《物质的量基础知识要点总复习》课件.pptx

华蓥中学：杨旭,物质的量基础知识要点总复习,华蓥中学：杨旭物质的量基础知识要点总复习,一、基础再现,二、考点突破,物质的量,夯实基础：,一、基础再现二、考点突破物夯实基础：,n,N(微观),(宏观)m,M,M,NA,NA,Vm,气体V(宏观),CB (宏观),Vaq,Vm,Vaq,一、基础再现：,nN(微观)(宏观)mMMNANAVm气体V(宏观,1、物质的量,表示一定数目的微观粒子集合体的物理量。,定义:,单位：,基准：,应用对象：,n,摩尔 简称摩 单位符号： mol,国际上统一规定:一定量的微观粒子集合体中所含的微观粒子数目与0.012千克碳12(12C)中所含有的原子数相同，就为1 mol,微观粒子(分子、原子、离子、质子、电子、中子等),1molH2O，2 molH2SO4 ， 1mol芝麻（错），1mol氢（错）,如：,注意事项：,1、物质的量 表示一定数目的微观粒子集合体的物理量。定义:,例1、判断下列说法是否正确并解释1、摩尔是七个基本物理量之一2、阿伏伽德罗常数就是6.0210233、每摩尔物质都含有6.021023 个粒子4、摩尔是物质的数量单位5、1mol 小麦约含有 6.021023 个麦粒6、1mol 氮 约含有 6.021023 个 N7、2摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的 2倍8、任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量,错,错,错,错,错,对,错,错,牛刀小试：,例1、判断下列说法是否正确并解释错错错错错对错错牛刀小试：,2.阿伏加德罗常数：,精确值与0.012千克12C中所含有的12C原子数相同。,规定：,1 mol任何微观粒子集合体含有的微观粒子数叫做阿伏加德罗常数。, NA,n与NA关系：,1molCO2约含6.021023 个CO2分子，含2NA个O原子或约含1.2041024个O原子,n = N/NA,N = nNA,NA = N/n,如：,近似值为：6.021023 mol-1,单位为：mol-1,2.阿伏加德罗常数： 精确值与0.012千克1,例2、NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误：1.1.7gNH3中含有的质子数为0.4NA( )2.在1L1mol/LCuCl2溶液中，Cu2+个数为NA ( )3.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中共含有NA个氧原子( )4.活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气，发生转移的电子数为2NA ( )5.在25，压强为1.01105帕时，11.2L氮气所含的分子数目为0.5NA ( )6.80g硝酸铵含有氮原子数为NA ( )7.1mol铜与硫反应转移电子数为2NA ( )8.1molNO2与H2O反应转移电子数为3NA ( )9.标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA ( ),牛刀小试：,例2、NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误：,1.概念：,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,2.常用单位：,g/mol 、Kg/mol,注意事项：,1mol物质的质量,3.表达式：,3、摩尔质量：, M,1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量2.常用,H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4质量是98g，H2SO4的相对分子质量是 98。,4.等量关系：,质量单位为“g”时，摩尔质量单位为“g/mol”时1mol任何微观粒子的质量、摩尔质量和其相对质量在数值上相等。,如：,H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1mol,3、49g H2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？,2、2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为？,1、0.8g某物质含有3.011023个分子，该物质的相对质量为？,例题评讲:,3、49g H2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的,在标准状况时Vm22.4 Lmol-1。,4.气体摩尔体积：,单位物质的量气体所占的体积。,单位：,Lmol-1,即1 mol 任何气体在标况下所占有的体积均约为 22. 4 L 。,n与Vm关系：,n = V / Vm,V=n.Vm,Vm=V/n, Vm,m3mol-1,在标准状况时Vm22.4 Lmol-1。4.气体摩尔体积,在应用气体摩尔体积时要注意如下几点：,(1).气体摩尔体积的研究对象为气体；,(2).外界条件为标准状况时Vm22.4L/mol；,(3).22.4L/mol是标准状况下气体摩尔体积的近似值，但又不仅仅是在标准状况下的气体摩尔体积（外界条件可以是其他）！,(4).气体摩尔体积(Vm)是一个变量，它随外界条件的改变而改变。,典型物质：水、苯、SO3、HF、CCl4、CS2、Br2 等物质在标准状况下不是气体。,在应用气体摩尔体积时要注意如下几点：(1).气体摩尔体积的研,例1、标况下，1mol任何物质体积都约是22.4L。,（错，Vm计算公式只适用于气体，固体液体不适用。 ）,例2、1mol气体的体积约为22.4L。,（错，谈V气体必须指明温度和压强，这样才有意义。 ）,课堂练习:,例3、标况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，应是“约为”；Vm的单位是L/mol而不是L。）,例1、标况下，1mol任何物质体积都约是22.4L。（错，V,例4、只有在标况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,例5、判断下列说法是否正确并解释(1).气体摩尔体积为 22.4L/mol(2).标准状况下，1mol H2O的体积约是 22.4L(3).在标准状况下，1gH2和11.2L O2的物质的量相等(4). 2g H2和44g CO2的体积相等,错,错,对,错,例4、只有在标况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mo,.