化学初三科粤版改版后的教材结构及知识细目 课件.ppt

义务教育化学课程标准,编写,化学科学粤教版,上册,1-5章,含20节,包括62一级标题,下册,6-9章,含17节,包括46一级标题,(共9章),(共37节),(共108 一级标题),结构浏览,结构浏览,义务教育化学课程标准编写化学上册1-5章含20节包括62下册,上 册,第一章 大家都来学化学,第二章 空气、物质的构成,第三章 维持生命之气氧气,第四章 生命之源水,第五章 燃 料,上 册第一章 大家都来学化学第二章 空气、物质的构成第三,下 册,第六章 金 属,第七章 溶 液,第八章 常见的酸、碱、盐,第九章 现代生活与化学,下 册第六章 金 属第七章 溶 液第八章 常见的酸、碱,大家都来学化学,第1章,1.1 身边的化学,1.2 化学实验室之旅,1.3 物质的变化,1.4 物质性质的探究,家居和化学,出行和化学,环境、健康和化学,社会发展和化学,参观实验室,练习实验基本操作,物理变化,化学变化,物质的性质,金属铜化学性质的探究,大家都来学化学第1章1.1 身边的化学1.2 化学实验室之,1.1 身边的化学,社会生活中的化学,得出结论,化学课的学习内容,家居和化学,出行的化学:,环境.健康和化学:,社会发展和化学:,生活塑料制品,汽车、火车、飞机,制造的材料,生活中的化学知识,物质组成、性质、变化规律,化学对社会生活的影响,衣食住材料,动力的燃料,厨房炊具燃料,清洁卫生用品,用生活物品做趣味实验,生活中充满了化学,化学为人类作贡献,我们应当学好化学,科学探究的方法,“三废”处理,体育器材.场馆,防治病药物,我国古代化工技术发明,现代化工的发展,插入,1.1 身边的化学社会生活中的化学得出结论化学课的家居和,1.2 化学实验室之旅,参观实验室,练习实验基本操作,取药:取用固体,注意实验规范与安全,了解化学实验室的架构,识别15种常用的化学仪器,粉末,液体,倒滴量,块状,加热:酒精灯使用方法与注意事项,玻璃仪器的洗涤,1.2 化学实验室之旅参观实验室练习实验基本操作取药:,1.3 物质的变化,观察活动（一）,物理变化,化学变化,发光发热,火柴折断,三态变化,蜡烛熔化,玻璃破碎,观察活动（二）,火柴燃烧,镁条点燃,小苏打滴盐酸,氧化铜加盐酸,产生气体,颜色变化,比较不同,判断若干生活现象,现象,1.3 物质的变化观察物理变化化学变化发光发热火柴折断,1.4 物质性质的探究,物理,化学,铜片加热的变化,从,变化,引申,性质,物理,化学,观察与问题,化学实验探究示范：,归纳,科学探究的步骤,假设与预测,实验与事实,解释与结论,反思与评价,表达与交流,1.4 物质性质的探究物理化学铜片加热的变化从变化引申,空气 物质的构成,第2章,2.1 空气的成分,2.2 构成物质的微粒()分子,2.3 构成物质的微粒()原子和离子,2.4 辨别物质的元素组成,空气的成分,区分混合物和纯净物,空气污染危害大,什么是分子,原子的质量有多大,离子怎样形成,什么是元素,单质和化合物,氮气稀有气体的用途,保护大气环境,分子有什么特性,什么是原子,原子内部奥秘,元素名称和符号,整理与归纳,空气 物质的构成第2章2.1 空气的成分2.2 构成物质的,2.1 空气的成分,空气的成分,科学探究:呼吸作用中吸入与呼 出气体成分有何不同,空气污染与保护,稀有气体,“你知道吗？”,你能捕捉空气并测定其成分吗？