氧化还原反应总复习课件.ppt
华蓥中学：杨旭,氧化还原反应复习,氧化还原反应,一、氧化还原反应的定义,二、氧化还原反应的相关概念,四、与四种基本类型反应的关系,五、氧化还原反应中的基本规律,六、氧化性和还原性强弱判定,三、单双线桥,七、氧化还原反应相关计算,一、氧化还原反应的定义,1、定义：,凡是有元素的化合价改变(升降)的化学反应都是氧化还原反应。,化学反应,存在元素化合价改变的化学反应：,不存在元素化合价改变的化学反应：,氧化还原反应,非氧化还原反应,思考与讨论：,氧化还原反应中元素的化合价是如何发生改变的？!,H2 + Cl2 = 2HCl,+1 -1,化合价的升降的原因：,共用电子对的偏移,Na,Cl,Cl-,Na+,电子的得失,2Na + Cl2 = 2NaCl,化合价的升降的原因：,思考与讨论,【结论】：,化合价升降是氧化还原反应的特征，电子的转移【得失或偏移(偏向和偏离)】才是氧化还原反应的本质。,定滑轮,化合价,e-,化合价,升高,降低,电子的转移,氧化还原反应的定义：,1.有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。,（特征）,2.有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应都是氧化还原反应。,（本质）,这是最主要的判断氧化还原反应的依据,【牛刀小试】：,根据氧化还原反应的定义判定下列化学反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？,CuO + CO = Cu + CO2Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO22Na + Cl2 = 2NaClH2 + Cl2 = 2 HClNaOH + HCl = NaCl + H2O,在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应 。,例1、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 +2H2O 问:(1).氧化剂与还原剂的物质的量之比:_(2).若有436.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_ g,被氧 化的HCl_g，生成标况下的Cl2 _L(3)反应中HCl表现_性.,还原性、酸性,1：2,73,73,22.4,1.部分氧化还原反应,例2、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+2H2O,特殊的氧化还原反应:,例3、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：_,同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应(这里的“三同”缺一不可)。,练习：3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比：_被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_,1:1,2:1,1:2,2.歧化反应,例4、 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：_,2:1,3.归中反应,同一元素的高价与低价反应生成该元素的某中间价态的反应。,归中反应应遵循规律：,化合价只靠拢、不交叉。,发生条件：,同一元素的高价与低价之间要存在中间价！,返回,二、氧化还原反应的相关概念,1、,氧化剂,还原剂,反应物中存在元素得到电子(或电子对偏向)的物质,反应物中存在元素失去电子(或电子对偏离)的物质,2、,氧化性,得电子(或电子对偏向)的性质,还原性,失去电子(或电子对偏离)的性质,3、,氧化反应,元素化合价升高的反应,还原反应,元素化合价降低的反应,4、,氧化产物,化学反应中发生氧化反应的 生成物,还原产物,化学反应中发生还原反应的生成物,氧化还原反应的基本概念的相互关系:,还原剂,还原性,失e-,化合价,氧化产物,氧化反应,氧化剂,氧化性,得e-,化合价,还原反应,还原产物,反应物,性质,实质,特征,反应类型,生成物,规律：,失升氧化还原剂,得降还原氧化剂,常见的氧化剂,(1).活泼非金属单质：,(2).元素处于高化合价时的,c.盐(如Mn、Cl、Fe元素等): KMnO4、KClO3、FeCl3等。,(3).过氧化物:,如 Cl2、Br2、O2等。,a.氧化物(如Mn等):MnO2等。,b.含氧酸（如S、N等）: 浓H2SO4、HNO3 等,如 Na2O2、H2O2等。,(1).活泼金属单质：,常见的还原剂,(3).元素处于 低价时的,c.盐（如S、Fe等）， 如Na2SO3、FeSO4等。,如 H2、C、Si 等。,如 Na、Al、Zn 、 Fe等。,(2).某些非金属单质：,a.氧化物（如C、S等） 如CO、SO2等。,b.酸（如Cl、S等） ： 如 H2S、HCl等 。,想一想】：,一个氧化还原反应的反应物一定是氧化剂或还原剂吗？,一个氧化还原反应的生成物一定是氧化产物或还原产物吗？,不一定！,不一定！,2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,2NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,例1、在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化， 元素被还原；_是氧化产物， 是还原产物。,Cl2,SO2,Cl,S,HCl,H2SO4,例题评讲：,例1、等物质的量的KClO3分别发生下述反应：(1).有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气(2).若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4和KCl。下列关于(1)和(2)的说法不正确的是（ ）A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同,D,感悟高考：,例2、下列几个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比分别是多少？2H2SO4(浓) + S = 3SO2+ 2H2O 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2SiO2 + 3C = SiC + 2CO6HCl + NaClO3 = NaCl + 3Cl2,2:1,5:1,2:1,3:2,1:2,1:5,例3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+ 12H2SO4下列说法正确的是（ ）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂,C,例4、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4,A、B,例5、对于反应：IBr+H2O = HBr+HI的说法正确的是（ ）IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂C.IBr既不是氧化剂，又不是还原剂D.IBr既是氧化剂，又是还原剂,C,例6、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是( )A.O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 B.2CH3COOH + Ca(ClO)2 = 2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2 + 2NaClO3= 2NaIO3 + Cl2D.4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,A、D,例7、在CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2的反应中，下列叙述正确的是( )(1).H2是氧化产物 (2).H2是还原产物 (3).H2O是氧化剂 (4).CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； (5).