化学反应速率与化学平衡课件.pptx
化学反应速率与化学平衡,化学反应速率与化学平衡,考情精解读,A.考点帮知识全通关,考点1化学反应速率考点2化学平衡考点3化学平衡常数与转化率,考纲要求,命题规律,命题分析预测,知识体系构建,考情精解读A.考点帮知识全通关考点1化学反应速率考纲要求,方法1 化学反应速率的计算与大小比较方法2 影响化学反应速率的因素方法3 化学平衡状态的判断方法4 化学平衡的移动方法5 平衡转化率的判断方法6“三段式”法解答有关化学平衡常数的计算方法7 等效平衡微课12 化学平衡图像题的解题方法,B.方法帮素养大提升,方法1 化学反应速率的计算与大小比较B.方法帮素养大提升,C.考法帮考向全扫描,考向1 有关化学反应速率的图像题考向2“三段式”法计算化学平衡常数考向3 化学反应速率与化学平衡理论在工业生产中的应用,C.考法帮考向全扫描考向1 有关化学反应速率的图像题,考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率()。2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应,命题规律,命题规律核心考点考题取样考向必究化学反应速率2015新课标全,命题规律,（续表）,命题规律核心考点考题取样考向必究化学平衡常数与转化率2017,考情分析高考主要考查对化学反应速率的理解、化学反应速率的相关计算、外界条件对化学平衡的影响、平衡常数的表达及计算、化学反应速率和化学平衡的综合计算及图像问题,延续选择题或非选择题的形式,分值为415分。命题预测预计在今后的高考中,会将化学平衡移动原理与化工生产、生活实际相结合,考查化学反应速率和化学平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用,考生应予以重视,命题分析预测,考情分析高考主要考查对化学反应速率的理解、化学反应速率的相,知识体系构建,知识体系构建,A.考点帮知识全通关,考点1化学反应速率考点2化学平衡考点3化学平衡常数与转化率,A.考点帮知识全通关考点1化学反应速率,考点1化学反应速率（重点）,考点1化学反应速率（重点）,指明是用反应体系中的哪种物质作依据。(2)同一化学反应中,各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,也等于各物质的浓度变化量之比。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,指明是用反应体系中的哪种物质作依据。化学 专题十六化学反应,1.化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时反应速率。2.c是指反应过程中物质的消耗浓度或生成浓度,可根据反应方程式或比例计算。3.固体或纯液体(不是溶液),其浓度保持不变(可视为常数),因此不用固体或纯液体的浓度变化表示反应速率。,特别提醒,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,1.化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率,而不是,考点2化学平衡（重点）,1.可逆反应在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应,称为可逆反应。在可逆反应中使用“ ”。可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应,对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。,考点2化学平衡（重点） 1.可逆反应,可逆反应的特点1.正反应和逆反应发生的条件相同。2.在可逆反应体系中,反应不能进行彻底,与化学反应有关的各种物质同时存在,即反应物不能全部转化为生成物,生成物也不能全部转化为反应物。3.能量转化可逆。若正反应是吸(或放)热反应 ,则逆反应是放(或吸)热反应。4.对于可逆反应,可以通过改变反应条件,使之向着人们需要的反应方向最大限度地进行。,规律总结,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,可逆反应的特点规律总结化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,2.化学平衡状态一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变,我们称之为“化学平衡状态”,简称化学平衡。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,2.化学平衡状态化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,3.化学平衡状态的特征,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,3.化学平衡状态的特征化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,4.化学平衡的移动 (1)化学平衡的移动定义达到平衡状态的反应体系,条件改变,引起平衡状态被破坏的过程。化学平衡移动的过程,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,4.化学平衡的移动 化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,(2)影响化学平衡移动的因素温度:在其他条件不变的情况下,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。浓度:在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。压强:对于反应前后总体积发生变化的化学反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强,化学平衡向气体体积增大的方向移动。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,(2)影响化学平衡移动的因素化学 专题十六化学反应速率与化,注意因压强的影响实质是对浓度的影响,所以只有当压强“改变”能造成浓度改变时,化学平衡才可能移动。催化剂:由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率,故其对化学平衡的移动无影响。催化剂可以缩短达到平衡所需的时间。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,注意化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,疑难辨析化学平衡移动的根本原因,改变条件,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,疑难辨析改变条件化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,(3)勒夏特列原理在密闭体系中,如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意“减弱”不等于“消除”,更不是“扭转”,即平衡移动不能将外界影响完全消除,而只能减弱。