化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响.ppt

,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,第2课时反应条件对化学平衡的影响,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,(1)已知某温度下的反应： aA(s)bB(g) cC(g)dD(g) 则该温度下平衡常数K的表达式为K ，增大c(B)，K值 (变大、变小、不变)。,不变,(1)已知某温度下的反应：不变,(2)根据下图所示实验填空(烧瓶里盛有NO2和N2O4的混合气体，开始时颜色相同)：,(2)根据下图所示实验填空(烧瓶里盛有NO2,实验现象：左边混合气体受热颜色 ，右边混合气体遇冷颜色 ，中间混合气体颜色 。 实验结论：温度是影响化学平衡状态的一个因素，升高温度反应向 反应方向进行，降低温度，反应向 反应方向进行。 影响化学平衡移动的因素有 、 、 等。,变深,变浅,无变化,吸热,放热,温度,浓度,压强,实验现象：左边混合气体受热颜色,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,一、化学平衡的移动 1定义 由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个 变为另一个 的过程。 2平衡移动方向 (1)平衡正向移动(或向右移动)：使生成物浓度 的平衡移动。 (2)平衡逆向移动(或向左移动)：使生成物浓度 的平衡移动。,平衡状态,平衡状态,增大,减小,一、化学平衡的移动平衡状态平衡状态增大减小,二、反应条件对化学平衡的影响1温度的影响,(2)原因：温度改变使 改变。,平衡常数,二、反应条件对化学平衡的影响(2)原因：温度改变使,(3)具体表现：,减小,增大,增大,减小,逆向,正向,正向,逆向,(3)具体表现：反应类型温度变化K值变化平衡移动方向放热升温,2.浓度的影响,(2)原因：浓度的改变导致 的改变。,浓度商Q,2.浓度的影响(2)原因：浓度的改变导致,(3)具体表现：,减小,增大,正向,逆向,(3)具体表现：浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向反应物,3.压强的影响,(2)原因：压强改变导致 的改变。,浓度商Q,3.压强的影响(2)原因：压强改变导致,(3)具体表现：,增大,减小,减小,增大,不变,逆向,正向,正向,逆向,不,(3)具体表现：方程式中气态物质系数变化压强变化Q值变化Q与,三、化学平衡移动原理(勒夏特列原理) 1内容 在封闭体系中，如果仅改变影响平衡体系的一个条件(如浓度、温度、压强)，平衡就将向 这个改变的方向移动。,减弱,三、化学平衡移动原理(勒夏特列原理)减弱,2对平衡移动原理的理解,2对平衡移动原理的理解,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,1一定条件下，某可逆反应达到平衡状态，若使其平衡常 数发生改变，则该反应一定发生平衡移动吗？ 分析：平衡常数发生变化，则使QK，反应一定发生平 衡移动。注意：使平衡常数改变的条件一定是温度的改 变。 答案：一定。,1一定条件下，某可逆反应达到平衡状态，若使其平衡常,2若改变影响平衡状态的某个条件，平衡发生移动，则 该反应的平衡常数一定发生改变吗？ 分析：改变影响平衡的条件有浓度、压强、温度，对 于浓度、压强引起的平衡移动对平衡常数无影响。 答案：不一定。3改变浓度或压强时，平衡一定发生移动吗？ 分析：改变浓度或压强时，使QK时才能发生平衡移 动。 答案：不一定。,2若改变影响平衡状态的某个条件，平衡发生移动，则,4平衡移动的方向与v(正)、v(逆)有什么关系？ 分析：v(正)v(逆)，平衡正向移动；v(正)v(逆)时，平衡； v(正)v(逆)时，平衡逆向移动。 答案：见分析5当增大反应物的浓度而引起平衡正向移动时，反应物的 转化率一定提高吗？ 分析：(1)对于有多种反应物的可逆反应，如果增大其 中一种物质的浓度，则该物质的转化率减小，其他物质 的转化率增大。,4平衡移动的方向与v(正)、v(逆)有什么关系？,(2)若按原比例同倍数地增加反应物的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物系数有关。若在恒温恒压下，反应物的转化率都不变。若在恒温恒容下，当g0时，反应物的转化率都不变；当g0时，反应物的转化率都减小；当g0时，反应物的转化率都增大。,(2)若按原比例同倍数地增加反应物的量，平衡右移，而反应物的,答案：不一定。,答案：不一定。,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,1温度对化学平衡的影响(1)放热反应：升高温度，K值减小，从而QK，平衡逆向移动；降低温度，K值增大，从而QK，平衡正向移动。(2)吸热反应：升高温度，K值增大，从而QK，平衡正向移动；降低温度，K值减小，从而QK，平衡逆向移动。(3)温度对化学平衡的影响适用于所有可逆反应。,1温度对化学平衡的影响,2浓度对化学平衡的影响 (1)在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成的浓度导致KQ，故化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度导致KQ，故化学平衡向逆反应方向移动。 (2)由于固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量，不会影响QK的关系，所以平衡不移动。,2浓度对化学平衡的影响,3压强对化学平衡的影响 改变压强使平衡发生移动是通过引起各物质的浓度变化而实现的。 (1)在其他条件不变时，增大体系压强，各组分浓度同倍数增大，对于反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)：,3压强对化学平衡的影响,若abcd，则增大压强，QK，平衡逆向移动。