新人教版九年级化学课题2原子的结构课件.ppt

第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的构成,我们都是金属制成的,【情景激活】,原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！,在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢 分裂为氢 和氧 ,该反应的文字表达为: 。分子很小,但在化学反应中可以 ,而 _在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”),分子,原子,原子,再分,原子,原子,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,那原子还能再分吗？,学习目标,1、了解原子是由质子、中子和电子构成的,2、了解核外电子排布的初步知识,学习重点,1、原子的结构。,学习难点,原子结构示意图。,2、核外电子的排布。,科学史话原子结构的探索历程,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,科学史话原子结构的探索历程,1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。,科学史话原子结构的探索历程,原子奇妙的内部世界,科学史话原子结构的探索历程,原子是怎样构成的？,一,阅读课本第53页内容并观察图3-8、3-9分析表3-1，4分钟后，完成下列问题：,1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2. 原子是由哪几个部分构成的？3. 原子核由哪几种粒子构成？4. 原子中各种粒子带电情况如何？5. 什么叫核电荷数？,原子不是实心球体，它的体积很小。,原子由原子核和核外电子构成。,原子核由质子和中子构成。,每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。,原子核所带的正电荷数即核电荷数，,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不显电性）,（1个电子带1个单位负电荷）,（1个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,1、原子的结构,观察表格(表3-1),思考下列问题,2.不同原子之间有哪些区别？,3.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,原子里质子数不同，原子种类也不同。,不是所有的原子都有中子。如氢原子,1.以氧原子为例,说明原子的构成, 氧原子为什么不显电性,观察表格(表3-1),思考下列问题,4. 质子数、中子数在数量上有什么关系？,5.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？,质子数不一定等于中子数。,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,1. 填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,2.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_(填显或不显)电性。3.能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子有 、 、 。4.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_ 。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,原子,分子,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?,电子的自白,【情景激活】,自学指导,认真阅读课本54页1-3自然段。观察图3-10和3-11，3分钟后完成下列问题：,1、原子中核外电子运动有的特点？,3、怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？,2、原子中核外电子排布有的特点？,在原子中核外的空间里作高速运动。,用原子结构示意图表示原子的结构。,分层排布，由里向外分别为一、二、三七层。,二,核外电子是怎样运动的？,核外电子是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构（1个电子）,行星绕太阳运功,二,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构（11个电子）,核外电子是怎样运动的？,原子核外的电子是如何运动的？,(1).高速运动,(2).无规则运动,(3).分层运动,把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布,二.原子核外电子的排布,1. 核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。,自学指导,观察课本第54页图3-12，4分钟后，完成下列问题：,1、核外电子排布有什么规律？, 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。, 核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层（先排内层， 后排外层 ）,2、各类元素最外层电子数有什么特点？,（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；,（3）最外层最多安排8个电子 (最外层同时这第一层时最多安排 2个子),（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则),2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）,8,6,10,2,12,8,3,3,7,17,请你动手试一试：,+11,2. 原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,某原子的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8,3,画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。,Na,3.原子结构示意图,第一层（2个）,第二层（6个）(最外层),【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图,【思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图,C,四、分子与原子的比较,学习目标,1、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。,学习重点,1、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。,学习难点,1、初步了解离子的形成过程。,2、了解离子的形成过程。,3、掌握离子符号的表示和它的意义。,4、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。,2、离子符号的表示和它的意义。,2、相对原子质量的概念形成。,请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,比一比,看一看你画对了吗？,54 3-12,氢 H 氦He,锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？,一般4,易失去电子,一般4,易得到电子,容易发生化学反应,等于8(氦等于2),相对稳定结构,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,4.元素的性质与原子最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。,在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。 在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。 同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。,16,1、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为 ，核外有 个电子，第二层上有 个电子，最外层有 个电子，在化学反应中易 电子。,16,8,6,得,2、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4,B,3、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。,A,B,C,D,A,5. 下列具有相似化学性质的组别是( )。