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,(3)勒夏特列原理注意化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,考点3化学平衡常数与转化率（难点）,考点3化学平衡常数与转化率（难点）,特别提醒,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,特别提醒化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,(3)应用判断反应进行的限度K值大,说明反应进行的程度大,反应物的转化率高。K值小,说明反应进行的程度小,反应物的转化率低。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,(3)应用K 105反应程度很难,利用平衡常数判断反应的热效应若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,利用平衡常数判断反应的热效应化学 专题十六化学反应速率,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,误区警示,1.同一个反应中,反应物可有多种,但不同反应物的转化率可能不同。2.对于一个确定的化学反应,温度一定,平衡常数一定。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡误区警示1.同一个反,3.化学反应进行的方向(1)自发过程含义在一定条件下,不需要借助外力就可以自动进行的过程。特点a.体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量);b.在密闭条件下,体系有从有序自发转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,3.化学反应进行的方向化学 专题十六化学反应速率与化学平,(2)化学反应方向的判据焓判据放热反应过程中体系能量降低,HS(l)S(s)。c.熵判据:体系的混乱度增加,S0,反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行,故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,(2)化学反应方向的判据化学 专题十六化学反应速率与化学平,复合判据自由能变化判据在温度、压强一定的条件下,化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,因此,把焓判据和熵判据结合起来组成的复合判据即自由能变化G,更适合对所有过程进行判断。G=H-TS(T为开尔文温度),G的正、负决定着反应的自发与否。G0,则反应不能自发进行。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,复合判据自由能变化判据化学 专题十六化学反应速率与化,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,B.方法帮素养大提升,方法1 化学反应速率的计算与大小比较方法2 影响化学反应速率的因素方法3 化学平衡状态的判断方法4 化学平衡的移动方法5 平衡转化率的判断方法6“三段式”法解答有关化学平衡常数的计算方法7 等效平衡微课12 化学平衡图像题的解题方法,B.方法帮素养大提升方法1 化学反应速率的计算与大小比较,方法1 化学反应速率的计算与大小比较,方法解读：,方法1 化学反应速率的计算与大小比较方法解读：,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,注意以上浓度也可用物质的量替代,且第一段是加料的量,其数值与化学方程式中的化学计量数没有关系。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,注意化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,示例1 2014北京理综,12,6分一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。,下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/LD.反应至6 min时,H2O2分解了50%,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.,思维导引,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,思维导引化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,解析根据题目信息可知,06 min内生成22.4 mL(标准状况)氧气,消耗0.002 mol H2O2,则v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin),A项正确;随反应物浓度的减小,反应速率逐渐降低,B项正确;反应至 6 min时,剩余 0.002 mol H2O2,此时c(H2O2)=0.20 mol/L,C项错误;反应至6 min时,消耗 0.002 mol H2O2,转化率为50%,D项正确。,答案C,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,解析根据题目信息可知,06 min内生成22.4 mL(,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,注意压强对反应后气体体积减小的反应影响更大,如正反应是气体体积减小的反应:增大压强,v正、v逆均增大,但v正增大的幅度更大;减小压强,v正、v逆均减小,但v正减小的幅度更大;反应前后气体体积不变的反应:改变压强,v正、v逆同等程度改变。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,注意化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,示例2对于反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)来说,下列反应速率中表示该反应进行得最快的是A.v(A2)=0.6 mol/(Ls)B.v(B2)=2.7 mol/(Lmin)C.v(AB3)=12 mol/(Lmin)D.v(A2)=6 mol/(Lmin),化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,示例2对于反应A2(g)+3B2(g),解析A项,可表示为v(A2)=36 mol/(Lmin);B项,经转化可表示为v (A2)=0.9 mol/(Lmin);C项,经转化可表示为v(A2)=6 mol/(Lmin),故A项符合要求。,答案A,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,解析A项,可表示为v(A2)=36 mol/(Lmin),方法2 影响化学反应速率的因素,方法解读：,1.内因(主要因素)反应物本身的性质(活化能的大小)。