化学反应与能量人教版课件.ppt
第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化,一、焓变 反应热,1、反应热,在化学反应过程中放出或吸收的热量 2、焓变H一个化学反应 生成物与反应物的焓值差3、反应热与焓变的关系恒压条件下：反应热=焓变4单位：KJ/mol,一、焓变 反应热1、反应热 在化学反应过程中放出或吸收的,2、焓变,焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差,焓变符号：H,焓变单位：kJ/mol,测量条件：恒压下，一般为敞口容器中,“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加 “-”：放热，体系对环境做功自身能量减少,2、焓变 焓变：在一定条件下（恒压）的反应热焓变符号：,3、反应热产生的原因,3、反应热产生的原因,从物质所具有的能量角度,反应物的总能量生成物的总能量,生成物的总能量反应物的总能量,H0,H0,放热反应：,吸热反应：,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,从物质所具有的能量角度 反应物的总能量生成物的总能量生,-183 kJ/mol（理论值）,H= -184.6 kJ/mol（实验值）,H=,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,-183 kJ/mol（理论值）H= -184.6 kJ/,化学键断裂吸热 化学键形成放热,从化学键的角度,HE（生成物的总能量） E（反应物的总能量）HE（反应物的键能之和） E（生成物的键能之和）H=E （化学键断裂所吸收的总能量 ）E （化学键形成所释放的总能量）,小结：1、H 计算方法：,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学键断裂吸热 从化学键的角度 HE（生成物的总能,2.常见的吸热反应与放热反应,常见放热反应：酸碱中和反应 可燃物的燃烧反应 活泼金属与水或酸的反应 大多数化合反应 易爆物的爆炸反应 铝热反应,物质的缓慢氧化,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,2.常见的吸热反应与放热反应 常见放热反应：酸碱中和反应,吸热反应,指吸收热量的化学反应，H 为“+”或H 0,常见的吸热反应：大多数分解反应某些金属氧化物的还原反应C+CO2 C+H2O Ba(OH)28H2O+NH4Cl,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,吸热反应 指吸收热量的化学反应，H 为“+”或H 0,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,放热反应吸热反应表现行为H0 或H为“”H0或,1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol HO键要放出463 kJ的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。,练习,H=4362+496-4634 =-484kJ/mol,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 k,2、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。,3、拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为。,131.5,-92KJ/mol,-30.7KJ/mol,解：4363+9463916= -92KJ/mol -92KJ/mol3= -30.7KJ/mol,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,2、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(,4、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生5、反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化,（D）,（AB）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,4、下列说法正确的是（D）（AB）化学反应与能量ppt人教版,作业：,H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？ 若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,作业： H2 + F2 = 2HF H2,生成HF： H=436+1575682=-543 kJ/mol,生成HCl:H=436+2434322=-185 kJ/mol,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,生成HF：生成HCl:化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,第2课时,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,第2课时化学反应与能量ppt人教版（优秀课,二、热化学方程式,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。,例1：在200 0C、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应。,物质变化,能量变化,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,二、热化学方程式 表示参加反应物质的量和反应热的关系的,热化学方程式书写要点,需注明反应的温度和压强,如在25、101KPa下进行的反应，可不注明温度和压强,应注明反应物和生成物的状态,气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJ/mol,右端标注热量数值和符号， H：吸热用“+”，放热用：“-”。,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,热化学方程式书写要点需注明反应的温度和压强如在25、10,热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，而不是分子个数。,因此化学计量数可以是整数，可以是分数。,化学计量数与H成正比，当化学计量数不同时，其H不同,若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变。,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol,例2：P4,H=-285.8kJ/mol,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，而不是分子个数。因,二、热化学方程式与普通化学方程式的区别,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,二、热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式热化学方,1、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=- 890 kJ/mol,2、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。,CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) H=- 282.6 kJ/mol,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,1、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol,3、比较Q1和Q2的大小、 H1和H2的大小,Q1Q2,H1 H2,注意：热量比较比数值，H比较带符号,4、比较下列 Q1和Q2的大小、H1 和H2的大小,S(g)+O2(g)=SO2(g) H1=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H2=- Q2 kJ/mol,Q1Q2,H1 H2,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ,5、已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol试写出SO3分解的热化学反应方程式。,2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol,注意：,对于可逆反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。,其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,5、已知某温度下的热化学方程式：2SO3(g),6、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol要获得1000kJ热量，需燃烧多少克碳？,1000393.512=30.5g,7、已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-290.6 kJ/mol求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？,290.61.632=14.53kJ,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,6、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-39,作业： P6 3、4,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）,作业：化学反应与能量ppt人教版（优秀课件）化学反应与能量p,
