使除Ca2+、Mg2+反应完全，沉淀剂加入必须适当过量。OH 要过量0.05tt，相当于活性CaO 0.07gL；CO32过量0.25tt，相当于Na2CO3 0.66gL。但过量不宜太多尤其是OH太多时，Mg(OH)2会浮在液面上，影响沉降。为了使沉淀剂的加入量能够准确控制，要将沉淀剂预先稀释，石灰乳可用盐水稀释至含活性CaO 4550 tt，纯碱可用精制盐水稀释到2530 tt。,搅拌对沉淀速率的影响：溶液的搅拌，能加快晶核的生成速度。但是,当粗盐水中，Na2SO4含量超过2gL时，也与Ca(OH)2反应生成石膏沉淀。Ca(OH)2+Na2SO42NaOH+ CaSO42H2O如果不想回收Na2SO4，这是一个有利的反应，可以利用生成的NaOH除Mg2+，又可以石膏形式沉淀去一部分SO42。但如果要想从高浓度的Na2SO4溶液中将它以芒硝形式回收，则上式就变成有害的了，因为SO4遭到损失。,当粗盐水中，Na2SO4含量超过2gL时，也与Ca(OH),石灰-纯碱法精制盐水的流程图,1一纯碱液高位桶；2一灰乳高位桶；3一粗盐水贮桶；4一常温苛化桶；5一反应桶， 6一反应泥贮桶；7一澄清桶；8一精制盐水桶；9一废泥桶；10一三层洗泥桶；11一淡液桶,石灰-纯碱法精制盐水的流程图1一纯碱液高位桶；2一灰乳高位桶,石灰纯碱法优缺点：生产流程简单，盐水的精制度高，但要消耗纯碱，其中的Na+虽然仍保留在精制盐水中，仍可制碱，然而毕竟增加了Na+的循环。盐水废泥也可回收制成轻质碳酸钙产品，作为橡胶制品的填充剂。Na2CO3理论消耗当量是粗盐水中含Ca2+和Mg2+当量的总和，实际消耗量因Na2CO3过量应增加，故实际消耗量视粗盐水中Mg2+、Ca2+含量而变。每生产1t纯碱约消耗纯碱2030kg，可利用工厂现场的扫地碱，和炉气除尘器出气中的少量碱粉用水洗涤并蒸出氨后的碱液，不足部分再用成品纯碱补充。,石灰纯碱法优缺点：生产流程简单，盐水的精制度高，但要消耗纯,(2)石灰碳酸铵法石灰碳酸铵法又称石灰塔气法，其第一步也是用石灰乳使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀。Mg2+Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+ 一次泥除镁后的盐水称为一次盐水，送入除钙塔中，以碳酸化塔的尾气(称为塔气，含NH3及CO2)处理，盐水吸收NH3和CO2就生成(NH4)2CO3，转而与Ca2+作用，生成CaCO3沉淀：2NH3+CO2+H2O+Ca2+CaCO3 +2NH4+ 二次泥除钙后的盐水称为二次盐水。,(2)石灰碳酸铵法,石灰-碳酸铵法的优缺点：优点：石灰碳酸铵法利用碳酸化塔的尾气来精制盐水，既起到回收NH3和CO2的作用，又达到精制盐水的目的，可谓一箭双雕。尤其当粗盐水中含Ca2+、Mg2+高时，显得经济合理。缺点：盐水中出现了与Ca2+、Mg2+等摩尔的结合氨(指NH4Cl和(NH4)2SO4，以CNH3表示)会降低碳酸化过程中钠的利用率；同时流程较长，除钙塔容易被CaCO3结疤，需停工清理；盐水的精制度又不高。,石灰-碳酸铵法的优缺点：,【设备】 石灰-碳酸铵法除钙塔,图 4.5,CO2、NH3,【设备】 图 4.5CO2、NH3,氨碱法生产纯碱分为以下七个工段： 1石灰石煅烧及石灰乳制备 2盐水精制 3盐水吸氨 4氨盐水碳酸化 5重碱的过滤及洗涤 6重碱煅烧 7蒸氨,氨碱法生产纯碱分为以下七个工段：,任务一 石灰石煅烧及石灰乳制备,一、石灰石煅烧 作用：产物二氧化碳用于氨盐水碳化； 生石灰消化后回收氨。1.