粒子数目,.粒子之间的距离,.粒子大小,问题探究：,决定物质的体积大小与哪些因素有关?,内因,外因,.温度,.压强,（本质）,.粒子数目 .粒子之间的距离 .粒子大小问题探究：决定,固体物质,液体物质,启示：,决定固态和液态物质体积大小的主要因数有：,1.粒子自身大小；,2.粒子数目。,固体、液体粒子间的距离很小,固体、液体粒子间的距离很小的现实表现是什么？,固态和液态物质难以压缩！,固体物质液体物质启示：决定固态和液态物质体积大小的主要因数有,分子直径,分子间的平均距离,气体物质,启示：,410 10米,410-9米,气体粒子间的距离大,分子直径分子间的平均距离 气体物质启示：410 10米4,决定气态物质体积大小的主要因数有：,1.分子间的距离,2.分子数目,在相同条件下，任何气体分子(可以是相同的气体分子，也可以是不同的气体分子)的平均距离都近似相等！,说明：,决定气态物质体积大小的主要因数有：1.分子间的距离2.分子数,1.定义：,以单位体积的溶液里所含溶质(B)的物质的量。,3.表达式及其变形式：,VB(aq)=n(B)/C(B),n(B) = C(B). VB(aq),2.符号：,C(B) 或 CB,4.单位：,mol/L,或 mol.L-1,mol/m3,或mol.m-3,5、物质的量浓度：, CB,1.定义： 以单位体积的溶液里所含溶质(,注意事项：,1.B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；,Eg: HCl 、H+ 、 Cl-,2.VB(aq)表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；,3.溶质的物质的量浓度与溶液的体积大小无关(这 一点与溶质的质量百分含量是一致的)。,（溶液 溶剂 或 溶液溶剂 溶质）,注意事项：1.B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质,、简单计算,、溶液稀释(或浓缩)的计算,、气体溶于水后物质的量浓度的计算,、C与w的换算,5.有关物质的量浓度的计算,、简单计算、溶液稀释(或浓缩)的计算、气体溶于水后物质,、 简单计算,C=n/V,例题1： 在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。,返回,0.1mol/L,、 简单计算C=n/V例题1：返回0.1mol/L,、溶液稀释(或浓缩)的计算,C浓V浓 = C稀V稀,因为稀释前后溶质的质量和物质的量不变，,故有：,例题1： 有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1，现往里加水加到10，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。,1.84mol/L,、溶液稀释(或浓缩)的计算C浓V浓 = C稀V稀因为稀释前,例题2：将30mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中的物质的量浓度（ ）A.0.3 molL1 B. 0.03 molL1 C. 0.05 molL1 D. 0.04 molL1,B,随堂练习:,例题2：将30mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水,把100mL 0.3molL-1的硫酸溶液和50mL 0.6molL-1的硫酸溶液混合后,该溶液中硫酸的物质的量浓度为 。该溶液中H+物质的量浓度为 。(假定混合后体积为两体积之和),0.4molL-1,同一溶质溶液混合时也有：,C1V1 + C2V2 = C混V混,知识拓展：,返回,0.8molL-1,把100mL 0.3molL-1的硫酸溶液和,例题1： 标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,、气体溶于水后物质的量浓度的计算,返回,约13.4mol/L,例题1：、气体溶于水后物质的量浓度的计算返回约13.4mo,、C与w的换算,例题1： 已知37的H2SO4溶液的密度为1.28g.cm-3,求其溶质的物质的量浓度为？,方法一： 取100g该溶液来计算。,方法二： 取1L该溶液来计算。,4.83mol.L-1,【讲解】：,取一定质量或一定体积的溶液来解答此题时，所取溶液质量或体积的数值可以是任意的，以上解法中所取得100克溶液或1L的溶液，只是为了让计算过程简单化！,、C与w的换算例题1：方法一： 取100g该溶液来,【问题探究】,请大家总结出，溶液的质量分数为W,密度为 (g.cm-3)的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式。,C = 1000cm3.W/ M1L,【问题探究】 请大家总结出，溶液的质量分数为W,密,课堂练习：,市售浓H2SO4中,溶质的质量分数为98密度为1.84g.cm-3，计算市售浓H2SO4中H2SO4的物质的量浓度为多少？,C =1000cm3.W/ M.1L,18.4mol/L,课堂练习： 市售浓H2SO4中,溶质的质量,如果已知溶液中溶质的物质的量浓度为C (mol.L-1)及溶液的密度为(g.cm-3),又怎样求其质量分数？,【问题探究】,如果已知溶液中溶质的物质的量浓【问题探,例题1： 已知75ml 2mol.L-1NaOH溶液的质量为80g,计算溶液中溶质的质量分数为多少？,课堂练习：,例题2： 用36.5%密度为1. 3gcm-3的浓盐酸配制0.1molL-1的稀盐酸650mL，所需该浓盐酸的体积为 mL。,5.0,7.5%,例题1：课堂练习： 例题2：5.07.5%,知识拓展：,相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为 g.cm-3.则该饱和溶液的质量分数和物质的量浓度分别是？,知识拓展： 相对分子质量为M的某物质在室,1.0-1.6 mmol/L,物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量。,医院体检表,知识拓展：,1.0-1.6 mmol/L物质的量浓度：单位体积溶液中含溶,1.0-10.0mg/L,质量浓度：单位体积溶液中含溶质的质量。,1.0-10.0mg/L质量浓度：单位体积溶液中含溶质的质量,60%(V/V) 1,体积百分比质量：溶质体积占溶液体积的百分比,返回,60%(V/V) 1体积百分比质量：溶质体积占溶液体积的百,考点一：物质的量与各物理量之间的关系,例1.下列物质含有的电子数由少到多的顺序（ ）.34gNH3； .标准状况下11.2L的CH4；.4时18.0mL的H2O .0.8molHF B. C. D. ,B,二、考点突破,考点一：物质的量与各物理量之间的关系例1.