,4.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。,15,3,8,5,CD,6.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题： x 的值为; (多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).,A.,B.,C.,D.,53,AB,自学指导,认真阅读课本55页2-3自然段。观察图3-13，3分钟后完成下列问题：,1、离子是如何形成的？,3、怎样判断阴离子、阳离子、原子？,2、什么叫离子？分为几类？,离子是由原子失去或得到电子形成的。,根据原子结构示意图质子数和中子数的大小关系来判断。,带电的原子或原子团叫做离子。分为阳离子和阴离子两类。,Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？,四,钠在氯气中燃烧,钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？,想一想,失去1电子,静电作用,阳离子,阴离子,不带电的化合物NaCl,质子数 电子数,质子数 电子数,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,三 离子的形成,离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。,1.离子的定义,阳离子：带正电荷的原子或原子团。,2.离子的分类,阴离子：带负电荷的原子或原子团。,自学指导,阅读课本55页 下脚的注释，1分钟后完成下列问题：,2、小组讨论如何表示离子？,3、离子符号的意义？,1、怎样表示钠离子、氯离子？,Na+,Cl-,先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性 例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-,离子符号的意义,(1) 表示氧元素的一个离子(2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子(3) 表示一个氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义),例： O2-,3.离子的表示方法,用离子符号来表示离子。,氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子,H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+,阳离子:,阴离子:,F- Cl- O2- S2-,硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子,NO3- OH- CO32- SO42-,氟离子 氯离子 氧离子 硫离子,镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-,4.离子符号的意义,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示镁离子的个数为2,1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。,2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-,原 子：质子数 核外电子数,阳离子：质子数 核外电子数,阴离子：质子数 核外电子数,Al Al3 S S2,2.说出下列四个符号的含义及完成填空。,=,5.离子的结构特点：,（2）阴离子：,（1）阳离子：,负电荷数=得到的电子数,正电荷数=失去的电子数,质子数电子数,质子数电子数，,+ 11,1,2,8,+ 17,2,8,7,+,8,钠原子,氯原子,Na+,Cl-,Na,Cl,阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子.,6.离子化合物的形成过程,原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,失电子,得电子,得电子,失电子,原子,阳离子,阴离子,讨论,7.离子与原子的关系,模拟训练点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+ ),阳离子,氧原子（O）,阴离子,氧离子（ O2- ）,8、离子也是构成物质的一种粒子,宏观物质,微观粒子,构成,构成,构成,稀有气体、金属等,氧气、水、氢气等,氯化钠、氧化镁等,分子,原子,离子,构成物质的基本粒子有 、 、 等。例如氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是_，氯化钠是由_和_构成的。,氢分子,汞原子,钠离子,氯离子,原子中： 质子数 核外电子数阳离子： 质子数 核外电子数阴离子： 质子数 核外电子数,=,S原子,Na原子,阴离子Cl-,阴离子O2-,Ne原子,阳离子Na+,下列关于原子、离子的说法正确的是（ ）A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。C、分子、原子、离子都总在不断运动。D、原子和离子之间不可以相互转化。,C,Na变成Na有哪些变化？Cl变成Cl-？,1、最外层电子数一定 。2、核电荷数或质子数一定 。 3、电子层 。 4、化学性质 。,改变,不变,可能改变,改变,3个,化学性质,18,S2-,某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有 电子层。 y与微粒的 关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子， 则x= 。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为 。,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,自学指导,认真阅读课本56页。观察图3-14，3分钟后完成下列问题：,1、什么是相对原子质量？,3、相对原子质量与质子数和中子数之间有何关系？,2、相对原子质量的单位如何？,相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量的单位为1，通常省略不写。,以一种碳原子的质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。,资料：原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？,三、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。,一个碳原子质量的1/12,Ar,(1) 相对原子质量_ 原子的实际质量，是个比值。(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越_ 。(3)相对原子质量的单位是: _ 。(4)原子实际质量的单位是: _ 。,不等于,大,“1”(常省略不写),千克,我国科学院院士张青莲教授,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。,阅读表3-2 ，你能得出什么结论呢？,1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。,2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.6610-27Kg）相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于1。,查表填写相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,（数值上）相对原子质量质子数+中子数,练一练,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16kg3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,4、已知碳12原子的质量为m千克1、硫原子的质量为n千克，求硫原子的相对原子质量？2、某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？,解： n 12n 硫的相对原子质量 = = m1/12 m,m该原子的质量 = p（m 1/12）= 千克 12,答：。,在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能保持物质化学性质的最小粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子是:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）原子的质量主要集中在:,比一比速度、准确度,分子 原子,原子,分子 原子 中子,质子、原子核,电子,电子,原子核（质子 中子）、电子,原子核,