,氮气,氧气,二氧化碳,特性及应用,混合物与纯净物的区别,2.1 空气的成分空气的成分科学探究:呼吸作用中吸入与呼空,观察活动,分子概念,气液固,分子总是不断运动着,空气含有多种物质,物质是由什么微粒构成?,手巾洒香水散气味,物理变化,氨气盐酸氯化铵,化学变化,保持物质化学性质的微粒,分子特性,分子,分子之间存在着间隔,分子质量和体积都很小,引申,2.2 构成物质的微粒() 分子,观察分子概念气液固分子总是不断运动着空气含有多种物质物质,实验观察：, ,N中子,硫化汞,原子质量,分子,汞硫,化学变化中最小微粒,原子概念,Z质子,e核外分层排布的电子(-),原子构成,原子核,A相对原子质量,阴阳离子,原子,-e-,+e-,构成,物质,钠 氯气 氯化钠,史实分析,知识视窗：原子结构示意图,构成,2.3 构成物质的微粒() 原子和离子,实验观察： N中子硫化汞原子质量分子汞硫化学变化,2.4 辨别物质的元素组成,从矿泉水标签引出元素含量,知识视窗：简介元素周期表,元素,物质的组成与分类,元素的概念：具有相同核电荷数的一类原子总称,地壳中元素的组成,元素的名称与符号及其含义,混合物,纯净物,单质,化合物,金属,非金属,从,宏观微观,认识其概念范畴,2.4 辨别物质的元素组成从矿泉水标签引出元素含量知识视,第3章,3.1 氧气的性质和用途,3.2 制 取 氧 气,3.3 燃烧条件与灭火原理,3.4 表示物质组成的化学式,氧气的物理性质,氧气的化学性质,氧气的用途,实验室制氧气,工业制氧气,物质燃烧的条件,灭火依据的原理,爆炸与防爆安全,化学式,写单质的化学式,写化合物化学式,化合价,化合价与化学式,根据化学式进行计算,维持生命之气氧气,第3章3.1 氧气的性质和用途3.2 制 取 氧,3.1 氧气的性质和用途,物理性质：,化学性质：,氧气的用途,从观察一瓶氧气引发思考,氧气的性质,色、味、状、熔、沸、密,观察活动,氧气,碳,铁,蜡,化合反应,结论：氧气是比较活泼的气体,缓慢氧化：,激烈氧化,支持燃烧,炼钢,气焊气割,供给呼吸,3.1 氧气的性质和用途物理性质：化学性质：氧气从观察一,3.2 制取氧气,实验室制氧气,工业上制氧气,设问:,为了得到纯净的氧气,如何制取氧气,过氧化氢水氧气,加二氧化锰,(催 化 剂),高锰酸钾制氧探究,液化空气. 分离,氧气,氮气,物理变化,分解反应,空气里含氧气为何要制氧气？,3.2 制取氧气实验室工业上设问:为了得到纯净的氧气如,3.3 燃烧条件与灭火原理,上述条件缺一即可,灭火原理,爆炸、防爆、注意安全,提出问题：物质燃烧需何条件？,燃烧条件的探究,可燃物,接触空气,着火点,导出,(缺一不可),燃烧的概念,缓慢氧化,积累热量达到着火点,自燃,在实际生活中的运用,3.3 燃烧条件与灭火原理上述条件缺一即可灭火原理爆炸、防,3.4 表示物质组成的化学式,分子式和化学式,单质的化学式写法和意义,化合价,根据化合价写化学式,由水和硫酸的表示式导出,化学式的表示,分子式：分子构成的物质由所含元素符 号及分子中原子数构成分子式,化学式：离子或原子直接构成的物质 由所含元素微粒最简比构成的式子,教材统一用化学式称之,化合物的化学式写法和意义,计算,根据化学式推化合价,计算相对分子质量,计算组成化合物 各元素的质量比,3.4 表示物质组成的化学式分子式单质的化学式写法和意义,第4章,4.1 