电能转化为化学能复习教学设计说明.doc

. . 电能转化为化学能电解教案教学目标课程标准要求,本课的教学目标设定为三个维度：1、知识与技能通过实验探究,掌握电解池的工作原理和形成条件,从而能够区分电解池与原电池能够正确判断电解池的阴、阳极,并与原电池的正负极区分能够正确判断电解产物,并能正确书写电极反应、电解方程式2、过程与方法通过对电解原理的实验探究,培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力,巩固实验探究的一般方法。3、情感态度与价值观通过分组实验和讨论,体会小组合作学习的乐趣,从而激发学习化学的兴趣对学生进行环境保护的教育 教学重、难点1根据以上对教材的分析可知：本节课的重点是电解池的工作原理和形成条件,而电解池的工作原理则是本节的难点即电极反应的书写电解产物的判断电解<离子>方程式的书写。2重、难点的突破： 通过实验探究、动画模拟、以旧带新、合理演绎等方式突破难点。教学方法启发式教学法和实验探究教具准备氯化铜溶液、铜丝、石墨电极、学生电源、淀粉碘化钾试纸、氢氧化钠溶液、棉花、镊子、实物投影仪、动画教学过程教师活动学生活动设计意图情景导入展示XX天原化工厂电解车间的离子交换膜电解槽呈现课题认真观看,仔细思考,小声议论观看创设情景,引入课题,激发学生的好奇心和求知欲,感受化学与生产的关系电解的基本原理电解的基本原理电解的基本原理板书一、电解原理第一部分：采用"启发探究"的方式,要求学生通过实验探究电流的作用及引起的结果增加教材没有的开放性探究实验即给定多种实验用品：1、电极：石墨棒若干2、药品：氯化铜3、仪器：灵敏电流计,导线若干,U型管若干,探究电流的作用及引起的结果第二部分：启发、引导学生设计实验方案,指导学生理解电解池的工作原理学生分组探究实验探究1：无直流电源,不连接两石墨棒把两根石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液中,观察现象；探究2：无直流电源,连接两石墨棒把用导线连接在一起的两根石墨插入U形管里的CuCl2溶液中,观察现象；探究3：直流电源,连接两石墨棒将两根石墨棒、一只电流表和低压直流电源串联起来,将石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液中,把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近。接通电源,观察现象。第三部分：分工合作,交流讨论,整合完善,得出结论。投影1、电流作用：概括说提供电能；2、引起结果：发生了氧化还原反应,当然遵循氧化还原反应一般规律板书1、电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。第四部分：通过多媒体的动画设计,模拟电解CuC12溶液的微观反应原理思考1、通电前,溶液中Cu2+、C1-如何运动？2、通电后,电子的流动方向如何？3、通电后,阴阳离子移动方向如何？将图象定格让学生得出电解池工作原理,并完成学案中表二见附录板书2、电解原理投影电解质溶液通电后,电子由电源负极流到阴极,阳离子移到阴极得到电子,发生还原反应；阴离子移到阳极失去电子,发生氧化反应,电子流回电源正极的过程。电解质溶液导电的过程就是电解的过程。投影电解CuC12溶液的原理可表示为：阳极：2C1- -2e- = C12氧化反应阴极：Cu2+ + 2e- = Cu还原反应总反应：CuC12 Cu + C12投影电解氯化铜溶液的装置图板书3、电解池电解槽：将电能转化为化学能的装置。第五部分：预设问题问题刚才我们忽略了水电离出的H+、OH-,其实氯化铜电解时,H+也要移动到阴极,OH-也要移动到阳极,但为什么H+、OH-没有得失电子呢？4、电解反应的综合分析及电极产物的判断投影阳离子得到电子或阴离子失去电子的过程习惯上称为放电。用石墨、金、铂材料制做的电极称为惰性电极,它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银材料制做的电极称为活性电极,它们做电解池的阳极时,先于其他物质发生氧化反应。当用惰性电极电解并且离子浓度相同时,水溶液中含有多种阳离子时,它们在阴极上放电的先后顺序是：AgHg2Fe3+Cu2<H+>Fe2Zn2；水溶液中含有多种阴离子时,它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：S2IBrClOH-认真思考,小组讨论按照下列三种方式设计实验方案：探究1：无直流电源,不连接两石墨棒探究2：无直流电源,连接两石墨棒探究3：直流电源,连接两石墨棒完成表一附录二探究1有什么现象？探究2有什么现象？探究3有什么现象？从装置看,探究2和探究3的显著区别是什么？得出什么结论？实验完成后,小组交流讨论,由每组代表总结发言。探究电解池的工作原理电流作用：提供电能外电路电子定向运动内电路离子定向移动引起结果：发生了氧化还原反应,必然遵循氧化还原反应一般规律观看、思考仔细分析,讨论完成学案中的表二见附录二仔细看,动脑想引起学生思考回忆微粒得失电子的能力金属阳离子氧化性强弱、卤素离子的还原性强弱认真思考,小组讨论通过探究实验,进一步培养学生的实验操作能力、观察及分析、归纳、总结等主动学习的能力,充分发挥学生在学习过程中的主体作用。体会小组合作学习的乐趣抓住问题本质,加强新旧知识之间的联系通过直观、生动的动画演示,加深学生对电解池工作原理的认识。培养学生的归纳、总结能力和小组合作意识照应高一电解质溶液导电的原因,深化对导电的认识预设问题,抓住学生的疑点,反思提高对电解原理的理解巩固重点知识本质上就是离子氧化性或还原性的相对强弱比较,只不过换了一种说法以旧带新,降低难度电解池的形成条件启发、引导、总结5、 构成电解池的条件与原电池最显著的区别在哪里？1、直流电源。2、原电池的两个电极名称是什么呢？电解池呢？两个电极。与电源的正极相连的电极叫做阳极,与电源的负极相连的电极叫做阴极。说明：电极判断可以通过分析电流流向或电子的流向来确定。根据发生反应的类型确定,阳极：失去电子,发生氧化反应的电极；阴极：得到电子,发生还原反应的电极。原电池习惯上称为正、负极；电解池称为阴、阳极3、电解质溶液或熔融态的电解质。4、使上述三者形成闭合回路回忆、归纳、总结帮助学生查漏补缺,搞清疑点合理演绎老师在黑板上作示范后,要求学生认真、快速完成学案中的"随堂练习"见附录投影6、完成后总结归纳分析电解问题的一般思路： 找全阴阳离子看清电极材料确定放电顺序书写电极反应电解方程式1、 要求学生认真、快速完成学案中的"随堂练习"见附录2、 师生共同归纳总结学生仔细观看,认真体会复习巩固本节所学知识,合理演绎,举一反三,重在落实电极反应,也为电解原理的应用作好铺垫。将处理方法上升为解决问题的一般模式记忆、归纳、总结课后作业1、对比原电池与电解池2、家庭小实验：根据电解原理,请自己设计一个装置制取家庭消毒液？课后完成帮助学生区分两个装置,建构知识联系与区别将科学探究延伸到课外。变实验知识为实践能力,升华创造意识五、教学反思板书设计第2节 电解一、电解原理1、电解使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程2、电解原理电解质溶液通电后,电子由电源负极流到阴极,阳离子移到阴极得到电子,发生还原反应；阴离子移到阳极失去电子,发生氧化反应,电子流回电源正极的过程3、电解池电解槽从能量的角度看,将电能转化为化学能的装置4、构成电解池的条件1直流电源2两个电极3电解质溶液或熔融态电解质4使三者形成闭合回路5、电解反应的综合分析及电极产物的判断6、电解问题分析方法6 / 6