2.外因(只改变一个条件,其他条件不变),方法2 影响化学反应速率的因素方法解读： 1.内因(主要因素,3.理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子:能够发生有效碰撞的分子。活化能:如图,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,3.理论解释有效碰撞理论化学 专题十六化学反应速率与化,图中E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,E2为逆反应的活化能,反应热为E1-E2。有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,图中E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,E2为,4.外界条件对化学反应速率的影响(1)固体或纯液体的浓度可视为常数,其物质的量的变化不会引起反应速率的变化,但固体颗粒的大小会影响接触面积的大小,从而影响反应速率的大小。(2)改变压强,对反应速率产生影响的原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系,有以下几种情况:,恒温时:增大压强,体积缩小,浓度增大,反应速率增大,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,4.外界条件对化学反应速率的影响恒温时:增大压强体积缩小浓,恒温恒容时:,a.充入气体反应物,反应物浓度增大,反应速率增大。,b.充入稀有气体(或非反应气体),总压强增大,但各物质的浓度不变,反应速率不变。,恒温恒压时:充入稀有气体(或非反应气体),体积增大,各物质浓度减小,反应速率减小。,(3)增加反应物的浓度,v正急剧增大(突变),v逆随着反应进行逐渐增大(渐变)。(4)催化剂能同时同等程度地改变正逆反应速率。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,恒温恒容时:a.充入气体反应物反应物浓度增大反应速率增大。,示例3利用“断点”突破化学反应速率图像(vt)2017郑州一模一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,图1表示各物质浓度随时间的变化,图2表示速率随时间的变化,t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件,且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强,则下列说法错误的是,图1,图2,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,示例3利用“断点”突破化学反应速率图像(vt)20,A.若t1=15 s,则前15 s的平均反应速率v(C)=0.004 molL-1s-1B.该反应的化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g)C.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D.B的起始物质的量为0.04 mol,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,A.若t1=15 s,则前15 s的平均反应速率v(C)=0,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,c(B)=0.03 molL-1,故B的起始浓度为0.05 molL-1-0.03 molL-1=0.02 molL-1,结合题图1知,容器的容积为2 L,故B的起始物质的量为0.02 molL-12 L=0.04 mol,D项正确。,答案C,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,c(B)=0.03 molL-1,故B的起始浓度为0.0,素养提升,常见含“断点”的速率变化图像分析,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,素养提升常见含“断点”的速率变化图像分析图像化学 专题十六,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,（续表）,t1时刻改变的条件温升高降低升高降低适用于正反应为放热的反应,方法3 化学平衡状态的判断,方法解读：,1.动态标志:v正=v逆0(1)同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。(2)不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关系。如 aA(g)+bB(g),方法3 化学平衡状态的判断方法解读：1.动态标志:v正=v逆,(3)温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。3.综合分析,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,(3)温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,（续表）,举例mA(g)+nB(g) pC(g)+qD,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,（续表）,举例mA(g)+nB(g) pC(g)+qD,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,（续表）,举例mA(g)+nB(g) pC(g)+qD,注意1.正反应速率与逆反应速率相等和反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变是判断可逆反应达到化学平衡状态的直接依据和核心依据,其他依据都是由这两个依据衍生的间接依据。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,注意化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,2.以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态时的标志:(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比(同为正反应速率或逆反应速率)。(2)恒温恒容下体积不变的反应,体系的压强或总物质的量不随时间而变化,如2HI(g) I2(g)+H2(g)。(3)全是气体参加的体积不变的反应,气体的平均相对分子质量不随时间而变化,如2HI(g) I2(g)+H2(g)。(4)全是气体参加的反应,恒容条件下体系的密度保持不变(因为密度始终保持不变)。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,2.