煅烧反应式 CaCO3 (s) = CaO(s)+ CO2 (g) H0 C (s) +O2 (g ) = CO2 (g) H0 2.操作指标温度：9401200窑气中CO含量小于0.6，O2含量小于0.3理论上，窑气中CO2含量为44.2，但一般在40左右。,任务一 石灰石煅烧及石灰乳制备一、石灰石煅烧,3.设备混料竖式窑,将石灰石及燃料预热并干燥，以回收窑气余热，提高热效率。,完成石灰石的煅烧,预热进窑的空气使石灰石冷却,预热区（25）,煅烧区（50）,冷却区（25）,3.设备混料竖式窑将石灰石及燃料预热并干燥，以回收窑气余热,二、石灰乳的制备（一）石灰乳制备的原理1.消化反应 CaO(s) +H2O(l) = Ca(OH)2(s) H0 放热反应。2.四种产品（根据加入水的量） 水少量 水稍多 水适量 水过量,消石灰，细粉末；,石灰水，溶液。,石灰乳，悬浮液，氨回收需要；,石灰膏，稠厚；,消石灰，细粉末；石灰水，溶液。石灰乳，悬浮液，氨回收需要；石,任务二 盐水的制备,一、饱和食盐水的制备氨碱法用的饱和盐水可以来自海盐、池盐、岩盐、井盐和湖盐等。NaCl在水中的溶解度的变化不大，在室温下为315kg/m3。工业上的饱和盐水因含有钙镁等杂质而只含NaCl 300kg/m3左右。方法：制饱和盐水的化盐桶桶底有带嘴的水管，水自下而上溶解食盐成饱和盐水，从桶上部溢流而出。化盐用的水来自碱厂各处的含氨、二氧化碳或食盐的洗涤水。,任务二 盐水的制备 一、饱和食盐水的制备,二、盐水的精制,盐水杂质： 粗盐水含钙镁离子，杂质形成沉淀或复盐。杂质危害：堵塞管道和设备；氨和食盐的损失；影响产品质量。精制盐水的方法：石灰-碳酸铵法（石灰-塔气法） 石灰-纯碱法,二、盐水的精制盐水杂质： 粗盐水含钙镁离子，杂质形成沉淀或复,1.石灰-碳酸铵法 用石灰除去盐中的镁(Mg2+)，反应如下： Mg2+ + Ca(OH)2(s) = Mg(OH)2(s) + Ca2+ 将分离出沉淀（一次泥）的溶液（一次盐水）送入除钙塔中，用碳化塔顶部尾气中的NH3和CO2再除去Ca2+，其化学反应为： 2NH3 + CO2 + H2O +Ca2+ = CaCO3(s) + 2NH4+2.石灰-纯碱法 除镁的方法与石灰-碳酸铵法相同，除钙则采用纯碱法，其反应如下： Na2CO3 + Ca2+ = CaCO3(s) + 2Na+,1.石灰-碳酸铵法,石灰-碳酸铵法利用碳化尾气，但精制过程出现 “结合氨”，对碳化不利。,石灰-纯碱法无结合氨，但消耗最终产品纯碱。,石灰-碳酸铵法石灰-纯碱法,2盐水除硝盐水除硝的方法有冷冻法和蒸馏废液兑合法。 (1)冷冻法在NaClNa2SO4H2O系统中，随着温度的下降，NaCl的溶解度变化很小，而Na2SO4的溶解度却急剧下降，下面是不同温度下NaClNa2SO4共饱点的溶解度，当溶液冷却到21.7以下时，将析出冰。,2盐水除硝,如果将盐水冷到-5，产品盐水含Na2SO4ltt，冷冻析出的芒硝可以加工成元明粉出售，但是由于冷冻能耗太大，只有卤水中Na2SO4。含量很高时，所回收的元明粉才能抵消冷冻费用。,如果将盐水冷到-5，产品盐水含Na2SO4ltt，冷冻析,(2)蒸馏废液兑合法采用氨碱厂蒸馏塔废液中的氯化钙将卤水中的Na2SO4转化为石膏(CaSO42H2O)沉淀。Na2SO4+CaCl2+2H2O2NaCl+CaSO42H2O为了在除硝过程中，盐水中的NaCl含量不至于降低，蒸馏废液要经过蒸发浓缩，使CaCl2质量浓度达到300310gL，然后在温度4050按Ca2+SO421.11.3的比例加入盐水中，所得石膏可以用作建筑材料。如果添加烷基磺酸钠(R12-SO3Na)(510)105，石膏的平均粒径可以增加到(14050)m。,(2)蒸馏废液兑合法,除