我们的水资源,4.2 水 的 组 成,4.3 质量守恒定律,4.4 化学方程式,人类离不开水,珍惜水资源,水污染及其防治,水的物理性质,水的组成,探究化学反应前后物质质量总和,质量守恒定律,什么是化学方程式,水的净化和纯化,硬水及其软化,怎样书写化学方程式,怎样根据化学方程式进行计算,生命之源水,第4章4.1 我们的水资源4.2 水 的 组 成4.3 质量,4.1 我们的水资源,工业上,水资源现状,水体污染,水的净化和纯化,我们生活在“水”球上:,地球表面 70.8% 被水覆盖,人类离不开水：水的用途广泛,农业上,生活中,海水占97%.冰川2%.淡水1%,可用水缺乏,要节约用水,家庭用水调查,有害杂质,富营养化,要防止水体污染,净化：沉淀法、过滤法,纯化：蒸馏法,自来水生产,硬水：含较多钙离子、镁离子的水,检验,软化,4.1 我们的水资源工业上水资源现状水体污染水的净化和纯化,4.2 水的组成,水的物理性质:,分析水的组成元素,通过实验推断水的组成:,氢气 2v,氧气 1v,水的化学式,启发学生从氢气和氧气合成水的角度探究水的组成,色、味、熔、沸、密,电解水实验得到,4.2 水的组成水的物理性质:分析水的组成元素通过实验推断,4.3 质量守恒定律,反应前后称总质量,质量守恒定律,解释某些化学反应前后物质质量称量并“不相等”的原因,实验探究活动,碳酸钙盐酸,氢氧化钠硫酸铜,定律内涵,解释化学变化,原子(元素)种类,原子的数目,原子的质量,运用“三不变”说明定律,4.3 质量守恒定律反应前后称总质量质量守恒定律解释某些化,4.4 化学方程式,运用质量守恒定律学习化学方程式,化学方程式,根据化学方程式的计算,概念,书写化学方程式的,意义,原则,步骤,计算反应物与生成物之间的质量比,进行反应物与生成物的质量互求,定性角度,定量角度,4.4 化学方程式运用质量守恒定律学习化学方程式化学方程,燃料,第5章,5.1 洁净的燃料氢气,5.3 二氧化碳的 性质和制造,5.4古生物的遗产 化石燃料,5.2 组成燃料的 主要元素碳,最轻的气体,氢气的燃烧,理想的高能燃料,碳的三类单质,碳燃烧的产物,二氧化碳的性质,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳对人类生活和环境的影响,自然界的碳循环,什么是化石燃料,化石燃料燃烧对环境的影响,化石燃料的综合利用,燃第5章5.1 洁净的燃料5.3 二氧化碳的5.4古生物的遗,5.1 洁净的燃料氢气,氢气的物理性质：,氢气的可燃性：,氢气是洁净的高能燃料,氢气与氧气混合点燃爆鸣,氢气点燃生成水,点燃氢气前验纯的方法,注意安全,作为能源的三大优点,未能广泛应用的原因,最轻的气体、熔点、沸点,实验观察,5.1 洁净的燃料氢气氢气的物理性质：氢气的可燃性：,5.2 组成燃料的主要元素碳,碳单质,碳的化学性质,天然存在,人工创造,金刚石,石墨,用途,性质,最硬.折光性强,钻头.玻璃.装饰,决定,体现,软.滑.导电.耐高温,铅笔芯.润滑剂.电极,富勒烯,石墨烯,(C60等),特性(不作要求),不完全燃烧,常温条件下：十分稳定,较高温度下：,完全燃烧,CO,CO2,+O2,+C,有毒,可燃,含杂质,无定形碳,焦炭,木炭,活性炭,炭黑,硬.热值高,冶金材料,多孔.吸附性,吸附剂,黑色粉末,墨汁.