化学键离汇总课件.ppt

1-3 化学键-离 子 键,1-3 化学键-离 子 键,实验现象：剧烈燃烧，火焰呈现黄色，有白烟，瓶壁上有白色固体。,演示实验1-2,氯化钠是怎样形成的呢？,思考,实验现象：剧烈燃烧，火焰呈现黄色，有白烟，瓶壁上有白色固体。,电子转移,不稳定,稳定,Na+Cl电子转移不稳定稳定,定义： 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。,成键微粒：阴、阳离子,成键本质：阴、阳离子之间的静电作用,成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,离子键,定义： 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。成键微粒：,：在NaCl中是否存在NaCl分子？,由离子键构成的化合物叫做离子化合物,：在NaCl中是否存在NaCl分子？,思考,哪些是常见的离子化合物呢？,(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。例如:MgCl2,(2) 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐.例如MgSO4,(3)铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐.例如NH4Cl,思考 哪些是常见的离子化合物呢？ (1)活泼的,电子式:,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子.,Mg ,不同的微粒有不同的电子式表示,电子式:在元素符号周围用“ ”或“”来 O ,H ,Na ,Mg ,Ca ,原子的电子式：,阳离子的电子式：,H+,Na+,Ca2+,阴离子的电子式,H Na Mg Ca O , 练习 写出下列微粒的电子式： 硫原子,溴原子,硫离子,溴离子,钡离子,镁离子,Ba2+,Mg2+, 练习 写出下列微粒的电子式： ,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并.,AB型,AB2型,A2B型,NaCl,Na2O,MgCl2,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不,练习: 用电子式表示氧化钙、氟化镁、,练习: 用电子式表示氧化钙、氟化镁、,电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,(1)用电子式表示氯化钠的形成过程,(2)用电子式表示溴化钙的形成过程,电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 (1)用电子式表, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。,注意, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 ,练习,用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程,2-,练习用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程2-,小结,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程,小结 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键,