化学平衡的移动课件.pptx
,人教版高中化学选修4（高二）,第2课时化学平衡的移动 第3节 化学平衡第二章 化学,学习目标,(1)理解掌握化学平衡移动的概念； (2)了解化学平衡移动的影响因素；(3)能够画出简单的化学平衡移动的图形,学习目标(1)理解掌握化学平衡移动的概念；,条件改变,一定时间,化学平衡不移动,一、化学平衡的移动,条件改变建立新平衡破坏旧平衡一定时间 化学平衡,浓 度,压 强,温 度,催化剂,改变外界条件改变化学反应速率改变化学平衡,化学反应速率,回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？,浓 度压 强温 度催化剂改变外界条件改变化学反应速率改,取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。,实验2-5,溶液橙色加深,溶液黄色加深,1、浓度对化学平衡的影响,研究方法：,实验设计-讨论-确立方案-动手实验记录现象-分析原因-得出结论,建立模型：,1、建立平衡体系（现象明显）2、控制单一变量进行对比实验,Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+,回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？,取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7,滴加浓硫酸,滴加NaOH,增大c(H+),C(Cr2O72-)增大,平衡逆向移动,减小c(H+),平衡正向移动,结论:增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动,结论:减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动,C(CrO42-)增大,现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色,回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？,滴加浓硫酸滴加NaOH增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72,(无色),(无色),红色变深,红色变深,增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动,产生红褐色沉淀，溶液红色变浅,减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动,回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？,(无色)(无色)实验2-6 (血红色)(黄色)编号步骤,平衡正向移动,平衡逆向移动,回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？,0vtV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V (正)V,平衡正向移动,平衡逆向移动,回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？,0vtV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V (正)V,结论：其它条件不变的情况下,1、增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动,2、增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动,结论,结论：其它条件不变的情况下1、增大反应物浓度或减小生成物浓度,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,不移动,不变,（2）增加碳，平衡 , C(co) .,（1）增加CO2，平衡_，(co) _。,正向移动,增大,（3）增加CO，平衡_，(co2) _， C(co) 。,逆向移动,增大,增大,练习,CO2(g)+C(s) 2CO(g),交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响?,实验探究,现象：,2NO2(气) N2O4(气),2、压强变化对化学平衡的影响,交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响?实验探究现象,在其它条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气体系数和缩小的方向移动，减小压强，化学平衡向着气体系数和增大的方向移动。,反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变 a A (g) + b B(g) c C (g) + d D(g) （a + b c + d）,如果a + b = c + d ，在其它条件不变的情况下，改变压强，v正和v逆等倍增加，对化学平衡移动无影响。,压强对化学平衡的影响,结论：,提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。,2、压强变化对化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下，反应体系中有气体参加且反应 前后总体,6000C, 反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据,NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动,SO3的分解率随压强的增大而减小，即平衡向逆反应方向移动,实践验证：,压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216,增大压强,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),实践验证：,t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡m,减小压强,m+np+q,m+np+q,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),实践验证：,0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡减,规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响。,特例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D (固),减压对化学平衡的影响,加压对化学平衡的影响,实践验证：,规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化,说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，气体系数大的一方改变的多，平衡向着气体系数和减小的方向移动。,N2 十 3H2 2NH3,原因分析,加压 体积缩小 浓度增大,练习2、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,原因分析,练习2、恒温下, 反应aX(g) bY(g,(红棕色),(无色),3、温度对化学平衡的影响,2NO2(气) N2O4(气) H=-56.9kJ/mol,溶液变深,溶液变浅,平衡向逆反应方向移动,平衡向正反应方向移动,原因分析,(红棕色)(无色)热水常温步骤气体颜色平衡移动的方向热水 冷,结论： 其他条件不变的情况下 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。,结论,结论： 其他条件不变的情况下结论,升高温度,平衡向吸热方向移动,降低温度,平衡向放热方向移动,结论,t0vV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V (吸)V,练习3 在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）,A、保持容积不变,加入HBr(g)B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g),AC,练习,练习3 在高温下，反应 2HBr(g),使用催化剂,4 、催化剂对化学平衡的影响,使用催化剂V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移动（但到,练习4、对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，根据下图，下列说法错误的是（ ）,At2时使用了催化剂Bt3时采取减小反应体系压强的措施Ct5时采取升温的措施D反应在t6时刻，SO3体积分数最大,D,练习,练习4、对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，,1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（ ） (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提 高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化,D,课堂练习：,1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（,2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ） 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A (B) (C) (D) ,B,课堂练习：,2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应,人教版高中化学选修4（高二）,第2课时化学平衡的移动 感谢各位的仔细聆听第二章 化,