颜料,用途广泛,原因：,碳原子排列方式不同,点燃,5.2 组成燃料的主要元素碳碳单质碳的化学性质天然人,5.3 二氧化碳的性质和制法,二氧化碳对人类生活和环境的影响,性质探究,实验室制法,自然界的碳循环,探究实验,倾倒CO2能灭火,溶于滴石蕊的水中,阐述实验现象,明确性质要点,辨析性质类属,色味状,化性,往石灰水中吹气,干冰,密度空气,物性,能溶于水,能灭火,+ H2O H2CO3,+Ca(OH)2 CaCO3,原理：,装置,操作：,CaCO3 + HCl,CO2,H2CO3,发生装置:,收集装置:,固液不加热装置,向上排空气法装置,与制O2比较,检密,装药,集气,验满,5.3 二氧化碳的性质和制法二氧化碳对人类生活和环境的影,5.4 古生物的遗产化石燃料,什么是化石燃料,综合利用,引入：从家用和交通、工厂使用的燃料认识化石燃料,古生物深埋高温.高压复杂变化,气:天然气,液:石油,固:煤,煤,石油,干馏,转化,分馏（物变）,催化、分解,煤焦油,焦炉煤气,焦炭,汽油、乙醇、有机气体,多种馏分产品,多种有机气体,生产多种燃料及有机化工产品，内容广泛,5.4 古生物的遗产化石燃料什么是化石燃料综合利用引入,金属,6.1 金属材料的物理特性,6.3 金属矿物与冶炼,6.4 珍惜和保护金属资源,6.2 金属的化学性质,富有特色的物理特性,神奇的合金特性,变化多样的化学性质,金属的活动性顺序,几种金属矿物,钢铁是怎样炼成的,探究钢铁生锈的原因,金属保护,第6章,金6.1 金属材料的物理特性6.3 金属矿物与冶炼6.4 珍,6.1 金属材料的物理特性,物理特性：密度. 熔点. 沸点. 硬度差别大,合金特性,引入：列举日常生活常见金属的应用与外观,金属的物理性质,物理共性,金属光泽,导电性,导热性,延展性,相似但有所差异,合金,合金的概念,常见合金的成分,通过对比其组分,硬度增大,熔点降低,某些合金具有优异的性能,6.1 金属材料的物理特性物理特性：密度. 熔点. 沸点,6.2 金属的化学性质,变化多样的金属化学性质,金属的活动性顺序,引入:人类发现和大量冶炼几种金属的年代为何差距大？,金属氧气金属氧化物,金属酸盐氢气,金属盐新金属新盐,置换反应,探究实验,判断能否发生,6.2 金属的化学性质变化多样的金属的活动性顺序引入:人,6.3 金属矿物与冶炼,通过检查站练习：根据化学方程式进行含杂质问题的计算,炼钢：,引入：金属从哪里来?,自然界金属含量与矿物,矿物冶炼成金属,炼铁,原理：铁矿 生铁,一氧化碳,设备：高炉,降碳量,除硫磷,钢,比较：含杂.性能,生铁,6.3 金属矿物与冶炼通过检查站练习：根据化学方程式进行,6.4 珍惜和保护金属资源,探究钢铁生锈的原因:,保护金属资源,引入：世界金属资源为什么消耗严重?,钢铁制品,氧气,水,铁锈,主要成分(Fe2O3),资源采集与开发,金属材料与制品,合理开发,寻找代替,回收利用,涂油喷漆,搪瓷电镀,探究实验活动,6.4 珍惜和保护金属资源探究钢铁生锈的原因:保护金属资,溶液,7.1 溶解与乳化,7.3 溶液浓稀的表示,7.4 结 晶 现 象,7.2 物质溶解的量,溶解,饱和溶液与不饱和溶液,固体物质的溶解度,晶体与结晶,乳化,溶解时的吸热或放热现象,气体物质的溶解度,溶液的浓度,溶质的质量分数,溶质质量分数的简单计算,配制一定溶质质量分数的溶液,结晶法的应用,第7章,溶7.1 溶解与乳化7.3 溶液浓稀的表示7.4 