(2)压强对平衡的影响适用于有气体参加或生成的可逆反应。,若abcd，则增大压强，QK，平衡正向移动；,(3)与反应无关的气体物质对平衡的影响： 若容器恒温、恒容，充入无关气体虽改变了容器内气体的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动； 若容器恒温、恒压，充入无关气体就会使容器的容积增大，各组分浓度减小，从而使化学平衡会向气体体积增大的方向移动。,(3)与反应无关的气体物质对平衡的影响：,如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种无关气体加入到已达平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使平衡移动。 4催化剂对化学平衡的影响 催化剂只缩短可逆反应达到平衡的时间、对化学平衡无影响。,如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当,例1在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？(1)增加C，平衡_，c(CO)_。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。,例1在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)C(s),(3)保持密闭容器体积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。 (4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。 解析(1)C为固体，增加C，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。,(3)保持密闭容器体积和温度不变，通入N2，,答案(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大,答案(1)不移动不变(2)向逆,当外界条件发生改变时，分析化学平衡是否移动以及平衡移动方向的一般思路为：,当外界条件发生改变时，分析化学平衡是否移动以,1常见有关图像类型(1)转化率或百分含量与时间、压强、温度图像：如对于化学反应mA(g)nB(g) qC(g)pD(g),1常见有关图像类型,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,(2)有折点的圆滑曲线：如对于化学反应mA(g)nB(g) qC(g)pD(g),(2)有折点的圆滑曲线：,(3)无折点的圆滑曲线：如反应mA(g)nB(g) qC(g)pD(g),(3)无折点的圆滑曲线：,2化学平衡图像题的分析方法及思路 (1)解答步骤： 看图像： 一看面即横坐标、纵坐标代表的量。 二看线即线的斜率大小、平与陡的含义；函数的增减性。 三看点即起点、终点、转折点、交叉点等。 四看辅助线等温线、等压线、平衡线等。 五看量浓度、温度等因素的改变量。,2化学平衡图像题的分析方法及思路,想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 作判断：根据图像中表现的关系与规律想对比，作出符合题目要求的判断。,想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和,(2)解答原则： “定一议二”原则： 图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。如图像、。 “先拐先平，数值大”原则： 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡状态，先出现拐点的曲线所代表的反应温度较高或压强较大。如图像。,(2)解答原则：,在图像中，M点前，表示从反应物开始，v(正)v(逆)；M点为刚达平衡点，M点后为平衡受温度的影响情况，即升高温度，A%增加(C%减小)，平衡左移，Hv(逆)；右下方(如F点)，则v(正)v(逆)。,在图像中，M点前，表示从反应物开始，v(,例2反应L(s)aG(g) bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 ()A上述反应的H0Cab Dab,例2反应L(s)aG(g),解析图中p1、p2为两条等压线，作一条垂直横坐标的辅助线为等温线。在相同温度下，p1p2，V1(G)%V2(G)%，说明增大压强，平衡左移，即ab；温度越高，V(G)%越小，说明升高温度，平衡右移，即正反应为吸热反应。 答案BD,解析图中p1、p2为两条等压线，作一条,解答化学平衡图像题，关键是从图像中明确改变影响平衡的一个条件，再对照改变条件后的两个状态，从而确定条件改变与影响结果的关系。,解答化学平衡图像题，关键是从图像中明确改变影,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,点 击 下 图 进 入,点 击 下 图 进 入,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,(1)判断平衡状态的直接依据： v(正)v(逆)0；体系中各组分浓度或百分含量不变。 (2)影响平衡移动的三大因素： 温度：升温，平衡向吸热反应方向移动；反之，向放热反应方向移动。 浓度：增大反应物浓度，平衡正向移动；反之，平衡逆向移动。,(1)判断平衡状态的直接依据：,压强：增大压强，平衡向气体系数减小的方向移动；反之，平衡向气体系数增大的方向移动。 (3)判断平衡移动的原理勒夏特列原理：改变影响平衡的一个外界条件时，平衡向减弱这种改变的方向移动。,压强：增大压强，平衡向气体系数减小的方向移,点 击 下 图 进 入,点 击 下 图 进 入,