盐类的水解-公开课教学设计说明.doc

盐类的水解 （第1课时）一、教材分析 盐类的水解以水的电离平衡为基础，在一个多个平衡共存的体系中，主要利用电离平衡的理论来揭示其实质，同时形成水解平衡的概念，所以本节容安排在弱电解质的电离平衡以与水的电离和溶液的酸碱性学习之后，是对化学平衡、电离平衡以与水的离子积等知识的综合运用和补充，在新旧知识融合和迁移的过程中，可以很好地渗透对学生能力培养的要求二、教学目标知识与技能：1、 认识盐类水解的原理、盐类水解的规律；2、 掌握盐类水解离子方程式的书写过程与方法：1、 通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性的原因；2、 从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。情感、态度与价值观：1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；2、领悟矛盾的“对立与统一”以与矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点三、教学重、难点重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的分析书写四、实验用品PH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3（均为溶液）五、设计思路本节课主要分四个模块进行：1、探究盐溶液的酸碱性：从学生比较熟悉的盐类物质入手，指导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出盐类溶液酸碱性的规律；2、探究盐溶液呈酸碱性的原因：指导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因并分析盐类水解的条件，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以与矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点；3、认识盐类水解的实质与规律：指导学生对探究的结果进行总结提炼，明确盐类水解的实质与规律，完成新知识的构建；4、教学效果强化与反馈：给出适量有针对性的练习，巩固加深学生对概念的理解，消除盲区与误区，并通过学生的反馈情况反思教学，为下节课做铺设六、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图创设问题情境盐类在生活中广泛存在，如食盐NaCl、纯碱Na2CO3问题 Na2CO3是盐，为什么叫碱呢？思考，回答联系生活，激发兴趣引入新问题探究一：盐溶液的酸碱性问题如何检验 Na2CO3溶液的酸碱性?演示实验测定 Na2CO3溶液的PH值问题其他的盐溶液有没有类似的情况呢？若有，它们之间有什么规律？实验探究1、试用pH试纸检验以下溶液的酸碱性，完成表格，找出其中规律。2、根据形成盐的酸和碱的强弱，可以将盐进行分类思考、回答： 测定 Na2CO3溶液的PH值观察，注意实验操作规思考分组实验、记录汇报实验结果交流分析、归纳、填表引入课堂探究培养实验探究能力和归纳问题、总结规律的能力过渡为什么不同类型的盐会呈现不同的酸碱性呢？思考引入新问题探究二：盐溶液呈酸碱性的原因问题阅读教材，结合以下问题，探究 NH4Cl溶液呈酸性的原因1、 溶液的酸碱性与溶液中的C(H+)、C（OH-）的大小有何关系？2、 NH4Cl的溶液中存在哪些电离过程？存在哪些微粒？3、 电离出的离子间是否会发生离子反应？4、 结果对水的电离平衡有何影响？对溶液的酸碱性有何影响？5、 用化学方程式和离子方程式如何表示？C(H+) > C（OH-）酸性C(H+) <C（OH-）碱性C(H+) =C（OH-）中性阅读，分析，思考，汇报结果复习回顾宏观到微观；静态到动态小结弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O，从而促进了水的电离，导致溶液的C（H+）增大， C(H+) > C（OH-）这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因动画演示NH4Cl溶液粒子变化的动画迁移试用类似方法分析CH3COONa溶液呈碱性的根本原因，并分别用化学方程式和离子方程式表示出来小结弱酸的阴离子CH3COO-与水电离产生的H+形成了弱酸CH3COOH，从而促进了水的电离，导致溶液的C（OH-）增大，使 C(H+) <C（OH-）溶液呈现碱性 体会、认知加深对整个粒子变化过程的理解培养信息整合能力微观变化过程形象化、具体化探究三：认识盐类水解的实质与规律问题通过上述分析，不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？问题根据以上探究容，归纳：1、盐类水解的定义2、盐类水解的本质3、观察盐类水解的化学方程式，其反应有何特点？问题为什么NaCl溶液呈中性？由此你对盐类发生水解反应的条件有何认识？小结4、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性，同强显中性思考与交流，回答：讨论、归纳：1、 定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应2、 实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使C(H+) C（OH-）3、 特点：是中和反应的逆过程，吸热一般情况下，盐类水解程度极其微弱思考探究：无弱电解质的生成，不发生水解反应 有弱才水解，无弱不水解体会、认知培养分析、归纳能力加深对概念的理解给出规律，完善认知知识应用与反馈1、镁粉加入到NH4Cl溶液中，有何现象产生？为什么？（以离子方程式和简要的文字说明）2、作为酸式盐，NaHCO3 溶液呈碱性，而NaHSO4溶液却呈酸性，请你分析其中的原因3、对本节课进行小结并布置作业思考、交流：1、 Mg 粉与NH4+ 水解产生的H+反应，使NH4+ 水解反应不断向右进行，产生大量的H+，从而产生大量的氢气2、 略与时复习巩固，认真完成作业巩固知识培养能力，反馈学习效果强化课后延伸学习六、板书设计 第三节 盐类的水解一、 盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应2、实质：破坏了水的电离平衡， 促进了水的电离，使C(H+) C（OH-）3、特点：是中和反应的逆过程，吸热一般情况下，盐类水解程度极其微弱4、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性，同强显中性附一（表一）：（教师汇总表）加入的盐pH(> 、<或=7)溶液酸碱性该盐的类型规律CH3COONa 、Na2S 、Na2CO3pH> 7碱性强碱弱酸盐谁强显谁性NH4Cl、AlCl3、CuSO4pH<7酸性强酸弱碱盐NaCl 、KNO3pH=7中性强酸强碱盐两强显中性附二（表二）： 加入盐分析容NH4ClCH3COONaNaCl加入盐前溶液（水）中粒子H+OH-H+OH-H+OH-刚加入盐时溶液中的粒子NH4+、Cl- H+ OH-CH3COO- Na+H+ OH-Na+ Cl H+ OH-进一步的粒子变化有无弱电解质生成NH3·H2OCH3COOH无水的电离平衡移动向右向右不移动C(H+)、C（OH-）的相对大小C(H+) >C（OH-）C(H+)<C（OH-）C(H+)=C（OH-）概括电离方程式或离子方程式 NH4+H2O NH3·H2O + H+H2OH+OH-NaCl =Na+ Cl