结 晶,7.1 溶解与乳化,溶解：,乳浊液,可溶解物质溶解时的热量变化,实验观察: 物质在水中分散开来,透明,均一,稳定,混合物,溶液,溶质,溶剂,不溶解：油、水分层,乳化：在生产生活中应用,乳化剂,影响溶解快慢的因素,温度高低,溶质粗细,是否搅拌,吸热,放热,加入,形成,7.1 溶解与乳化溶解：乳浊液可溶解物质溶解时的热量变化,7.2 物质溶解的量,固体物质的溶解度,影响气体溶解度的条件,实验观察导出:,饱和溶液 不饱和溶液,溶解度,概 念,溶解度曲线的绘制与特点,运用溶解度曲线判断溶质的 溶解度随温度变化的趋势,溶解性识别：易、可、微、难溶界线,温度,压强,溶解度,7.2 物质溶解的量固体物质的溶解度影响气体溶解度的条件,7.3 溶液浓稀的表示,溶液的稀释的计算,溶质的质量分数,配制一定溶质质量分数的溶液,实验观察导出:,溶液的浓度：,判断哪种溶液浓或稀？,一定量的溶液中所含溶质的量,浓度的一种表示：,溶质质量,溶液质量,100%,简单计算,配制一定组成的溶液，求溶质、溶剂的量,计算,称量,溶解,7.3 溶液浓稀的表示溶液的稀释的计算溶质的质量分数配,7.4 结晶现象,明矾晶体从热饱和溶液降温析出时的实验,结晶法的应用：,引入：从实物或图片认识什么是晶体,结晶,结晶的概念：形成晶体的过程,学习除去粗盐中难溶性杂质的方法,蒸发,溶解,过滤,7.4 结晶现象明矾晶体从热饱和溶液降温析出时的实验结,常见的酸碱盐,8.1 溶液的酸碱性,8.4 常见的盐,8.5 化学肥料,8.3 酸和碱的反应,区分酸性溶液和碱性溶液,检验溶液酸碱性强弱的程度,常见物质的pH,中和反应的应用,H与生命活动,常见的酸,常见的碱,稀酸的化学性质,碱溶液的化学性质,中和反应,8.2 常见的酸和碱,几种常见盐的用途,盐的组成和化学性质,常用化肥,怎样检验铵态氮肥,防止化肥施用对环境的污染,第8章,常见的酸碱盐8.1 溶液的酸碱性8.4 常见的盐8.5,8.1 溶液的酸碱性,定性区分溶液酸碱性,定量检验酸碱性强弱,H试纸常见物质的检验法,引入：如何检验常用的各种酸、碱性溶液？,指示剂,石蕊:,酚酞:,变红 变蓝,不显色 显红色,pH：,H与生命活动,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,中性,增强酸性,碱性增强,碱性,酸性,8.1 溶液的酸碱性定性区分定量检验pH试纸常见物质的检,浓硫酸的特性,氢氧化钠的特性,碱溶液化学相似性,8.2 常见的酸和碱,认识三种酸：,盐酸、硫酸、硝酸,认识三种碱：,烧碱、熟石灰、苛性钾,强脱水性,强腐蚀性,强吸水性,稀释硫酸的方法,指示剂,石蕊变红,酚酞不显色,金属氧化物盐水,盐新酸新盐,金属盐氢气,稀酸的化学相似性,腐蚀性,潮解性,指示剂,石蕊变蓝,酚酞变红,非金属氧化物盐水,盐新碱新盐,对比,浓硫酸氢氧化钠碱溶液8.2 常见的酸和碱认识三种酸：盐酸,8.3 酸和碱的反应,中和反应的应用,中和反应：,引入：为什么酸、碱各有化学相似性？