化学选修ⅳ鲁科版第1章第3节化学能转化为电能电池课件解读.ppt

电解的原理,电解的原理,电解熔融氯化钠,通电前, Na+ Cl- 在 _运动。通电后, Na+向_ 极(与电源_相连)移动，Cl-向_极(与电源_相连)移动。电子从电源负极流向_极,电极反应为_,发生_反应。电子从电解池阳极流向_极,电极反应为_,发生_反应。总反应为_。,阴,无规则自由,负极,阳,正极,电解池阴,2NaCl 2Na +Cl2,氧化,还原,电源正,2Na+ 2e- = 2Na,2Cl -2e-=Cl2,电解熔融氯化钠通电前, Na+ Cl- 在 _,电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。,电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应,下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析。,这是电解熔融盐的情况。电解电解质溶液又会发生什么反应呢？,下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析。这是电解熔融盐的情,化学选修鲁科版第1章第3节化学能转化为电能-电池课件解读,以石墨为电极电解饱和食盐水,2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2 ,已知其电解反应为：,请根据方程式分析哪些离子在电极上发生反应。,在工业生产中，用阳离子交换膜将阴极区与阳极区隔开，使阴极区的OH-不能进入阳极区，为什么要这么做？,Cl 在阳极失电子生成Cl2， OH-进入阳极区会与Cl2反应，既减少Cl2的产量，又会生成NaClO,使产品不纯且干扰电解。,以石墨为电极电解饱和食盐水阳极：2Cl - - 2e- =,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物,阴阳两极附近有哪些离子,分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，,为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？,思考：,为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电,阴极： _电子，发生_反应，离子_越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+阳极：_电子，发生_反应，离子_越强，反应越容易。当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,得,还原,氧化性,失,氧化,还原性,阴极： _电子，发生_反应，离子_越强,想一想：以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？,想一想：以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如,电能转化为化学能,阳极（接电源正极）,阴极（接电源负极）,阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移,化学能转化为电能,负极,正极,阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移,都是氧化还原反应,电解池能量转换离子的迁移方向发生氧化反应的电极 发生还原反应,练习：完成下列溶液的电极反应。 (以石墨为电极电解),硫酸溶液：盐酸：NaOH溶液:CuBr2溶液：KCl溶液：CuSO4溶液：Na2SO4溶液：,练习：完成下列溶液的电极反应。 (以石墨为电极电解)硫酸,阴极： 得电子，发生还原反应，离子氧化性越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+阳极：失电子，发生氧化反应，离子还原性越强，反应越容易。当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极优先放电。,阴极： 得电子，发生还原反应，离子氧化性越强，反应越容易。,阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2阴极：4H+ + 4e- = 2H2总反应：,2H2O 2H2 + O2,阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O22H2O,阳极：,2Cl - - 2e- = Cl2,阴极：,2H+ + 2e- = H2 ,阳极：2Cl - - 2e- = Cl2阴极：2H+ +,阳极：Cu 2e- = Cu 2+阴极：Cu 2+ + 2e- = Cu,阳极：Cu 2e- = Cu 2+,