以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态时的标志:化,示例4利用压强、密度等物理量判断化学平衡状态在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,反应一定达到平衡的标志是体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应体系的密度不再变化 A. B. C. D.,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,示例4利用压强、密度等物理量判断化学平衡状态在一个不传,解析因为m+n与p+q的关系不确定,故无法确定该反应是不是体积改变的反应,故不一定是平衡状态的标志;因容器是“不传热的固定容积的密闭容器”,反应过程中,体系中的温度应随时间发生变化,当温度不变时达到平衡状态;各组分的浓度不再改变和各组分的质量分数不再改变时,反应都达到了平衡状态;速率之比等于方程式的化学计量数之比是恒定的,不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系,故不一定是平衡状态的标志;单位时间内m mol A断键反应,则说明有p mol C生成,同时p mol C也断键反应,即v正=v逆0,故能说明反应达到平衡状态;体系的总质量和总体积始终不变,体系的密度始终不变,故不一定是平衡状态的标志。,答案B,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,解析因为m+n与p+q的关系不确定,故无法确定该反应是不是,示例5利用Qc与K的大小关系判断化学平衡状态一定温度下,在容积为1 L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2的起始浓度是0.40 molL-1,O2的起始浓度是 0.96 molL-1。当SO3的浓度为0.32 molL-1时,反应达到平衡状态。下列说法正确的是A.该温度下反应的平衡常数为6.25B.若将平衡时混合物的压强增大1倍,平衡常数将变大C.平衡时保持容器总体积不变,向混合气体中充入0.08 mol SO3和0.20 mol O2,则平衡正向移动D.SO2的转化率为80%,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,示例5利用Qc与K的大小关系判断化学平衡状态一定温度下,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,答案D,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,答案D化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,方法4 化学平衡的移动,方法解读：,1.解答化学平衡移动问题的一般思路,方法4 化学平衡的移动方法解读：1.解答化学平衡移动问题的一,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g),分析如下:,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,对于反应mA(g)+nB(g) pC,（续表）,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,条件改变的时刻v正的v逆的v正与v逆平衡移压强(通过改变体积,（续表）,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,条件改变的时刻v正的v逆的v正与v逆平衡移压强(通过改变体积,（续表）,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,条件改变的时刻v正的v逆的v正与v逆平衡移压强不变充入稀有气,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,（续表）,条件改变的时刻v正的v逆的v正与v逆平衡移温度H0升高增,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,（续表）,条件改变的时刻v正的v逆的v正与v逆平衡移催化剂使用正催化剂,2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量,对平衡无影响。(2)当反应混合物中不存在气态物质时,压强的改变一般对平衡无影响。(3)对于反应前后气体体积无变化的反应,如H2(g)+I2(g) 2HI(g),压强的改变对平衡无影响。但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小),混合气体的颜色变深(或变浅)。(4)恒容时,同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响,增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。(5)在恒容容器中,当改变其中一种气态物质的浓度时,必然会引起压强的改,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况化学 专题十,变,在判断平衡移动的方向、物质的转化率和体积分数变化时,应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。若用表示物质的转化率,表示气体的体积分数,则:对于A(g)+B(g) C(g)类反应,达到平衡后,保持温度、容积不变,加入一定量的A,则平衡向正反应方向移动,(B)增大而(A)减小,(B)减小而(A)增大。对于aA(g) bB(g)或aA(g) bB(g)+cC(g)类反应,达到平衡后,保持温度、容积不变,加入一定量的A,平衡移动的方向、A的转化率变化,可分以下三种情况进行分析:,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,变,在判断平衡移动的方向、物质的转化率和体积分数变化时,应灵,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,示例6在密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0,下列有关说法正确的是A.恒温恒容条件下,充入少量H2,平衡向正反应方向移动,逆反应速率会一直减小B.恒温恒容条件下,充入少量He,压强增大,平衡正向移动C.其他条件不变时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,正反应速率减小D.使用催化剂可大大提高生产效率,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,示例6在密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g),解析恒温恒容条件下,充入少量H2,增大了反应物的浓度,在这一时刻正反应速率变大,逆反应速率不变,随后正反应速率会不断减小,而逆反应速率不断增大,直至两者相等,建立新的平衡状态,A错误;恒温恒容条件下,充入少量稀有气体He,体系内总压强虽然增大,但反应体系中各物质的浓度未变,所以平衡不移动,B错误;升高温度,正逆反应速率均增大,C错误;催化剂能提高化学反应速率,加快反应进行,也就是提高了生产效率,D正确。