,酸溶于水,H+ + 酸根阴离子,碱溶于水,OH- + 金属阳离子,(相同),(相同),酸碱盐水,归纳酸碱通性,复分解反应:,改良酸性或碱性土壤,废水处理,医药应用, ,长话短说：,两种化合物交换成分，生成另两种化合物,8.3 酸和碱的反应中和反应的应用中和反应：引入：为什么,图表简介：常见盐的名称、成分、性状和用途,盐的化学性质,氯化钠,碳酸钙,碳酸钠,碳酸氢钠,盐的组成,阴离子：酸根离子,阳离子：金属离子,复分解反应发生的条件,盐酸新盐新酸,盐碱新盐新碱,盐盐新盐新盐,盐金属新盐新金属,生成沉淀,生成气体,生成水,8.4 常见的盐,图表简介：常见盐的名称、成分、性状和用途盐的化学性质氯化钠碳,化学肥料,常见化学肥料：,检验铵态肥:,防止化肥施用对环境的影响,引入：植物生长需要养分， 缺乏而需要专门提供的是N、P、K三要素,肥料主要功用：,磷肥,壮果,钾肥,壮茎,铵态肥,+熟石灰氨气水钙盐,使湿润红色石蕊试纸变蓝,污染大气,污染水体,破坏土壤,8.5 化学肥料,氮肥,壮叶,化学肥料常见化学肥料：检验铵态肥:防止化肥施用对环境的影响引,现代生活与化学,9.1 有机物的常识,9.4 化学物质与健康,9.3 化学能的利用,9.2 化学合成材料,几种简单有机物：甲烷、乙醇、乙酸,有机物的特征,白色污染的危害与治理,常见有机合成材料：塑料 合成橡胶 合成纤维,层出不穷的新材料：无机非金属材料、 复合材料、纳米材料,能源种类,化学能的利用:,化学能转化为,电能,热能,人体内的元素,食物中的营养素:糖类 脂肪 蛋白质 维生素,治病用的药品:中、西药、复方药 家庭常备药,防范有害化学物质、保护身体健康,防范有害、有毒物质,正确使用农药,吸烟有害健康,珍惜生命、远离毒品,第9章,现代生活与化学9.1 9.49.3 9.2 几种简单有机物：,9.1 有机物的常识,认识几种简单有机物,引入：社会生产和生活应用中，大多数化合物为有机物,有机物,粗略概念：含碳化合物（除CO、CO2碳酸及盐）,通过观察活动了解有机物的某些特征：多数难溶于水、易分解、易燃,甲烷,乙醇,乙酸,化学表示式、某些物理性质、燃烧反应、用途,9.1 有机物的常识认识几种简单有机物引入：社会生产和生,9.2 化学合成材料,通过实验鉴别,纳米材料,引入：生活、生产中应用许多合成材料,高分子化合物,塑 料,合成橡胶,合成纤维,常见材料的性能、用途,白色污染,污染环境,回收再生,棉纤维,羊毛纤维,合成纤维,新材料,无机非金属材料,复合材料,特性、应用,9.2 化学合成材料通过实验鉴别纳米材料引入：生活、生产,9.3 化学能的利用,能源与能量,化学能的利用,化学能,水能,热能,引入：社会生产生活离不开能源,化石燃料,太阳能,风能,核能,化学能,电能：,化学电池氢氧燃料电池,能源: 提供能量的资源,能量:不同形式相互转化,化学能,热能,机械能,电能,9.3 化学能的利用能源与能量化学能的利用化学能水能热能,9.4 化学物质与健康,人体内的元素,维生素,家庭常备药品,防范有害化学物质保护身体健康,食品、居住接触的有害物质,不合理用农药危害健康,吸烟有害健康,毒品危害生命,常量元素 11 种，占体重 99.95%,微量元素 40 余种，极少量，但对身体有重要作用,食物中的营养素,糖类,脂肪,蛋白质,成分，功用,与人类身体关系密切的事项,治病用药,中药、西药、复方药,9.4 化学物质与健康人体内的元素维生素家庭常备药品防范,人们生活常用物质,引进,化学科学知识,物质变化和性质,初步化学理论知识,关注,人类社会发展基本问题环境能源材料生命,贯穿 全书,科学探究过程和方法的学习,情感 态度 价值观的熏陶,科粤版化学的总体结构,引进化学科学知识物质变化和性质初步化学理论知识关注人类社会发,