氧化产物和还原产物质量比为1：1A. B.C. D.,C,例8、在11P + 15CuSO4 + 24H2O= Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是( )A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原,C,例9、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应: 3NaClO = 2NaCl + NaClO3在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4,B,氧化还原反应概念的正误判断:,1、正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1).因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3(2013广东理综)(2).化合反应均为氧化还原反应(2012山东理综)(3).工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(2012广东理综)(4).Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(2012广东理综),例1、(2012上海)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2 Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是()A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被还原,“陌生”反应中有关概念的判断:,A,例2、(2013上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN32KNO3 K2O5Na2O16N2若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )A.生成40.0 L N2(标准状况)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25 molD.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol,C,返回,三、单双线桥,(1).标变价,标出反应前后化合价发生改变的元素原子的化合价。,(2).画线桥,将反应物和生成物中同种元素不同 价态的元素原子用线桥相连,两线桥分居化学方程式的上下两边,(3).在线桥上标明得失电子数,1、双线桥的书写步骤,(1).标变价,标出反应前后化合价发生改变的元素原子的化合价；,(2).分别确定出反应物中得失电子元素原子；,(3).画线桥,用线桥由反应物中得到电子元素原子指向反应物中失去电子元素原子;,(4).在线桥上标出转移电子数。,2、单线桥的书写步骤,例题评讲:,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,用单及双线桥表示出下列反应的电子转移方向和数目。,返回,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,四、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系,非氧化还原反应,返回,五、氧化还原反应中的基本规律,1、守恒律,质量守恒, 元素原子个数守恒,得失电子守恒, 元素化合价升降数值相等,事例评析,2、归中律：,同种元素不同价态的原子之间也可以发生氧化还原反应，但元素化合价“只靠拢、不相交”。,事例评析：,2H2S + SO2 = 3S + 2H2OKClO3 + 6HCl(浓)= KCl + 3Cl2 + 3H2OH2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O,3、强弱率：,氧化还原反应：,氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物,氧化性：,氧化剂 氧化产物,还原性：,还原剂 还原产物,4、先后律：,强者优先,同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；,AgNO3,Fe,Zn,Zn 优先与 AgNO3 反应；,Fe,AgNO3,CuSO4,AgNO3优先与Fe反应,同一还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强的氧化剂优先与该还原剂反应。,例1、在溶于FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法不正确的是( )A.若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，则一 定有Fe2+B.若锌粉有剩余，则溶液中只有Fe2+C.若锌粉有剩余，则溶液中只有Zn2+D.若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有 Zn2+，但不能确定有无Fe2+,B,优先原则,例2、已知氧化性：Cl2Br2I2今有200g溶液，其中含有10.3gNaBr、15gNaI。向此混合溶液中通入3.55gCl2,使其充分反应后，溶液中的盐是( )A.NaCl和NaI B.NaBr和NaIC.NaCl和NaBr D.NaCl和NaI,C,例3、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4,A、B,5、价态律,元素化合价处于最高价物质只有氧化性,元素化合价处于最低价物质只有还原性,事例评析：,Fe3+ 、 Fe 、Fe2+,说明：,.元素化合价处于最高价物质只有氧化性，但氧化性不一定强！,.元素化合价处于最低价物质只有还原性，但还原性不一定强！,返回,元素化合价处于中间价物质既有还原性 又有还原性！,六、氧化性和还原性强弱判定,特别强调： 物质氧化性、还原性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子的能力有关,氧化性：,得电子性质。,还原性：,失电子性质。,1.根据化学反应方程式判定,氧化还原反应：氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物,氧化性：,氧化剂 氧化产物,还原性：,还原剂 还原产物,例1、常温下，如下三个反应都能进行：.2W-+X2 = 2X- + W2 .2Y- +W2 = 2W- + Y2.2X- +Z2 = 2Z- + X2 下列说法中正确的是( )A.在 X-、Y-、Z-、W-中，Z-的还原性最强B.在X2、Y2、Z2 、W2中，Z2的氧化性最弱C.2Z- +Y2 = 2Y- + Z2 不能向右进行D.还原性X- Y-,C,例2：已知：.2BrO3- Cl2 = Br2 2ClO3-；.5Cl2 I2 6H2O = 2HIO3 10HCl；.ClO3-5Cl6H = 3Cl2 3H2O。