,答案D,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,解析恒温恒容条件下,充入少量H2,增大了反应物的浓度,在这,若将外界条件对反应速率的影响等同于对平衡移动的影响,则会导致错选。外界条件的改变可能会使正、逆反应速率都发生变化或只有一方发生变化,而平衡移动的方向由v正和v逆的相对大小决定,条件改变时平衡有可能不发生移动。,突破攻略,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,若将外界条件对反应速率的影响等同于对平衡移动的影响,则会导致,示例7压强对化学平衡移动的影响2018西安第一中学上学期质量检测将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示:,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,示例7压强对化学平衡移动的影响2018西安第一中学上,b0K(1 000 )K(810 ) 上述中正确的有 A.4个 B.3个 C.2个 D.1个,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,bf915 、2.0 MPa时E的转化率为60%,答案,A,解析 同温下,增大压强,平衡逆向移动,平衡时G的体积分数变小,故可知54.0ab,因75.0a,故升温平衡正向移动,从而可知f75.0,所以正确;在 915 、2.0 MPa下,设E的起始物质的量为a mol,转化率为x,则平衡时G的物质的量为2ax mol,由题意得2ax/(a-ax+2ax)100%=75.0%,解得x=0.6,正确;该反应是气体体积增大的反应,因此为熵增反应,正确;结合前面分析知升温平衡正向移动,则平衡常数增大,正确。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,答案A解析 同温下,增大压强,平衡逆向移动,平衡时G,方法5 平衡转化率的判断,方法解读：,判断反应物转化率的变化时,不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来,要视具体情况而定。常见有以下几种情形:,方法5 平衡转化率的判断方法解读：判断反应物转化率的变化时,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,反应类型条件的改变反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应:,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,（续表）,反应类型条件的改变反应物转化率的变化只有一种反应物的可逆反应,示例8反应X(g)+Y(g) 2Z(g)H0,在密闭容器中充入0.1 mol X和0.1 mol Y,达到平衡时,下列说法不正确的是 A.减小容器体积,平衡不移动,X的转化率不变B.增大c(X),X的转化率减小C.保持容器体积不变,同时充入0.1 mol X和0.2 mol Y,X的转化率增大D.加入催化剂,正反应速率增大,Z的产率增大,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,示例8反应X(g)+Y(g) 2Z(g),解析A项,该反应为反应前后气体物质的量不变的反应,平衡不受压强影响,减小容器体积,平衡不移动,X的转化率不变,正确;B项,增大c(X),平衡正向移动,Y的转化率增大,X的转化率减小,正确;C项,相当于只增加Y的浓度,X的转化率会增大,正确;D项,催化剂不能使平衡移动,不改变产物的产率,错误。,答案 D,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,解析A项,该反应为反应前后气体物质的量不变的反应,平衡不受,方法6 “三段式”法解答有关化学平衡常数的计算,方法解读：,1.明确三个量起始量、变化量、平衡量,N2+3H2 2NH3,起始量1 3 0转化量a b c平衡量1-a 3-b c反应物的平衡量=起始量-转化量。生成物的平衡量=起始量+转化量。,方法6 “三段式”法解答有关化学平衡常数的计算方法解读：1.,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,3.谨记答题模板反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),令A、B起始物质的量分别为a mol、b mol,达到平衡后,A的转化量为mx mol,容器容积为V L,则有以下关系:,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,3.谨记答题模板化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,示例9 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如表所示。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,实验温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln,下列说法正确的是A.实验中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则05 min内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.010-2mol/(Lmin)B.实验中,该反应的平衡常数K=2.0C.实验中,达到平衡时,X的转化率为60%D.实验中,达到平衡时,b0.060,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,下列说法正确的是化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,解析 实验中05 min内v(N)=v(M)=1.010-3 mol/(Lmin),A项错误;实验中平衡时X、Y、M、N的浓度分别为0.002 mol/L、0.032 mol/L、0.008 mol/L和0.008 mol/L,求得K=1.0,B项错误;实验中,平衡时X、Y、M、N的物质的量分别为(单位为mol,略去)0.20-a、0.30-a、a和a,则根据化学平衡常数K=1.0可求得a=0.120,则X的转化率为60%,C项正确;根据实验和,可求出700 和800 的平衡常数,从而可确定该反应为放热反应,该反应前后气体体积不发生改变,故保持温度不变,将实验中容器容积扩大一倍(相当于向 10 L 容器中充入X、Y的物质的量分别为 0.10 mol、0.15 mol,设为实验,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,解析 实验中05 min内v(N)=v(M)=1.0,),平衡不移动,X的转化率不变,实验到为升温过程,升温平衡逆向移动,X的转化率降低(小于60%),则 b0.060,D项错误。,答案 C,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,),平衡不移动,X的转化率不变,实验到为升温过程,升温,方法7 等效平衡,方法解读：,1.