下列物质含有的电子,例2.（2010四川理综）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性键为4NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g,B,考点二：阿伏加德罗常数,例2.（2010四川理综）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正,例3、(2011全国大纲高考卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A、18 g H2O中含有的质子数为10NAB、12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子,B,例3、(2011全国大纲高考卷)NA为阿伏加德罗常数，B,例4、(2011海南高考卷)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A、1 mol Al3含有的核外电子数为3NAB、1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC、10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD、10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA,D,例4、(2011海南高考卷)设NA是阿伏加德罗常D,例5、(2011江苏高考卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A、1 mol甲醇中含有 键的数目为4NAB、25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NAC、标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA,D,例5、(2011江苏高考卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下,例6、(2012上海高考卷)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. B.C. D.,D,例6、(2012上海高考卷)工业上将氨气和空气的11.2n,例7、（05广东）NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A、10g甲烷所含有的电子数目为10NAB、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAD、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA,D,C、0.1mol 原子中含中子数为3.56.021023,例7、（05广东）NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(,例8、(07江苏)阿伏加德罗常数约6.021023mol1下列叙述正确的是( )A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.021023B、0.1L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 6.021023C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023D、4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.021023,D,例8、(07江苏)阿伏加德罗常数约6.021023mol,例9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.在1L 1mol/L醋酸溶液中含H+为NA B. 在1L 2mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于2NAC. 64gO2和64g03中所含的氧原子数均为2NAD. 标准状况下，22.4L H2中含中子数为2NAE1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA,B,例9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（,例10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.24g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NAB.71g Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2NAC.标准状况下,以任意比例混合的H2和N2混合气22.4L，所含的分子数为NAD.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAE.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子,A C,例10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（,例11、 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A、一定条件下，2molSO2和1molO2反应达到平衡后，密闭容器内分子总数大于2NAB、在氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目为3NAC、300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数小于0.6NAD、0.1L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 NA,A,例11、 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(,例12、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A、1molNa2O2固体中含有2NA个阴离子B、在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NAC、0.1molNH3和CH4的混合气体所含电子总数为NAD、0.1 mol 