九年级上化学碳和碳的氧化物知识点.doc
九年级上化学碳和碳的氧化物知识点 九年级上化学碳和碳的氧化物知识点一、碳的几种单质1、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨(c)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。h代表hard，坚硬的;b代表black，黑的。6b最软，颜色最深;6h最硬，hb软硬适中。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、c60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成co2 : c+o2点燃co2不完全燃烧 (氧气不充足),生成co：2c+o2点燃2co3、还原性：c+2cuo 高温 2cu+co2 (置换反应) 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。2fe2o3+3c高温4fe+3co2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 co只能用排水法(排空气法易中毒)密度比空气大用向上排空气法 co2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co22) 选用和过氧化氢制氧气(制氢气)相同的发生装置3)气体收集方法：向上排空气法4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： caco3高温cao+co2【生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2】5、实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图7、制取二氧化碳的注意事项四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： co2+h2o=h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，h2co3 = h2o+ co2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2=caco3+h2o 本反应可用于检验二氧化碳。4)与灼热的碳反应： c+co2高温2co (吸热反应，co2是氧化剂，c是还原剂)3、用途：灭火(灭火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2)既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料4、危害及防治措施温室效应原因：过多的co2、o3、ch4、氟氯代烷等1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质: (h2、co、c具有相似的化学性质：可燃性 还原性)1)可燃性：2co+o2点燃2co2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)【h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰;co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰;ch4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】2)还原性： co+cuo cu+co2 【非置换反应】 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。3)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。学习化学的方法学好化学，就要课前预习，课时抓重点听，笔记挑着做，课后自己回想，想不起的时候再向自己看书如果有时间，建议自己总结知识，构建知识网络图，如果总结不出来，可以考虑用vcm仿真实验，在总结方面效果很好，可以通过实验帮你串起所有知识点化学方程式是每一次考试的重中之重，是学习化学的重要工具。你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做的题目中，有相当一部分是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关化学基本知识点1、化学变化：生成了其它物质的变化。2、物理变化：没有生成其它物质的变化。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成。6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。九年级上化学碳和碳的氧化物知识点