等效平衡的概念在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压),同一可逆反应体系,不管是从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,只要按化学方程式中各物质的化学计量数之比投入反应物或生成物,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡。,方法7 等效平衡方法解读：1.等效平衡的概念,2.等效平衡与等同平衡的异同,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,2.等效平衡与等同平衡的异同条件等效条件结果恒温恒容:反应前,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,（续表）,条件等效条件结果恒温恒压:所有有气体参加的可逆反应投料换算成,示例10 2017江苏,15,4分双选温度为T1时,在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,容器物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(mol,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,微课12 化学平衡图像题的解题方法,微点解读,1.化学平衡图像(1)浓度-时间图:此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。如A+B AB的反应情况如图1所示,解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同,各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。,微课12 化学平衡图像题的解题方法微点解读1.化学平衡图像,(2)全程速率-时间图:如Zn与足量盐酸的反应,反应速率随时间变化的曲线如图2所示。AB段(v增大),因该反应为放热反应,随反应的进行,温度增高,导致反应速率增大;BC段(v减小),主要原因是随反应的进行,溶液中 c(H+)减小,导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的反应特点,认真分析。(3)速率-时间图:逐一改变各项条件,正逆反应速率随时间的变化情况与平衡移动方向的关系见下表以合成氨反应为例: N2(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)H0。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,(2)全程速率-时间图:如Zn与足量盐酸的反应,反应速率随时,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,条件c(N2)增大c(H2)减小c(NH3)增大v-t平衡移,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,（续表）,条件c(NH3)减小增大压强减小压强v-t平衡移正反应方向正,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,（续表）,条件升高温度降低温度使用催化剂v-t平衡移逆反应方向正反应方,(4)含量-时间-温度(压强)图:常见形式有如下几种(C%指某生成物的质量分数;B%指某反应物的质量分数)。,图3,图4,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,(4)含量-时间-温度(压强)图:常见形式有如下几种(C%指,图5,图6,图7,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,图5图6图7化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,(5)恒压(温)线(如图8所示):该类图像的纵轴为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(),横轴为温度(T)或压强(p),常见类型如下所示。,图8,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,(5)恒压(温)线(如图8所示):该类图像的纵轴为物质的平衡,2.解题步骤,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,2.解题步骤化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,3.解题技巧,图9,(1)“定一议二”原则在化学平衡图像中,了解纵轴、横轴和曲线所表示的三个物理量的意义。在确定横轴所表示的物理量后,讨论纵轴与曲线的关系,或在确定纵轴所表示的物理量后,讨论横轴与曲线的关系。如反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到化学平衡时,A的平衡转化率与压强和温度的关系如图9所示纵轴为A的平衡转化率(),横轴为反应温度(T)。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,3.解题技巧图9(1)“定一议二”原则化学 专题十六化学反,定压看温度变化,升高温度曲线走势降低,说明A的转化率降低,平衡向逆反应方向移动,正反应是放热反应。定温看压强变化,因为此反应是反应后气体体积减小的反应,压强增大,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,故p2p1。(2)“先拐先平数值大”原则对于同一化学反应在化学平衡图像中,先出现拐点的反应先达到平衡状态,先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图10所示,表示反应物的转化率)或压强较大如图11所示,(A)表示反应物A的体积分数。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,定压看温度变化,升高温度曲线走势降低,说明A的转化率降低,平,图10图11,图10:T2T1,正反应放热。图11:p1p2,正反应为气体体积减小的反应。(3)三看分析法一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。,化学 专题十六化学反应速率与化学平衡,图10图11图10:T2T1,正反应放热,C.考法帮考向全扫描,考向1 有关化学反应速率的图像题考向2“三段式”法计算化学平衡常数考向3 化学反应速率与化学平衡理论在工业生产中的应用,C.考法帮考向全扫描考向1 有关化学反应速率的图像题,化学反应速率与化学平衡是每年高考的必考内容。试题设计常用坐标图提供新颖信息,主要围绕反应物的转化率、生成物的产率、化学平衡常数进行多角度设问,综合考查速率与平衡知识的应用,如2017年全国卷第28题第(3)问,主要考查平衡转化率、平衡常数的计算,温度和浓度对平衡转化率的影响等;2017年全国卷第27题,主要考查可逆反应中反应物平衡转化率的影响因素,提高产物平衡产率应采取的措施等;2017年全国卷第28题第(4)问,主要考查反应达到平衡的判断,正、逆反应速率大小的比较,平衡常