原子中含中子数为3.5NA,C,例12、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(,例13、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A、1molNa作为还原剂可提供电子数为NAB、 Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NAC、常温常压下,0.2mol铁在足量氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.4NAD、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA,D,例13、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(,例14、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A、活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气，发生转移的电子数为2NAB、1mol铜与硫反应转移电子数为2NAC、1molNO2与H2O反应转移电子数为3NAD、 1molMnO2与浓盐酸反应电子转移数目为4NA,A,例14、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确A,例15、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A、1.7gNH3中含有的质子数为0.4NAC、80g硝酸铵含有氮原子数为NAD、室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA,D,例15、NA表示阿伏加德罗常数，下列说D,例16、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A、 常温常压下，1molNO2气体含有NA个分子B、在1L1mol/LCuCl2溶液中，Cu2+个数少于NAC、100mL2.0mol/L的盐酸和醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAD、10.6gNa2CO3溶于水所得阴、阳离子个数比为12,B,例16、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正B,例17、下列说法正确的是( )A、200mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NAB、标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NAC、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD、30 g 甲醛中含共用电子对总数为4NA,D,例17、下列说法正确的是( )D,例18、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAB、标准状况下，22.4LCH4和CHCl3的混合物所含分子数目为NAC、标准状况下，11.2L“电石气”含有的分子数为0.5NAD.标准状况下 ,11.2L苯含有的分子数为0.5NA,C,例18、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不C,例19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A、一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC、常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D、125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2,B,例19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法B,例20、（2010广东理综）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.16gCH4中含有4NA个C-H键B.1mol/L氯化钠溶液中含有NA个钠离子C.1molCu和足量硝酸反应产生NA个NO分子D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子,A,例20、（2010广东理综）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说,例21、一定量的下列物质: .0.5molNH3;.标况下22.4LHe;.4时9mLH2O;.0.2molH3PO4; 所含原子个数按由大到小顺序排列为 。, ,例21、一定量的下列物质: ,例22、将某溶质质量分数为a%,物质的量浓度为c1 molL-1的硫酸溶液蒸发掉一定质量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL-1，则下列关于c1 和c2关系正确的是( ) Ac2= c1 Bc2 c1 C. c2 2c1 D. c1=2c2,C,例22、将某溶质质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol,4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A.分子总数为NA 的NO2 和CO2 混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28gC2H4和C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA,D,4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（,例23、1molCO和1molCO2具有相同的( ).分子数.原子数.C原子数.O原子数A、 B、 C、 D、,A,例23、1molCO和1molCO2具有相同的( )A,例24、下列叙述正确的是( )A、1molH2SO4的质量是98g.mol-1 B、H2SO4的摩尔质量是98gC、9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D、6.021023个H2SO4分子的质量为98g,D,返回,例24、下列叙述正确的是( )D,祝大家生活愉快，学习进步再 见,祝大家生活愉快，学习进步,