下列粒子氧化能力强弱顺序为( )A.ClO3-BrO3-IO3-Cl2B.BrO3-Cl2ClO3-IO3-C.BrO3-ClO3-Cl2IO3-D.Cl2BrO3-ClO3-IO3-,C,均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:,例3.已知,则下列反应不能发生的是( ),、,例4.(2014淄博模拟)现有下列几个离子反应：.Cr2O72-14H6Cl = 2Cr3 3Cl27H2O.2Br Cl2 = 2Cl Br2.2Fe2 Br2 = 2Fe3 2Br.2Fe3 SO22H2O = 2Fe2 SO42- 4H下列有关性质的比较中正确的是( )A.氧化性：Cr2O72- Cl2 Fe3B.氧化性：Cl2 Br2 Cr2O72-C.还原性：SO2 Cr3 Fe2,A,例5、(2004北京卷)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+ Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+,A,2、根据金属活动顺序表来判定:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,还原性逐渐增强,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag+,氧化性逐渐增强,3、根据非金属活动性顺序判断：,F2 Cl2 Br2 I2 S,还原性逐渐增强,氧化性逐渐增强,F Cl Br I S2,4、根据化合价来判定,一般而言，含有同种元素的不同物质,化合价越高氧化性越强，还原性越弱；化合价越低还原性越强，氧化性越弱。,例1、(2008上海卷)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O,A,例2.某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应.2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2.2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3.F2 + 2KI(熔融) = 2KF + I2中的一些有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是( )A.F2 B.过量的Cl2C.适量的FeCl3 D.FeCl2,C,5、化学反应的难易来判定,氧化性：,KMnO4 MnO2 O2,6、根据被氧化或被还原的程度来判定,氧化性：,Cl2 S,氧化性：,O2 S,(1).原电池,7、依据电化学原理,阴极,阳极,阳离子的氧化性越强，先放电。,阴离子的还原性越强，先放电。,(2).电解池(惰性电极）,还原性：,吸引阳离子,吸引阴离子,负极 正极,返回,例1、(2013年江苏高考）下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )A、在氧化-还原反应中，甲原子失去的电 子比乙原子失去的电子多;B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强;C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能;D、将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极。,C D,七、氧化还原反应相关计算,守恒思想,例1、已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X 2Y = 2Q R中,当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )A23:9 B32:9C46:9 D16:9,D,例题评讲：,A.Mg2 BBa2CF DNa,例2、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为(),A,例3、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x的值为( )A2 B3 C4 D5,D,例4、14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( )A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g,C,例5、四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2 2S2O32- O2 xOH= Fe3O4 S4O62- 2H2O请回答下列问题。(1).水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_ 。(2).反应的化学方程式中x_。(3).每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol，被Fe2还原的O2的物质的量为_ mol。,Fe 2 2S2O3 2-,4,4,0.5,例题1、24ml浓度为0.05mol.L-1的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol.L-1K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为: 。,课堂练习：,例题2、向含有0.078ml的FeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-还原为Xn+,则n值为： 。,+3,3,例题3、羟胺NH2OH是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25ml 0.049mol.L-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5ml 0.02mol.L-1的KMnO4(H+)完全反应:FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是( )A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O,D,例题4、物质的量之比为2:5的锌与稀HNO3反应，若硝酸被还原为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为( )A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5,例题5、锌与很稀的HNO3反应生成Zn(NO3)2、 NH4NO3和水，当生成1mol Zn(NO3)2时，被还原的HNO3的物质的量为( )A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol,A,D,例题6、2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 =2CuI+ 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol,例题7、用足量的CO还原13.7g某铅的氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅的氧化物的化学式为( )A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2,返回,B,C,祝大家生活愉快，学习进步再 见,
